教案是教師與學(xué)生之間溝通的紐帶，可以幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容。教案的編寫要遵循教學(xué)大綱和教材要求，保證教學(xué)內(nèi)容的完整和系統(tǒng)性。教案是教師用來指導(dǎo)和組織教學(xué)活動的重要工具，要編寫一份完美的教案，首先需要充分了解教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生背景。以下是小編為大家收集的教案范例，供大家參考學(xué)習(xí)。
高中化學(xué)備課教案篇一
3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和激發(fā)學(xué)生愛科學(xué)的興趣。
一、談話導(dǎo)入，老師表演“小魔術(shù)”
1、瞧，老師，今天帶來了什么？
讓學(xué)生觀察說一說；
2、看到這些，你們猜一猜，老師會干些什么呢？并說說這樣猜的根據(jù)；
3、看清，這是什么？（讓學(xué)生說，然后讓學(xué)生聞）。
4、請看仔細，我要把這瓶“水”，變成“飲料”（老師變魔術(shù)）。
5、變成了什么？看到這“橙汁”，你有什么想法嗎？
6、還記得我剛才是怎樣變的嗎？（生說實驗過程）。
7、此時，你們有什么夸獎的話送給老師嗎？（板書神）。
8、還想說些什么話，提些什么問題嗎？
二、學(xué)生表演魔術(shù)。
1、“橙汁”好喝、牛奶更有營養(yǎng)，接下來我們變一些牛奶怎么樣？
2、這下，老師不變了，叫兩位學(xué)生來變。誰來？
3、出示器材，讓上臺的學(xué)生觀察，說。（然后讓其余學(xué)生檢驗他倆說得是否真實）。
4、學(xué)生變“牛奶”（用吸管向瓶里吹氣）。
5、學(xué)生說話（按上面的問題進行）。
6、老師不但自個兒會變“飲料”，還讓同學(xué)變出“牛奶”你們說神不神？
三、抓住時機，揭示科學(xué)道理。
1、其實，世界上所有魔術(shù)都是假的，當(dāng)然老師今天的魔術(shù)也不例外，能使“水”變顏色的是化學(xué)反應(yīng)。變“橙汁”的水，我起先就放了一種化學(xué)藥品，后來趁你們不注意時，又放了一種藥品，然后搖幾下，兩種藥品反應(yīng)就產(chǎn)生了“橙汁”。這牛奶是怎么回事呢？它也是兩個物質(zhì)進行了反應(yīng)而成的。開始的水是石灰水，石灰水能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀物，這二氧化碳氣體哪里的，就是同學(xué)們剛才嘴里吹出的氣呀！
2、老師還神嗎？那是什么那么神奇呢？（科學(xué)）。
3、此時，你有什么想法或感慨呢？有話想說嗎？（讓學(xué)生說）。
四、根據(jù)自己的獨特體會，自由擬題。
2、學(xué)生擬題。
3、交流題目。
4、針對題目，作適當(dāng)寫作指導(dǎo)（你們覺得怎么樣的文章才算是好文章？指出這次作文的要求就是寫出真實感受）。
五、學(xué)生作文。
（播放輕音樂、師巡回指導(dǎo)）。
六、講評。
1、出示個別作文，全班講評。
2、指名說說自己認為寫得特別好的詞句（特別是感受方面的）。
七、向課外延伸。
同學(xué)們，告訴你一個秘密，你們?nèi)绻^續(xù)吹，這“牛奶”還會變回“清水”，你們不防回家試一試，也許還有許多話想說，還有許多話想寫。
老師神奇?。。?？——科學(xué)神奇！！
“水”——“橙汁”
“水”——“牛奶”
高中化學(xué)備課教案篇二
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。
教學(xué)重點：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過程。
依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)備課教案篇三
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預(yù)防和處理方法化學(xué)1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進行化學(xué)反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
高中化學(xué)備課教案篇四
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學(xué)會設(shè)計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點及難點。
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設(shè)計簡單的實驗方案。
三、設(shè)計思路。
本課重點在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實驗方案的設(shè)計。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設(shè)計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進行相關(guān)閱讀。
高中化學(xué)備課教案篇五
催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
1．了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法。
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考;烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸；
（c）烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低。
探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
（1）甲烷與純鹵素單質(zhì)（cl2）發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
（2）反應(yīng)式。
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
（1）燃燒。
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中。
疑惑點疑惑內(nèi)容。
課內(nèi)探究學(xué)案。
高中化學(xué)備課教案篇六
（播放輕音樂、師巡回指導(dǎo)）。
六、講評。
1、出示個別作文，全班講評。
2、指名說說自己認為寫得特別好的詞句（特別是感受方面的）。
七、向課外延伸。
同學(xué)們，告訴你一個秘密，你們?nèi)绻^續(xù)吹，這“牛奶”還會變回“清水”，你們不防回家試一試，也許還有許多話想說，還有許多話想寫。
板書：
老師神奇?。。。俊茖W(xué)神奇??！
“水”——“橙汁”
“水”——“牛奶”
高中化學(xué)備課教案篇七
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應(yīng)的一個特殊之處：
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)備課教案篇八
時間飛快，轉(zhuǎn)眼上個學(xué)期即將過去，現(xiàn)將本學(xué)期化學(xué)備課組的工作總結(jié)以下：
一、扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。
掌握“雙基”是學(xué)習(xí)化學(xué)的前提和基礎(chǔ)。學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。
抓基礎(chǔ)知識，就是要狠抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每單元（課題）過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學(xué)生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?。由于學(xué)校有組織地進行了周六補課，我們也適當(dāng)調(diào)整了進度，將下學(xué)期的一些內(nèi)容提前地講完，為下學(xué)期減輕負擔(dān)。
二、重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。
要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。所以我們在教學(xué)中應(yīng)準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，主動學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。在期末復(fù)習(xí)期間也加大了這方面的復(fù)習(xí)。將中考有關(guān)探究的題集中復(fù)習(xí)，取得了好的效果。
三、深化課堂教學(xué)改革，認真鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)。
在初三化學(xué)的教學(xué)中滲透“新課標(biāo)”的精神和要求。在課堂上采用有效教學(xué)的分組討論形式上課，能充分調(diào)動學(xué)生主動參與課堂，促進學(xué)生之間的情感交流。使“學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生”的學(xué)習(xí)形式得以改變，促使全班同學(xué)的成績同步提高。備課組收集一些新課標(biāo)的資料印發(fā)給全體成員，讓老師改變教育觀念以適應(yīng)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。
四、加強集體備課，強化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。
所謂集體備課我的理解是：優(yōu)勢互補，統(tǒng)一認識。統(tǒng)一認識是集體備課的主要目的之一。統(tǒng)一教學(xué)目標(biāo)、統(tǒng)一重難點、統(tǒng)一基本知識和基本技能，從而防止教學(xué)過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發(fā)生。再譬如說哪些內(nèi)容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統(tǒng)一安排。集體備課時，還要統(tǒng)一作業(yè)內(nèi)容。學(xué)生手頭的練習(xí)資料很多，但不一定適合，學(xué)期初集體備課時我們幾位化學(xué)老師就經(jīng)過反復(fù)研究比較，最終確定以《九年級化學(xué)》、《學(xué)習(xí)方法報—化學(xué)周刊》為必要練習(xí)，其它相輔的'練習(xí)形式，這樣學(xué)生既減輕了課業(yè)負擔(dān)，每天又有了有效練習(xí)。如何提高學(xué)生的糾錯率，建議作業(yè)講評時學(xué)生要進行錯題收集整理，提高個人對錯題的理解率，也做為個人今后的復(fù)習(xí)資料。期末復(fù)習(xí)時我們也充分調(diào)動學(xué)生的積極性，先讓學(xué)生整理每一單元的知識結(jié)構(gòu)，加強記憶，老師上課時再給予訂正。
本學(xué)期備課組要求提前一周備課。每次備課要做到四定：定時間、定地點、定人員、定內(nèi)容。集體備課不能代替?zhèn)€人備課。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。各人情況不同，備課形式不同。
在期末復(fù)習(xí)時，要求幾位教師有計劃有目的。
五、積極參加教研組和學(xué)校的各種活動，提高自身的素質(zhì)。
化學(xué)備課組積極參加學(xué)校和組內(nèi)的各種活動，虛心向有經(jīng)驗的教師學(xué)習(xí)教學(xué)方法與教學(xué)技巧，認真聽取他們的教誨，不斷提高教學(xué)和科研水平與能力。以認真負責(zé)的態(tài)度上好每堂課，耐心輔導(dǎo)學(xué)生，愛崗敬業(yè)，以德律己，以滿腔的愛心關(guān)心學(xué)生，關(guān)心學(xué)生的成長。
六、從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓(xùn)。
全面實施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個學(xué)生的進步與成長。首先要扎扎實實抓好合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得較好的升學(xué)率及優(yōu)秀率。
高中化學(xué)備課教案篇九
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)備課教案篇十
一、現(xiàn)狀分析：
本學(xué)期的總體教學(xué)計劃是完成蘇教版化學(xué)1的1-3專題教學(xué)任務(wù)，知道化學(xué)學(xué)科的主要研究對象，體驗科學(xué)探究的思維方式和過程；能從化學(xué)的視角觀察、關(guān)注個人生活及生存環(huán)境，體會化學(xué)與個人生活及社會發(fā)展的密切關(guān)系，對與化學(xué)有關(guān)的問題能做出合理的判斷。掌握簡單的化學(xué)實驗操作技能，基本養(yǎng)成良好審題、析題、答題習(xí)慣。
具體學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求要求有：了解物質(zhì)及變化的分類方法、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，學(xué)會從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)，理清氧化還原反應(yīng)中的各種對應(yīng)概念；掌握氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素及化合物的存在、性質(zhì)、制法、用途以及這些元素單質(zhì)及其化合物知識的靈活運用；學(xué)會元素、原子、離子符號以及化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、結(jié)構(gòu)示意圖等的書寫和應(yīng)用；掌握物質(zhì)的分離、提純、檢驗、溶液的配制分析、物質(zhì)的制備性質(zhì)等實驗的基本操作和基本技能；掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積、物質(zhì)的量的濃度以及化學(xué)方程式的計算。
分析每個章節(jié)的重難點，把握教學(xué)進度。專題一和專題二是整個高中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此需要花費較多時間來講解，要做到會的學(xué)生達到一定的層次，理解有困難的學(xué)生要有一定的印象。
二、工作目標(biāo)：
1、加強學(xué)法指導(dǎo),讓學(xué)生端正態(tài)度,讓更多的學(xué)生能積極投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中。
3、以化學(xué)新課標(biāo)為指導(dǎo)，以校組工作計劃為參考，繼續(xù)推進高中新課改，落實生本教育理念，倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，挖掘潛能，提高素質(zhì)。
三、具體措施：
(1)重視基本概念的教學(xué)。
化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學(xué)知識的能力。
元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進行分散教學(xué)，通過生動有趣的學(xué)習(xí)活動和有計劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
(3)重視元素化合物知識的教學(xué)。
元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學(xué)，實驗教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。
(4)加強實驗教學(xué)。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛護儀，節(jié)約藥品。
(5)積極開展化學(xué)課外活動。
組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內(nèi)容和方式應(yīng)，靈活多樣。在活動內(nèi)容方面可包括聯(lián)系社會，聯(lián)系生活、結(jié)合科技發(fā)展和化學(xué)史，以及擴展課內(nèi)學(xué)過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學(xué)競賽和專題討論，或組織學(xué)生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。
四、教學(xué)計劃：
略
高中化學(xué)備課教案篇十一
知識技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)備課教案篇十二
1.教學(xué)目標(biāo)：
能依照課程標(biāo)準(zhǔn)與教材，結(jié)合學(xué)情制定多維度教學(xué)目標(biāo)，目標(biāo)內(nèi)容表述清晰，用語精煉準(zhǔn)確。
2.教學(xué)重難點：
能準(zhǔn)確把握教材的重難點，并依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生的實際情況，制定出本課時教學(xué)的重點和難點。
3.學(xué)情分析：
簡明分析本班學(xué)情，學(xué)生已有的知識經(jīng)驗和能力水平，學(xué)生對本課時教學(xué)內(nèi)容的了解程度等。
4.教與學(xué)（方法）設(shè)計：
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和重難點，設(shè)計教學(xué)方法并作簡要說明，也可闡明教與學(xué)的設(shè)想和規(guī)劃，包括課前、課中、課后的關(guān)鍵設(shè)計和學(xué)法指導(dǎo)。教法、學(xué)法設(shè)計可選一項或兩項。
5.教學(xué)過程：
教學(xué)過程容量適中、結(jié)構(gòu)合理，教學(xué)活動設(shè)計能突出學(xué)生主體，體現(xiàn)師生互動、講練結(jié)合、具有一定的教學(xué)風(fēng)格和特色，符合課改理念，體現(xiàn)高效課堂精神。教學(xué)目標(biāo)和重難點在活動中得到充分的.拓展和落實，有教具、學(xué)具、多媒體等應(yīng)用設(shè)計，有簡要板書設(shè)計，有精煉的作業(yè)設(shè)計，有教學(xué)反思。
6.書寫規(guī)范：
格式整體、美觀、布局合理、內(nèi)容完整。
1.板書設(shè)計目的明確、條理清楚，能突出學(xué)科特點，充分體現(xiàn)教學(xué)重點、知識網(wǎng)點和活動主線。
2.板書設(shè)計布局合理、內(nèi)容恰當(dāng)、有層次感（20）。
3.板書設(shè)計無知識性失誤、書寫規(guī)范、美觀，無錯別字，標(biāo)點正確，間距適中。
4.板書設(shè)計新穎、獨特、巧妙、美觀，具有一定的針對性，能很好地幫助和引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會教材內(nèi)容，掌握所學(xué)知識。板書設(shè)計能結(jié)合教材特點，具有一定的邏輯性、形象性和藝術(shù)性（20）。
高中化學(xué)備課教案篇十三
夏商周的政治制度這一課時主要概括了我國早期國家政治制度王位世襲制、分封制和宗法制以及主要特點。本課內(nèi)容我們這一單元的重要內(nèi)容之一，為后面課程的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，具有承上啟下的作用。通過這一課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解到夏商周的政治制度，夏商周三朝的興起、強盛和衰落。從而使學(xué)生對古代中國的政治制度有了更深入的認識。
依據(jù)歷史課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，按照本部分教學(xué)內(nèi)容特點，結(jié)合學(xué)生的年齡特征和學(xué)習(xí)水平，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)分為以下幾個部分：
1、知識目標(biāo)了解宗法制和分封制的基本內(nèi)容，認識中國早期政治制度的特點。在掌握基本歷史知識的過程中，進一步提高閱讀和通過多種途徑獲取歷史信息的能力；通過對歷史事實的分析、綜合、比較、歸納、概括等認知活動，培養(yǎng)歷史思維和解決問題的能力。
2、能力目標(biāo)通過對《夏商周的政治制度》的學(xué)習(xí)，理解西周宗法制和分封制的內(nèi)容和特點的基礎(chǔ)上，學(xué)會探究它對中國社會深遠的影響。培養(yǎng)歷史思維和解決問題的能力。
3、情意目標(biāo)通過歷史學(xué)習(xí)，進一步了解中國國情，激發(fā)對祖國歷史與文化的自豪感，逐步形成對國家、民族的歷史使命感和社會責(zé)任感。
本節(jié)課的教學(xué)重點為：西周的分封制和宗法制。難點為：夏商周政治制度的特點。
二、說教法。
依據(jù)新課程理念倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，為實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合本課教學(xué)內(nèi)容的特點和學(xué)生的實際情況，我將綜合運用講授法、討論法、談話法這幾種教學(xué)方法。
講授法可以向?qū)W生系統(tǒng)的傳授科學(xué)知識，充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用；討論法在于啟發(fā)誘導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生的主體地位。談話法則體現(xiàn)教師的主導(dǎo)性與學(xué)生的主體性相結(jié)合的原則,加強師生雙邊的情感交流。
三、說學(xué)法。
根據(jù)高中學(xué)生的年齡和心理特征、新課改中“改變歷史學(xué)習(xí)方式”的理念，我主要從以下幾方面指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察情境、分析情境，提高他們的觀察能力，學(xué)會利用辨證法的觀點分析問題和解決問題的能力。
（2）引導(dǎo)學(xué)生在自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上互相討論，相互合作，在合作中學(xué)習(xí)，在合作中求進步，從而培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，這也是新課改中所提倡的一種學(xué)習(xí)方式。
四、說教學(xué)程序。
為完成教學(xué)目標(biāo)，解決教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，我將按以下三個部分展開課堂教學(xué)：
用約5分鐘時間進行導(dǎo)入部分，主要是復(fù)習(xí)和引入新課。
用約20分鐘時間進行正體部分。主要是通過講練結(jié)合的方式完成對_____、______、______、________幾部分的學(xué)習(xí)。
最后，用約5分鐘的時間進行尾聲部分，主要是小結(jié)和作業(yè)。
我的說課就到這里，下面進入試講環(huán)節(jié)。
1、導(dǎo)入新課（寫題目）。
說起大禹治水的傳說，我想同學(xué)們都是耳熟能詳?shù)摹Ｓ心奈煌瑢W(xué)愿意為大家講講大禹治水的故事？（提問，評價。）我們中國國家的形成，與傳說中的大禹治水有密切的聯(lián)系。大禹治水需要統(tǒng)一指揮和動員各地人民的力量，加強對人民的組織管理。所以，大禹治水和發(fā)展農(nóng)業(yè)的過程就成為打破氏族部落組織，由地域關(guān)系代替血緣關(guān)系，王權(quán)專制代替氏族民主，國家行政管理逐步成長的過程。伴隨著私有制和階級對立的發(fā)展，由于戰(zhàn)爭的頻繁，禹的權(quán)力越來越大，以致發(fā)展成個人專斷。據(jù)說有一次禹召集各部落首領(lǐng)開會，一個首領(lǐng)因遲到而被禹殺了。可見，禹似乎已不是群眾的首領(lǐng)，而是至高無上的國王了。這反映了中國早期的政治管理制度開始具備雛形。
2、講授新知識。
夏商的政治制度。
約公元前2070年，禹正式建立了我國第一個王朝----夏。
設(shè)問：此時的夏朝已經(jīng)不是一個部落而是一個國家。為什么？（讓學(xué)生思考回答）。
教師歸納總結(jié)：部落是按血緣結(jié)合在一起的；國家按地區(qū)來管理的，禹治水成功后，就把天下分為九州，派“九牧”去管理，這表明夏已具有國家的職能，而不是靠氏族的血緣關(guān)系來維系。還有一點值得同學(xué)們注意的就是：禹死之后，由他的兒子啟以世襲制而不是“禪讓制”的形式繼承了王位。
1.王位世襲取代禪讓制。
傳說中，禹一方面奉行“禪讓”同時也積極培植兒子啟的勢力，禹死后，雖推舉伯益為首領(lǐng)，但啟憑借實力奪取了部落聯(lián)盟首領(lǐng)的位置，從而結(jié)束了這種軍事民主制的歷史，此后王位世襲制確立，它通過“父死子繼，兄終弟及”的形式，保持著王位在家族內(nèi)部的承繼，“家天下”的局面從此確立。奴隸社會是階級社會的開始，它用“天下為家”的局面打破了原始社會的平等和無剝削壓迫的“天下為公”的局面，但這是一個歷史的進步。因為奴隸社會形態(tài)的出現(xiàn)是建立在生產(chǎn)力高于原始社會生產(chǎn)力發(fā)展水平的基礎(chǔ)上。
從夏朝開始就已經(jīng)建立起從中央到地方的行政管理制度。
2．夏商的中央地方制度。
（對于夏商的政治制度，可以引導(dǎo)學(xué)生課下去搜集有關(guān)夏商的官位及其職能的文獻和考古資料來進一步了解夏商政治制度的特點。最后教師給學(xué)生概括指出：）夏商時從中央到地方就已經(jīng)建立起行政管理制度；最高的時國王，中央有相、卿士，地方封侯、伯，有臣屬的方國。奴隸制的等級關(guān)系已初步確立。對后周的分封制和宗法制有直接影響。
3、結(jié)束部分總結(jié)歸納，布置課外作業(yè)。
現(xiàn)在我們回顧一下本節(jié)課的知識內(nèi)容，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了從漢到元中央政治制度的演變、地方政治制度的演變以及科舉制度的演變，其中交疊著君權(quán)與相權(quán)、中央與地方的矛盾沖突，演變的趨勢和矛盾發(fā)展的結(jié)果是君主專制中央集權(quán)的不斷加強。）。
最后我布置了以下幾個題目：分析古代中國君主專制中央集權(quán)的不斷強化對中國社會產(chǎn)生了什么樣的影響?和我國現(xiàn)在的政治制度有不有聯(lián)系?讓學(xué)生課后認真思考。）。
今天我的說課和試講就到此結(jié)束了，謝謝大家！希望各位評委老師給予批評指導(dǎo)。
高中化學(xué)備課教案篇十四
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)備課教案篇十五
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學(xué)發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。
有機物的定義和有機物的特點。
實例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質(zhì)。
學(xué)生舉出已經(jīng)認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史。
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關(guān)？
5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？
自學(xué)閱讀。
學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學(xué)生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。
5、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
學(xué)生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是85.7%。a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學(xué)生興趣高，直觀。
高中化學(xué)備課教案篇十六
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學(xué)反應(yīng)的限度是認識化學(xué)反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計思路：
“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學(xué)活動，設(shè)計主要分為三個認知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓(xùn)練題來進一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。
四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。
五、教學(xué)流程設(shè)計。
（一）、知識準(zhǔn)備。
我設(shè)計了幾個問題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認識化學(xué)平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學(xué)生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。
[學(xué)生活動]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學(xué)生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進行評價并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達標(biāo)訓(xùn)練。
六、板書設(shè)計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。
（2）一個化學(xué)反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：
1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標(biāo)。
2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
高中化學(xué)備課教案篇十七
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)備課教案篇十八
過程與方法：能根據(jù)直線的幾何條件,寫出直線的參數(shù)方程及參數(shù)的意義。
情感、態(tài)度與價值觀：通過觀察、探索、發(fā)現(xiàn)的創(chuàng)造性過程，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。
教學(xué)重點：曲線參數(shù)方程的定義及方法。
選擇適當(dāng)?shù)膮?shù)寫出曲線的參數(shù)方程.
啟發(fā)、誘導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教學(xué).
（一）、復(fù)習(xí)引入：
1．寫出圓方程的標(biāo)準(zhǔn)式和對應(yīng)的參數(shù)方程。
圓參數(shù)方程（為參數(shù)）。
（2）圓參數(shù)方程為：（為參數(shù)）。
2．寫出橢圓參數(shù)方程.
（二）、講解新課：
如果已知直線l經(jīng)過兩個。
定點q（1，1），p（4，3），
那么又如何描述直線l上任意點的。
位置呢？
2、教師引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)直線的參數(shù)方程：
（1）過定點傾斜角為的直線的。
參數(shù)方程。
（為參數(shù)）。
【辨析直線的參數(shù)方程】：設(shè)m(x,y)為直線上的任意一點，參數(shù)t的幾何意義是指從點p到點m的位移，可以用有向線段數(shù)量來表示。帶符號.
（2）、經(jīng)過兩個定點q，p(其中)的直線的參數(shù)方程為。其中點m(x,y)為直線上的任意一點。這里參數(shù)的幾何意義與參數(shù)方程（1）中的t顯然不同，它所反映的是動點m分有向線段的數(shù)量比。當(dāng)時，m為內(nèi)分點；當(dāng)且時，m為外分點；當(dāng)時，點m與q重合。
（三）、直線的參數(shù)方程應(yīng)用，強化理解。
1、例題：
學(xué)生練習(xí)，教師準(zhǔn)對問題講評。反思歸納：
1）求直線參數(shù)方程的方法；
2）利用直線參數(shù)方程求交點。
2、鞏固導(dǎo)練：
補充：
1）直線與圓相切，那么直線的傾斜角為（a）。
a．或b．或c．或d．或。
2）（坐標(biāo)系與參數(shù)方程選做題）若直線與直線（為參數(shù)）垂直，則．。
解：直線化為普通方程是，
該直線的斜率為，
直線（為參數(shù)）化為普通方程是，
該直線的斜率為，
則由兩直線垂直的充要條件，得，。
（四）、小結(jié)：
（1）直線參數(shù)方程求法；
（2）直線參數(shù)方程的.特點；
（3）根據(jù)已知條件和圖形的幾何性質(zhì)，注意參數(shù)的意義。
（五）、作業(yè)：
【考點定位】本小題考查參數(shù)方程化為普通方程、兩條平行線間的距離，基礎(chǔ)題。
解析：由題直線的普通方程為，故它與與的距離為。
五、教學(xué)反思：
高中化學(xué)備課教案篇十九
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學(xué)備課教案篇一
3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和激發(fā)學(xué)生愛科學(xué)的興趣。
一、談話導(dǎo)入，老師表演“小魔術(shù)”
1、瞧，老師，今天帶來了什么？
讓學(xué)生觀察說一說；
2、看到這些，你們猜一猜，老師會干些什么呢？并說說這樣猜的根據(jù)；
3、看清，這是什么？（讓學(xué)生說，然后讓學(xué)生聞）。
4、請看仔細，我要把這瓶“水”，變成“飲料”（老師變魔術(shù)）。
5、變成了什么？看到這“橙汁”，你有什么想法嗎？
6、還記得我剛才是怎樣變的嗎？（生說實驗過程）。
7、此時，你們有什么夸獎的話送給老師嗎？（板書神）。
8、還想說些什么話，提些什么問題嗎？
二、學(xué)生表演魔術(shù)。
1、“橙汁”好喝、牛奶更有營養(yǎng)，接下來我們變一些牛奶怎么樣？
2、這下，老師不變了，叫兩位學(xué)生來變。誰來？
3、出示器材，讓上臺的學(xué)生觀察，說。（然后讓其余學(xué)生檢驗他倆說得是否真實）。
4、學(xué)生變“牛奶”（用吸管向瓶里吹氣）。
5、學(xué)生說話（按上面的問題進行）。
6、老師不但自個兒會變“飲料”，還讓同學(xué)變出“牛奶”你們說神不神？
三、抓住時機，揭示科學(xué)道理。
1、其實，世界上所有魔術(shù)都是假的，當(dāng)然老師今天的魔術(shù)也不例外，能使“水”變顏色的是化學(xué)反應(yīng)。變“橙汁”的水，我起先就放了一種化學(xué)藥品，后來趁你們不注意時，又放了一種藥品，然后搖幾下，兩種藥品反應(yīng)就產(chǎn)生了“橙汁”。這牛奶是怎么回事呢？它也是兩個物質(zhì)進行了反應(yīng)而成的。開始的水是石灰水，石灰水能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀物，這二氧化碳氣體哪里的，就是同學(xué)們剛才嘴里吹出的氣呀！
2、老師還神嗎？那是什么那么神奇呢？（科學(xué)）。
3、此時，你有什么想法或感慨呢？有話想說嗎？（讓學(xué)生說）。
四、根據(jù)自己的獨特體會，自由擬題。
2、學(xué)生擬題。
3、交流題目。
4、針對題目，作適當(dāng)寫作指導(dǎo)（你們覺得怎么樣的文章才算是好文章？指出這次作文的要求就是寫出真實感受）。
五、學(xué)生作文。
（播放輕音樂、師巡回指導(dǎo)）。
六、講評。
1、出示個別作文，全班講評。
2、指名說說自己認為寫得特別好的詞句（特別是感受方面的）。
七、向課外延伸。
同學(xué)們，告訴你一個秘密，你們?nèi)绻^續(xù)吹，這“牛奶”還會變回“清水”，你們不防回家試一試，也許還有許多話想說，還有許多話想寫。
老師神奇?。。?？——科學(xué)神奇！！
“水”——“橙汁”
“水”——“牛奶”
高中化學(xué)備課教案篇二
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。
教學(xué)重點：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過程。
依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)備課教案篇三
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預(yù)防和處理方法化學(xué)1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進行化學(xué)反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
高中化學(xué)備課教案篇四
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學(xué)會設(shè)計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點及難點。
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設(shè)計簡單的實驗方案。
三、設(shè)計思路。
本課重點在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實驗方案的設(shè)計。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設(shè)計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進行相關(guān)閱讀。
高中化學(xué)備課教案篇五
催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
1．了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法。
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考;烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸；
（c）烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低。
探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
（1）甲烷與純鹵素單質(zhì)（cl2）發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
（2）反應(yīng)式。
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
（1）燃燒。
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中。
疑惑點疑惑內(nèi)容。
課內(nèi)探究學(xué)案。
高中化學(xué)備課教案篇六
（播放輕音樂、師巡回指導(dǎo)）。
六、講評。
1、出示個別作文，全班講評。
2、指名說說自己認為寫得特別好的詞句（特別是感受方面的）。
七、向課外延伸。
同學(xué)們，告訴你一個秘密，你們?nèi)绻^續(xù)吹，這“牛奶”還會變回“清水”，你們不防回家試一試，也許還有許多話想說，還有許多話想寫。
板書：
老師神奇?。。。俊茖W(xué)神奇??！
“水”——“橙汁”
“水”——“牛奶”
高中化學(xué)備課教案篇七
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應(yīng)的一個特殊之處：
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)備課教案篇八
時間飛快，轉(zhuǎn)眼上個學(xué)期即將過去，現(xiàn)將本學(xué)期化學(xué)備課組的工作總結(jié)以下：
一、扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。
掌握“雙基”是學(xué)習(xí)化學(xué)的前提和基礎(chǔ)。學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。
抓基礎(chǔ)知識，就是要狠抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每單元（課題）過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學(xué)生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?。由于學(xué)校有組織地進行了周六補課，我們也適當(dāng)調(diào)整了進度，將下學(xué)期的一些內(nèi)容提前地講完，為下學(xué)期減輕負擔(dān)。
二、重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。
要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。所以我們在教學(xué)中應(yīng)準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，主動學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。在期末復(fù)習(xí)期間也加大了這方面的復(fù)習(xí)。將中考有關(guān)探究的題集中復(fù)習(xí)，取得了好的效果。
三、深化課堂教學(xué)改革，認真鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)。
在初三化學(xué)的教學(xué)中滲透“新課標(biāo)”的精神和要求。在課堂上采用有效教學(xué)的分組討論形式上課，能充分調(diào)動學(xué)生主動參與課堂，促進學(xué)生之間的情感交流。使“學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生”的學(xué)習(xí)形式得以改變，促使全班同學(xué)的成績同步提高。備課組收集一些新課標(biāo)的資料印發(fā)給全體成員，讓老師改變教育觀念以適應(yīng)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。
四、加強集體備課，強化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。
所謂集體備課我的理解是：優(yōu)勢互補，統(tǒng)一認識。統(tǒng)一認識是集體備課的主要目的之一。統(tǒng)一教學(xué)目標(biāo)、統(tǒng)一重難點、統(tǒng)一基本知識和基本技能，從而防止教學(xué)過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發(fā)生。再譬如說哪些內(nèi)容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統(tǒng)一安排。集體備課時，還要統(tǒng)一作業(yè)內(nèi)容。學(xué)生手頭的練習(xí)資料很多，但不一定適合，學(xué)期初集體備課時我們幾位化學(xué)老師就經(jīng)過反復(fù)研究比較，最終確定以《九年級化學(xué)》、《學(xué)習(xí)方法報—化學(xué)周刊》為必要練習(xí)，其它相輔的'練習(xí)形式，這樣學(xué)生既減輕了課業(yè)負擔(dān)，每天又有了有效練習(xí)。如何提高學(xué)生的糾錯率，建議作業(yè)講評時學(xué)生要進行錯題收集整理，提高個人對錯題的理解率，也做為個人今后的復(fù)習(xí)資料。期末復(fù)習(xí)時我們也充分調(diào)動學(xué)生的積極性，先讓學(xué)生整理每一單元的知識結(jié)構(gòu)，加強記憶，老師上課時再給予訂正。
本學(xué)期備課組要求提前一周備課。每次備課要做到四定：定時間、定地點、定人員、定內(nèi)容。集體備課不能代替?zhèn)€人備課。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。各人情況不同，備課形式不同。
在期末復(fù)習(xí)時，要求幾位教師有計劃有目的。
五、積極參加教研組和學(xué)校的各種活動，提高自身的素質(zhì)。
化學(xué)備課組積極參加學(xué)校和組內(nèi)的各種活動，虛心向有經(jīng)驗的教師學(xué)習(xí)教學(xué)方法與教學(xué)技巧，認真聽取他們的教誨，不斷提高教學(xué)和科研水平與能力。以認真負責(zé)的態(tài)度上好每堂課，耐心輔導(dǎo)學(xué)生，愛崗敬業(yè)，以德律己，以滿腔的愛心關(guān)心學(xué)生，關(guān)心學(xué)生的成長。
六、從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓(xùn)。
全面實施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個學(xué)生的進步與成長。首先要扎扎實實抓好合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得較好的升學(xué)率及優(yōu)秀率。
高中化學(xué)備課教案篇九
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)備課教案篇十
一、現(xiàn)狀分析：
本學(xué)期的總體教學(xué)計劃是完成蘇教版化學(xué)1的1-3專題教學(xué)任務(wù)，知道化學(xué)學(xué)科的主要研究對象，體驗科學(xué)探究的思維方式和過程；能從化學(xué)的視角觀察、關(guān)注個人生活及生存環(huán)境，體會化學(xué)與個人生活及社會發(fā)展的密切關(guān)系，對與化學(xué)有關(guān)的問題能做出合理的判斷。掌握簡單的化學(xué)實驗操作技能，基本養(yǎng)成良好審題、析題、答題習(xí)慣。
具體學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求要求有：了解物質(zhì)及變化的分類方法、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，學(xué)會從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)，理清氧化還原反應(yīng)中的各種對應(yīng)概念；掌握氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素及化合物的存在、性質(zhì)、制法、用途以及這些元素單質(zhì)及其化合物知識的靈活運用；學(xué)會元素、原子、離子符號以及化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、結(jié)構(gòu)示意圖等的書寫和應(yīng)用；掌握物質(zhì)的分離、提純、檢驗、溶液的配制分析、物質(zhì)的制備性質(zhì)等實驗的基本操作和基本技能；掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積、物質(zhì)的量的濃度以及化學(xué)方程式的計算。
分析每個章節(jié)的重難點，把握教學(xué)進度。專題一和專題二是整個高中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此需要花費較多時間來講解，要做到會的學(xué)生達到一定的層次，理解有困難的學(xué)生要有一定的印象。
二、工作目標(biāo)：
1、加強學(xué)法指導(dǎo),讓學(xué)生端正態(tài)度,讓更多的學(xué)生能積極投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中。
3、以化學(xué)新課標(biāo)為指導(dǎo)，以校組工作計劃為參考，繼續(xù)推進高中新課改，落實生本教育理念，倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，挖掘潛能，提高素質(zhì)。
三、具體措施：
(1)重視基本概念的教學(xué)。
化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學(xué)知識的能力。
元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進行分散教學(xué)，通過生動有趣的學(xué)習(xí)活動和有計劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
(3)重視元素化合物知識的教學(xué)。
元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學(xué)，實驗教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。
(4)加強實驗教學(xué)。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛護儀，節(jié)約藥品。
(5)積極開展化學(xué)課外活動。
組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內(nèi)容和方式應(yīng)，靈活多樣。在活動內(nèi)容方面可包括聯(lián)系社會，聯(lián)系生活、結(jié)合科技發(fā)展和化學(xué)史，以及擴展課內(nèi)學(xué)過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學(xué)競賽和專題討論，或組織學(xué)生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。
四、教學(xué)計劃：
略
高中化學(xué)備課教案篇十一
知識技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)備課教案篇十二
1.教學(xué)目標(biāo)：
能依照課程標(biāo)準(zhǔn)與教材，結(jié)合學(xué)情制定多維度教學(xué)目標(biāo)，目標(biāo)內(nèi)容表述清晰，用語精煉準(zhǔn)確。
2.教學(xué)重難點：
能準(zhǔn)確把握教材的重難點，并依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生的實際情況，制定出本課時教學(xué)的重點和難點。
3.學(xué)情分析：
簡明分析本班學(xué)情，學(xué)生已有的知識經(jīng)驗和能力水平，學(xué)生對本課時教學(xué)內(nèi)容的了解程度等。
4.教與學(xué)（方法）設(shè)計：
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和重難點，設(shè)計教學(xué)方法并作簡要說明，也可闡明教與學(xué)的設(shè)想和規(guī)劃，包括課前、課中、課后的關(guān)鍵設(shè)計和學(xué)法指導(dǎo)。教法、學(xué)法設(shè)計可選一項或兩項。
5.教學(xué)過程：
教學(xué)過程容量適中、結(jié)構(gòu)合理，教學(xué)活動設(shè)計能突出學(xué)生主體，體現(xiàn)師生互動、講練結(jié)合、具有一定的教學(xué)風(fēng)格和特色，符合課改理念，體現(xiàn)高效課堂精神。教學(xué)目標(biāo)和重難點在活動中得到充分的.拓展和落實，有教具、學(xué)具、多媒體等應(yīng)用設(shè)計，有簡要板書設(shè)計，有精煉的作業(yè)設(shè)計，有教學(xué)反思。
6.書寫規(guī)范：
格式整體、美觀、布局合理、內(nèi)容完整。
1.板書設(shè)計目的明確、條理清楚，能突出學(xué)科特點，充分體現(xiàn)教學(xué)重點、知識網(wǎng)點和活動主線。
2.板書設(shè)計布局合理、內(nèi)容恰當(dāng)、有層次感（20）。
3.板書設(shè)計無知識性失誤、書寫規(guī)范、美觀，無錯別字，標(biāo)點正確，間距適中。
4.板書設(shè)計新穎、獨特、巧妙、美觀，具有一定的針對性，能很好地幫助和引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會教材內(nèi)容，掌握所學(xué)知識。板書設(shè)計能結(jié)合教材特點，具有一定的邏輯性、形象性和藝術(shù)性（20）。
高中化學(xué)備課教案篇十三
夏商周的政治制度這一課時主要概括了我國早期國家政治制度王位世襲制、分封制和宗法制以及主要特點。本課內(nèi)容我們這一單元的重要內(nèi)容之一，為后面課程的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，具有承上啟下的作用。通過這一課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解到夏商周的政治制度，夏商周三朝的興起、強盛和衰落。從而使學(xué)生對古代中國的政治制度有了更深入的認識。
依據(jù)歷史課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，按照本部分教學(xué)內(nèi)容特點，結(jié)合學(xué)生的年齡特征和學(xué)習(xí)水平，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)分為以下幾個部分：
1、知識目標(biāo)了解宗法制和分封制的基本內(nèi)容，認識中國早期政治制度的特點。在掌握基本歷史知識的過程中，進一步提高閱讀和通過多種途徑獲取歷史信息的能力；通過對歷史事實的分析、綜合、比較、歸納、概括等認知活動，培養(yǎng)歷史思維和解決問題的能力。
2、能力目標(biāo)通過對《夏商周的政治制度》的學(xué)習(xí)，理解西周宗法制和分封制的內(nèi)容和特點的基礎(chǔ)上，學(xué)會探究它對中國社會深遠的影響。培養(yǎng)歷史思維和解決問題的能力。
3、情意目標(biāo)通過歷史學(xué)習(xí)，進一步了解中國國情，激發(fā)對祖國歷史與文化的自豪感，逐步形成對國家、民族的歷史使命感和社會責(zé)任感。
本節(jié)課的教學(xué)重點為：西周的分封制和宗法制。難點為：夏商周政治制度的特點。
二、說教法。
依據(jù)新課程理念倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，為實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合本課教學(xué)內(nèi)容的特點和學(xué)生的實際情況，我將綜合運用講授法、討論法、談話法這幾種教學(xué)方法。
講授法可以向?qū)W生系統(tǒng)的傳授科學(xué)知識，充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用；討論法在于啟發(fā)誘導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生的主體地位。談話法則體現(xiàn)教師的主導(dǎo)性與學(xué)生的主體性相結(jié)合的原則,加強師生雙邊的情感交流。
三、說學(xué)法。
根據(jù)高中學(xué)生的年齡和心理特征、新課改中“改變歷史學(xué)習(xí)方式”的理念，我主要從以下幾方面指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察情境、分析情境，提高他們的觀察能力，學(xué)會利用辨證法的觀點分析問題和解決問題的能力。
（2）引導(dǎo)學(xué)生在自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上互相討論，相互合作，在合作中學(xué)習(xí)，在合作中求進步，從而培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，這也是新課改中所提倡的一種學(xué)習(xí)方式。
四、說教學(xué)程序。
為完成教學(xué)目標(biāo)，解決教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，我將按以下三個部分展開課堂教學(xué)：
用約5分鐘時間進行導(dǎo)入部分，主要是復(fù)習(xí)和引入新課。
用約20分鐘時間進行正體部分。主要是通過講練結(jié)合的方式完成對_____、______、______、________幾部分的學(xué)習(xí)。
最后，用約5分鐘的時間進行尾聲部分，主要是小結(jié)和作業(yè)。
我的說課就到這里，下面進入試講環(huán)節(jié)。
1、導(dǎo)入新課（寫題目）。
說起大禹治水的傳說，我想同學(xué)們都是耳熟能詳?shù)摹Ｓ心奈煌瑢W(xué)愿意為大家講講大禹治水的故事？（提問，評價。）我們中國國家的形成，與傳說中的大禹治水有密切的聯(lián)系。大禹治水需要統(tǒng)一指揮和動員各地人民的力量，加強對人民的組織管理。所以，大禹治水和發(fā)展農(nóng)業(yè)的過程就成為打破氏族部落組織，由地域關(guān)系代替血緣關(guān)系，王權(quán)專制代替氏族民主，國家行政管理逐步成長的過程。伴隨著私有制和階級對立的發(fā)展，由于戰(zhàn)爭的頻繁，禹的權(quán)力越來越大，以致發(fā)展成個人專斷。據(jù)說有一次禹召集各部落首領(lǐng)開會，一個首領(lǐng)因遲到而被禹殺了。可見，禹似乎已不是群眾的首領(lǐng)，而是至高無上的國王了。這反映了中國早期的政治管理制度開始具備雛形。
2、講授新知識。
夏商的政治制度。
約公元前2070年，禹正式建立了我國第一個王朝----夏。
設(shè)問：此時的夏朝已經(jīng)不是一個部落而是一個國家。為什么？（讓學(xué)生思考回答）。
教師歸納總結(jié)：部落是按血緣結(jié)合在一起的；國家按地區(qū)來管理的，禹治水成功后，就把天下分為九州，派“九牧”去管理，這表明夏已具有國家的職能，而不是靠氏族的血緣關(guān)系來維系。還有一點值得同學(xué)們注意的就是：禹死之后，由他的兒子啟以世襲制而不是“禪讓制”的形式繼承了王位。
1.王位世襲取代禪讓制。
傳說中，禹一方面奉行“禪讓”同時也積極培植兒子啟的勢力，禹死后，雖推舉伯益為首領(lǐng)，但啟憑借實力奪取了部落聯(lián)盟首領(lǐng)的位置，從而結(jié)束了這種軍事民主制的歷史，此后王位世襲制確立，它通過“父死子繼，兄終弟及”的形式，保持著王位在家族內(nèi)部的承繼，“家天下”的局面從此確立。奴隸社會是階級社會的開始，它用“天下為家”的局面打破了原始社會的平等和無剝削壓迫的“天下為公”的局面，但這是一個歷史的進步。因為奴隸社會形態(tài)的出現(xiàn)是建立在生產(chǎn)力高于原始社會生產(chǎn)力發(fā)展水平的基礎(chǔ)上。
從夏朝開始就已經(jīng)建立起從中央到地方的行政管理制度。
2．夏商的中央地方制度。
（對于夏商的政治制度，可以引導(dǎo)學(xué)生課下去搜集有關(guān)夏商的官位及其職能的文獻和考古資料來進一步了解夏商政治制度的特點。最后教師給學(xué)生概括指出：）夏商時從中央到地方就已經(jīng)建立起行政管理制度；最高的時國王，中央有相、卿士，地方封侯、伯，有臣屬的方國。奴隸制的等級關(guān)系已初步確立。對后周的分封制和宗法制有直接影響。
3、結(jié)束部分總結(jié)歸納，布置課外作業(yè)。
現(xiàn)在我們回顧一下本節(jié)課的知識內(nèi)容，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了從漢到元中央政治制度的演變、地方政治制度的演變以及科舉制度的演變，其中交疊著君權(quán)與相權(quán)、中央與地方的矛盾沖突，演變的趨勢和矛盾發(fā)展的結(jié)果是君主專制中央集權(quán)的不斷加強。）。
最后我布置了以下幾個題目：分析古代中國君主專制中央集權(quán)的不斷強化對中國社會產(chǎn)生了什么樣的影響?和我國現(xiàn)在的政治制度有不有聯(lián)系?讓學(xué)生課后認真思考。）。
今天我的說課和試講就到此結(jié)束了，謝謝大家！希望各位評委老師給予批評指導(dǎo)。
高中化學(xué)備課教案篇十四
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)備課教案篇十五
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學(xué)發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。
有機物的定義和有機物的特點。
實例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質(zhì)。
學(xué)生舉出已經(jīng)認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史。
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關(guān)？
5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？
自學(xué)閱讀。
學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學(xué)生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。
5、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
學(xué)生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是85.7%。a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學(xué)生興趣高，直觀。
高中化學(xué)備課教案篇十六
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學(xué)反應(yīng)的限度是認識化學(xué)反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計思路：
“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學(xué)活動，設(shè)計主要分為三個認知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓(xùn)練題來進一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。
四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。
五、教學(xué)流程設(shè)計。
（一）、知識準(zhǔn)備。
我設(shè)計了幾個問題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認識化學(xué)平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學(xué)生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。
[學(xué)生活動]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學(xué)生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進行評價并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達標(biāo)訓(xùn)練。
六、板書設(shè)計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。
（2）一個化學(xué)反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：
1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標(biāo)。
2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
高中化學(xué)備課教案篇十七
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)備課教案篇十八
過程與方法：能根據(jù)直線的幾何條件,寫出直線的參數(shù)方程及參數(shù)的意義。
情感、態(tài)度與價值觀：通過觀察、探索、發(fā)現(xiàn)的創(chuàng)造性過程，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。
教學(xué)重點：曲線參數(shù)方程的定義及方法。
選擇適當(dāng)?shù)膮?shù)寫出曲線的參數(shù)方程.
啟發(fā)、誘導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教學(xué).
（一）、復(fù)習(xí)引入：
1．寫出圓方程的標(biāo)準(zhǔn)式和對應(yīng)的參數(shù)方程。
圓參數(shù)方程（為參數(shù)）。
（2）圓參數(shù)方程為：（為參數(shù)）。
2．寫出橢圓參數(shù)方程.
（二）、講解新課：
如果已知直線l經(jīng)過兩個。
定點q（1，1），p（4，3），
那么又如何描述直線l上任意點的。
位置呢？
2、教師引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)直線的參數(shù)方程：
（1）過定點傾斜角為的直線的。
參數(shù)方程。
（為參數(shù)）。
【辨析直線的參數(shù)方程】：設(shè)m(x,y)為直線上的任意一點，參數(shù)t的幾何意義是指從點p到點m的位移，可以用有向線段數(shù)量來表示。帶符號.
（2）、經(jīng)過兩個定點q，p(其中)的直線的參數(shù)方程為。其中點m(x,y)為直線上的任意一點。這里參數(shù)的幾何意義與參數(shù)方程（1）中的t顯然不同，它所反映的是動點m分有向線段的數(shù)量比。當(dāng)時，m為內(nèi)分點；當(dāng)且時，m為外分點；當(dāng)時，點m與q重合。
（三）、直線的參數(shù)方程應(yīng)用，強化理解。
1、例題：
學(xué)生練習(xí)，教師準(zhǔn)對問題講評。反思歸納：
1）求直線參數(shù)方程的方法；
2）利用直線參數(shù)方程求交點。
2、鞏固導(dǎo)練：
補充：
1）直線與圓相切，那么直線的傾斜角為（a）。
a．或b．或c．或d．或。
2）（坐標(biāo)系與參數(shù)方程選做題）若直線與直線（為參數(shù)）垂直，則．。
解：直線化為普通方程是，
該直線的斜率為，
直線（為參數(shù)）化為普通方程是，
該直線的斜率為，
則由兩直線垂直的充要條件，得，。
（四）、小結(jié)：
（1）直線參數(shù)方程求法；
（2）直線參數(shù)方程的.特點；
（3）根據(jù)已知條件和圖形的幾何性質(zhì)，注意參數(shù)的意義。
（五）、作業(yè)：
【考點定位】本小題考查參數(shù)方程化為普通方程、兩條平行線間的距離，基礎(chǔ)題。
解析：由題直線的普通方程為，故它與與的距離為。
五、教學(xué)反思：
高中化學(xué)備課教案篇十九
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。