教案的編寫過程要注意教學內容的層次性安排，合理布置學生的學習任務。教案中應該包含多種教學方法和學習活動，以便激發(fā)學生的學習興趣和主動性。教案的編寫是教師教學的必經之路，值得認真對待和重視。
高二化學乙醇教案篇一
一、教材分析。
（一）教學內容層面：
必修2中我們只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。
（二）從認識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發(fā)生，反應有什么現(xiàn)象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：
1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠實現(xiàn)化學性質的預測：對化學性質有預測性，對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發(fā)生反應，反應產生何種產物。
3.明確結構信息：在預測反應的產物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。
（三）從合成物質層面：
選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。
二、教學目標任務要求。
《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環(huán)節(jié)，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：
1．有機化合物的結構和性質——烴。
2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物。
3．有機合成及其應用——合成高分子化合物。
《有機化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統(tǒng)、有層次加深認知程度。
三、提高教學質量采取的措施。
2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業(yè)，并加強批改。
3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調節(jié)，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。
4、加強實驗教學。化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以讓學生更好的掌握化學實驗現(xiàn)象等。
五、多和學生進行溝通和交流，培養(yǎng)學生學習的自信心。
六、利用每天下午放學到上晚自習這段時間給學生課后輔導，增強學生應用知識的能力。
高二化學乙醇教案篇二
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的__。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃__等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質。
教學方法：以化學史為載體的科學探究法。
高二化學乙醇教案篇三
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標。
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標。
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議。
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1.課前復習。
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：(l)強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質;(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學。
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質電離平衡的建立。
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學乙醇教案篇四
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
【板書】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱酒精）。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
高二化學乙醇教案篇五
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點。
分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路。
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程。
[導入]（展示一個有過濾網的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。
[小結]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的`溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）。
[結課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
高二化學乙醇教案篇六
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結構式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點之間的關系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點較高，如動物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點較低，如植物油。所以在室溫下，動物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個過程的實質是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護人體內部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨特的生理作用。
油脂水解產生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質。
有些脂肪酸在體內具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質。
但是，油脂的攝入應該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點比動物油的熔點高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時，油脂產生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質。
練習題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯誤的。
3、c。
解析：加成反應發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關。
高二化學乙醇教案篇七
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標――初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標――通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質教育目標――對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1―4、1―5、1―6，其中實驗1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質，深化認識
通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
高二化學乙醇教案篇八
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標。
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標。
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
建議。
重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教（)材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過復習，總結配平原則。
通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟。
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）。
（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析：一般可根據元素化合價的變化關系。
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o。
升高3×5。
降低5×3。
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系。
n：+1——→+5升高4×1。
2n：（+1—→0）×2降低2×2。
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
高二化學乙醇教案篇九
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
高二化學乙醇教案篇十
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】。
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】。
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達式應如何表示？
【課堂鞏固】。
【問題解決】。
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及kw的影響。
1、溫度對水的電離平衡及kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及kw的影響。
（2）加入naac或nh4cl對水的電離平衡又有什么影響？kw呢？
（3）加入nacl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟h+和oh-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀p63資料卡。
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……。
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】。
1、下列說法正確的是（）。
a、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子b、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子。
c、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子。
d、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且kw=10－14。
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）。
3、25℃時下列溶液中c（h+）最大的是（）。
【課后反思】我的問題和收獲。
高二化學乙醇教案篇十一
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認識到物質的結構與性質之間的關系；能說出乙醇的物理性質和化學性質；能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
高二化學乙醇教案篇十二
本節(jié)內容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實際，使學生的認識更具體。
本節(jié)內容在氧化還原反應學習之后，可以讓學生用氧化還原反應的理論來指導元素化合物知識的學習，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應，為以后元素化合物知識的學習打下基礎。
教學難點：實驗設計，fe2+與fe3+的性質和相互轉化。
教學重點：通過實驗探究認識fe2+與fe3+的性質和轉化。
二、學情分析。
1.知識儲備。
學生已經掌握了氧化還原反應和離子反應的理論知識，初步掌握了元素化合物的學習方法。
2.實驗技能。
學生已經掌握了基本的實驗操作，有實驗的基本技能，且本節(jié)課實驗比較簡單，學生有能力進行探究。
3.心理準備。
中學生思維活躍、動手能力強，喜歡探究問題的本質，有足夠的能力進行探究。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)通過學習掌握fe2+與fe3+的檢驗及相互轉化。
(2)進一步熟悉氧化還原反應理論，提高理論認知水平。
2.過程與方法。
通過自主設計實驗、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應結論的過程，認識fe2+與fe3+的化學性質，學會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過學習培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實踐的科學探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達的能力。
四、教學過程。
第一部分：fe3+的檢驗。
教師活動：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補鐵常用藥品是二價鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學生活動：傾聽并閱讀說明書。
設計意圖：吸引學生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設計意圖：讓學生提出問題，確定本節(jié)課的主要內容，增強學生的主體意識。
學生活動：思考并解決問題，可能被氧化。
學生活動：思考，討論，設計實驗方案。
設計意圖：通過連續(xù)設疑，形成頭腦風暴。
驗法)。
學生活動：動手實驗，在實驗中體會fe3+的檢驗。
設計意圖：培養(yǎng)學生的動手能力，并通過實驗來驗證fe3+的檢驗方法。
教師活動：總結講解fe3+的檢驗方法。
學生活動：傾聽。
設計意圖：形成fe3+的檢驗方法，為后續(xù)學習做好準備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉化。
教師活動：引導學生用理論分析—實驗驗證—得出結論的方法來學習元素化合物的知識。引導學生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質。
學生活動：用所學理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設計意圖：讓學生體會探究學習過程，體會自主得出結論的愉悅心情。
學生活動：思考。
設計意圖：設疑引發(fā)學生思考，為實驗探究做好心理準備。
教師活動：引導學生從理論上分析fe2+和fe3+的轉化。
學生活動：學生討論回答。
設計意圖：培養(yǎng)學生的合作意識，用理論來指導學生的實驗探究。
教師活動：引導學生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學生活動：學生討論總結。
教師活動：引導學生分組設計實驗步驟。
學生活動：學生分組討論設計實驗方案。
教師活動：引導學生交流設計出的實驗方案以及預期的現(xiàn)象。
學生活動：師生交流討論，得出方案;引導學生完成設計的實驗，解決實驗中存在的問題。
學生活動：分組實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象。
設計意圖：培養(yǎng)學生善于思考的品質，合作學習的習慣，培養(yǎng)動手能力，培養(yǎng)學生善于思考的品質，合作學習的習慣。
教師活動：引導學生交流實驗結果。
學生活動：學生分組交流，初步形成結論。
教師活動：總結實驗過程中出現(xiàn)的問題。
學生活動：聆聽思考。
教師活動：引導學生總結fe3+和fe2+的相互轉化條件以及所表現(xiàn)出來的性質。
學生活動：學生總結fe3+和fe2+的相互轉化條件以及所表現(xiàn)出來的性質。
設計意圖：給學生時間思考，總結形成知識體系。
第三部分：學以致用。
教師活動：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學生活動：學生討論得出結論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動：引導學生提出二價鐵鹽的保存方法。
學生活動：學生總結歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動：引導學生完成設置的趣味實驗，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學生活動：分組完成實驗。
設計意圖：趣味實驗引起學生興趣。
教師活動：引導學生閱讀印刷電路板的制備。
學生活動：自學總結，體會鐵鹽的應用。
設計意圖：知識應用。
教師活動：引導學生總結本節(jié)課內容。
學生活動：總結思考。
五、板書設計。
六、教學反思。
本課在設計上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學生的主體性，讓學生“在做中學”，更好地促進了學生對知識的理解。本節(jié)課設計主要有以下幾個方面的想法。
1.從實際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標準中化學來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學生更有興趣，符合新課程標準學生是課堂的主體的思想。
3.設計實驗探究，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓知識自然生成，且學生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設計三類實驗：驗證性實驗、探究實驗和趣味實驗，讓學生體會化學實驗的多樣性，以及各種化學實驗在化學課程中的不同作用。
通過在課堂上的實施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學生的實驗操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學和學習任務，學生反映良好，不但掌握了知識，而且學到了元素化合物知識的學習方法，掌握了實驗探究的方法和步驟，體驗了學習的樂趣。
高二化學乙醇教案篇十三
一、教材分析：
本節(jié)內容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產的重要理論依據。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網絡。
二、學情分析：
在學習本課之前，學生已經系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。
三、教學目標：
1、知識與技能。
(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物。
2、過程與方法。
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;。
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點。
1、教學重點：電解原理;。
2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學乙醇教案篇十四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構;硫的2個鍵最多只能形成線性結構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。
同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。
高二化學乙醇教案篇十五
學習目標1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念。
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式。
3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題。
教學重點目標1、目標2。
教學難點目標1。
教學過程。
在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）。
單質。
純凈物氧化物。
化合物酸。
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識。
一、電解質的電離。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導電性實驗。
為什么上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的.電子。而后進行問題的情景遷移根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）。
2分鐘左右。
物質中有陰陽離子就能導電嗎？
教師演示或模擬nacl晶體、熔融nacl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。
為什么都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液一個導電，另一個不導電？
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動而不能導電，若將nacl晶體溶于水，形成nacl溶液后，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合nacl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明nacl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離。
hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。
書寫電離方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三學生上黑板）。
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。
給酸、堿、鹽下定義。
1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
2.酸、堿、鹽是電解質。
在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）。
其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比。
電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）。
高二化學乙醇教案篇一
一、教材分析。
（一）教學內容層面：
必修2中我們只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。
（二）從認識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發(fā)生，反應有什么現(xiàn)象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：
1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠實現(xiàn)化學性質的預測：對化學性質有預測性，對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發(fā)生反應，反應產生何種產物。
3.明確結構信息：在預測反應的產物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。
（三）從合成物質層面：
選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。
二、教學目標任務要求。
《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環(huán)節(jié)，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：
1．有機化合物的結構和性質——烴。
2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物。
3．有機合成及其應用——合成高分子化合物。
《有機化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統(tǒng)、有層次加深認知程度。
三、提高教學質量采取的措施。
2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業(yè)，并加強批改。
3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調節(jié)，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。
4、加強實驗教學。化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以讓學生更好的掌握化學實驗現(xiàn)象等。
五、多和學生進行溝通和交流，培養(yǎng)學生學習的自信心。
六、利用每天下午放學到上晚自習這段時間給學生課后輔導，增強學生應用知識的能力。
高二化學乙醇教案篇二
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的__。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃__等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質。
教學方法：以化學史為載體的科學探究法。
高二化學乙醇教案篇三
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標。
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標。
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議。
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1.課前復習。
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：(l)強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質;(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學。
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質電離平衡的建立。
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學乙醇教案篇四
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
【板書】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱酒精）。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
高二化學乙醇教案篇五
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點。
分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路。
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程。
[導入]（展示一個有過濾網的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。
[小結]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的`溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）。
[結課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
高二化學乙醇教案篇六
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結構式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點之間的關系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點較高，如動物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點較低，如植物油。所以在室溫下，動物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個過程的實質是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護人體內部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨特的生理作用。
油脂水解產生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質。
有些脂肪酸在體內具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質。
但是，油脂的攝入應該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點比動物油的熔點高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時，油脂產生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質。
練習題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯誤的。
3、c。
解析：加成反應發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關。
高二化學乙醇教案篇七
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標――初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標――通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質教育目標――對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1―4、1―5、1―6，其中實驗1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質，深化認識
通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
高二化學乙醇教案篇八
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標。
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標。
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
建議。
重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教（)材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過復習，總結配平原則。
通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟。
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）。
（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析：一般可根據元素化合價的變化關系。
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o。
升高3×5。
降低5×3。
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系。
n：+1——→+5升高4×1。
2n：（+1—→0）×2降低2×2。
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
高二化學乙醇教案篇九
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
高二化學乙醇教案篇十
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】。
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】。
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達式應如何表示？
【課堂鞏固】。
【問題解決】。
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及kw的影響。
1、溫度對水的電離平衡及kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及kw的影響。
（2）加入naac或nh4cl對水的電離平衡又有什么影響？kw呢？
（3）加入nacl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟h+和oh-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀p63資料卡。
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……。
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】。
1、下列說法正確的是（）。
a、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子b、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子。
c、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子。
d、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且kw=10－14。
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）。
3、25℃時下列溶液中c（h+）最大的是（）。
【課后反思】我的問題和收獲。
高二化學乙醇教案篇十一
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認識到物質的結構與性質之間的關系；能說出乙醇的物理性質和化學性質；能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
高二化學乙醇教案篇十二
本節(jié)內容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實際，使學生的認識更具體。
本節(jié)內容在氧化還原反應學習之后，可以讓學生用氧化還原反應的理論來指導元素化合物知識的學習，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應，為以后元素化合物知識的學習打下基礎。
教學難點：實驗設計，fe2+與fe3+的性質和相互轉化。
教學重點：通過實驗探究認識fe2+與fe3+的性質和轉化。
二、學情分析。
1.知識儲備。
學生已經掌握了氧化還原反應和離子反應的理論知識，初步掌握了元素化合物的學習方法。
2.實驗技能。
學生已經掌握了基本的實驗操作，有實驗的基本技能，且本節(jié)課實驗比較簡單，學生有能力進行探究。
3.心理準備。
中學生思維活躍、動手能力強，喜歡探究問題的本質，有足夠的能力進行探究。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)通過學習掌握fe2+與fe3+的檢驗及相互轉化。
(2)進一步熟悉氧化還原反應理論，提高理論認知水平。
2.過程與方法。
通過自主設計實驗、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應結論的過程，認識fe2+與fe3+的化學性質，學會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過學習培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實踐的科學探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達的能力。
四、教學過程。
第一部分：fe3+的檢驗。
教師活動：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補鐵常用藥品是二價鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學生活動：傾聽并閱讀說明書。
設計意圖：吸引學生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設計意圖：讓學生提出問題，確定本節(jié)課的主要內容，增強學生的主體意識。
學生活動：思考并解決問題，可能被氧化。
學生活動：思考，討論，設計實驗方案。
設計意圖：通過連續(xù)設疑，形成頭腦風暴。
驗法)。
學生活動：動手實驗，在實驗中體會fe3+的檢驗。
設計意圖：培養(yǎng)學生的動手能力，并通過實驗來驗證fe3+的檢驗方法。
教師活動：總結講解fe3+的檢驗方法。
學生活動：傾聽。
設計意圖：形成fe3+的檢驗方法，為后續(xù)學習做好準備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉化。
教師活動：引導學生用理論分析—實驗驗證—得出結論的方法來學習元素化合物的知識。引導學生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質。
學生活動：用所學理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設計意圖：讓學生體會探究學習過程，體會自主得出結論的愉悅心情。
學生活動：思考。
設計意圖：設疑引發(fā)學生思考，為實驗探究做好心理準備。
教師活動：引導學生從理論上分析fe2+和fe3+的轉化。
學生活動：學生討論回答。
設計意圖：培養(yǎng)學生的合作意識，用理論來指導學生的實驗探究。
教師活動：引導學生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學生活動：學生討論總結。
教師活動：引導學生分組設計實驗步驟。
學生活動：學生分組討論設計實驗方案。
教師活動：引導學生交流設計出的實驗方案以及預期的現(xiàn)象。
學生活動：師生交流討論，得出方案;引導學生完成設計的實驗，解決實驗中存在的問題。
學生活動：分組實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象。
設計意圖：培養(yǎng)學生善于思考的品質，合作學習的習慣，培養(yǎng)動手能力，培養(yǎng)學生善于思考的品質，合作學習的習慣。
教師活動：引導學生交流實驗結果。
學生活動：學生分組交流，初步形成結論。
教師活動：總結實驗過程中出現(xiàn)的問題。
學生活動：聆聽思考。
教師活動：引導學生總結fe3+和fe2+的相互轉化條件以及所表現(xiàn)出來的性質。
學生活動：學生總結fe3+和fe2+的相互轉化條件以及所表現(xiàn)出來的性質。
設計意圖：給學生時間思考，總結形成知識體系。
第三部分：學以致用。
教師活動：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學生活動：學生討論得出結論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動：引導學生提出二價鐵鹽的保存方法。
學生活動：學生總結歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動：引導學生完成設置的趣味實驗，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學生活動：分組完成實驗。
設計意圖：趣味實驗引起學生興趣。
教師活動：引導學生閱讀印刷電路板的制備。
學生活動：自學總結，體會鐵鹽的應用。
設計意圖：知識應用。
教師活動：引導學生總結本節(jié)課內容。
學生活動：總結思考。
五、板書設計。
六、教學反思。
本課在設計上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學生的主體性，讓學生“在做中學”，更好地促進了學生對知識的理解。本節(jié)課設計主要有以下幾個方面的想法。
1.從實際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標準中化學來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學生更有興趣，符合新課程標準學生是課堂的主體的思想。
3.設計實驗探究，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓知識自然生成，且學生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設計三類實驗：驗證性實驗、探究實驗和趣味實驗，讓學生體會化學實驗的多樣性，以及各種化學實驗在化學課程中的不同作用。
通過在課堂上的實施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學生的實驗操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學和學習任務，學生反映良好，不但掌握了知識，而且學到了元素化合物知識的學習方法，掌握了實驗探究的方法和步驟，體驗了學習的樂趣。
高二化學乙醇教案篇十三
一、教材分析：
本節(jié)內容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產的重要理論依據。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網絡。
二、學情分析：
在學習本課之前，學生已經系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。
三、教學目標：
1、知識與技能。
(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物。
2、過程與方法。
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;。
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點。
1、教學重點：電解原理;。
2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學乙醇教案篇十四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構;硫的2個鍵最多只能形成線性結構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。
同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。
高二化學乙醇教案篇十五
學習目標1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念。
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式。
3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題。
教學重點目標1、目標2。
教學難點目標1。
教學過程。
在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）。
單質。
純凈物氧化物。
化合物酸。
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識。
一、電解質的電離。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導電性實驗。
為什么上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的.電子。而后進行問題的情景遷移根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）。
2分鐘左右。
物質中有陰陽離子就能導電嗎？
教師演示或模擬nacl晶體、熔融nacl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。
為什么都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液一個導電，另一個不導電？
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動而不能導電，若將nacl晶體溶于水，形成nacl溶液后，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合nacl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明nacl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離。
hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。
書寫電離方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三學生上黑板）。
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。
給酸、堿、鹽下定義。
1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
2.酸、堿、鹽是電解質。
在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）。
其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比。
電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）。