在總結(jié)中，我們可以發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤、盲點(diǎn)和不足，從而有針對(duì)性地改進(jìn)和提升。在寫(xiě)總結(jié)之前，我們需要明確總結(jié)的目的和受眾是誰(shuí)?？偨Y(jié)范文中的觀點(diǎn)和結(jié)構(gòu)都很有啟發(fā)性，值得我們仔細(xì)分析和借鑒。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二
能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。
1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2.了解安全措施。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意外事故。
1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。
2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。
3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。
4.身上著火：就地打滾。
5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。
6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。
7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報(bào)警，通知其他人員救火，迅速離開(kāi)火場(chǎng)并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。
8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸類物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。
11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。
12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。
13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。
14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動(dòng)邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。
15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。
16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。
17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。
18.被重金屬鹽類沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。
19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。
20.被汞或水銀觸及時(shí)：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。
21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。
23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。
25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。
三、常見(jiàn)滅火方法。
1.酒精及實(shí)驗(yàn)用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時(shí)用沙土蓋滅。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器，可用沙土或水滅火。
3.油類失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時(shí)，可用水和干砂來(lái)滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時(shí)，則不能用水滅火，因?yàn)槭鸵挛飼?huì)在水面上流動(dòng)擴(kuò)大火勢(shì)，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。
4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。
5.橡膠試驗(yàn)室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四
1.實(shí)驗(yàn)安全：注意通風(fēng)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如點(diǎn)燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗(yàn)方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗(yàn)離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，分為短周期（1-3周期）和長(zhǎng)周期（4-7周期），每個(gè)周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價(jià)等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過(guò)共享電子而形成的強(qiáng)相互作用力。
23.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價(jià)分子和非共價(jià)分子兩種類型。共價(jià)分子由共用電子對(duì)的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價(jià)分子包括單質(zhì)和共價(jià)型化合物兩種類型。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇五
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對(duì)性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽(yáng)離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過(guò)程，可簡(jiǎn)單分為電離出離子的過(guò)程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇六
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)?；瘜W(xué)作為一門(mén)自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽(tīng)講的過(guò)程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺(jué)，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽(tīng)課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽(tīng)課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問(wèn)題；同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過(guò)程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見(jiàn)解和能力是有限的，只有通過(guò)與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問(wèn)題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過(guò)程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇七
1.物質(zhì)的分類，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。
2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計(jì)算。
3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動(dòng)順序表。
4.鈉，鈉的化合物，過(guò)氧化鈉，氧化鈉。
5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。
7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇八
1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號(hào)：，，，，。
3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。
4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價(jià)化合物。
7.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
8.反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見(jiàn)氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗(yàn)：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（只有前兩層是最外層時(shí)最多容納18個(gè)電子）。
25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問(wèn)題，如果還有其他問(wèn)題，請(qǐng)隨時(shí)告訴我。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇九
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識(shí)點(diǎn)，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等等。
2.分類整理：按照化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所屬的類型進(jìn)行分類整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。
3.重點(diǎn)標(biāo)注：將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號(hào)表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級(jí)。
4.建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將分類整理后的知識(shí)點(diǎn)按照其關(guān)系建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地串聯(lián)起來(lái)。
5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)題和模擬考試來(lái)檢驗(yàn)自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解實(shí)驗(yàn)室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)器材等。
2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。
3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過(guò)氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來(lái)制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過(guò)特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過(guò)氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。
10.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見(jiàn)的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們?cè)诮ㄖ⒅圃?、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十一
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2、辨析比較。
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無(wú)480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計(jì)算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十二
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類法是樹(shù)狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十三
歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知識(shí)性與趣味性于一體，讀起來(lái)朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r(shí)用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過(guò)多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來(lái)”。
象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來(lái)進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過(guò)程中確實(shí)可以用來(lái)幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡?、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”
三、會(huì)意記憶法。
會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會(huì)意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多?！边@個(gè)問(wèn)題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)抓住問(wèn)題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來(lái)記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問(wèn)題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生動(dòng)形象幽默的謎語(yǔ)進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語(yǔ)是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無(wú)色味，還原又可燃。”
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十四
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十五
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個(gè)6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個(gè)碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)。
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
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高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十六
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
（2）最??；不是絕對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十七
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門(mén)歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門(mén)歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測(cè)出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門(mén)的知識(shí)點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無(wú)目的亂想。
2.找突破口。題干越長(zhǎng)，給的分支越多，往往題目就越簡(jiǎn)單。因?yàn)轭}干越長(zhǎng)，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開(kāi)了。
3.如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因?yàn)榇笾碌姆秶_定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見(jiàn)的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
1.氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0。
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1。
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li。
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅。
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
9.短周期中離子半徑最大的元素p。
10.除h外原子半徑最小的元素e。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十八
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如h原子就無(wú)中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十九
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。
二、觀察法。
2.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法。
1.找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;。
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;。
3.由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
四，定一法(歸一法)。
五、分?jǐn)?shù)配平法。
1.先配平化合物中各元素的原子;。
2.用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;。
3.去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
2化學(xué)反應(yīng)方程式配平法。
1、有機(jī)物反應(yīng)，先看h右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。
2、碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。
3、配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù)。
4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫(xiě)成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5、還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二
能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。
1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2.了解安全措施。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意外事故。
1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。
2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。
3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。
4.身上著火：就地打滾。
5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。
6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。
7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報(bào)警，通知其他人員救火，迅速離開(kāi)火場(chǎng)并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。
8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸類物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。
11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。
12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。
13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。
14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動(dòng)邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。
15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。
16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。
17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。
18.被重金屬鹽類沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。
19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。
20.被汞或水銀觸及時(shí)：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。
21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。
23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。
25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。
三、常見(jiàn)滅火方法。
1.酒精及實(shí)驗(yàn)用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時(shí)用沙土蓋滅。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器，可用沙土或水滅火。
3.油類失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時(shí)，可用水和干砂來(lái)滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時(shí)，則不能用水滅火，因?yàn)槭鸵挛飼?huì)在水面上流動(dòng)擴(kuò)大火勢(shì)，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。
4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。
5.橡膠試驗(yàn)室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四
1.實(shí)驗(yàn)安全：注意通風(fēng)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如點(diǎn)燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗(yàn)方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗(yàn)離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，分為短周期（1-3周期）和長(zhǎng)周期（4-7周期），每個(gè)周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價(jià)等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過(guò)共享電子而形成的強(qiáng)相互作用力。
23.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價(jià)分子和非共價(jià)分子兩種類型。共價(jià)分子由共用電子對(duì)的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價(jià)分子包括單質(zhì)和共價(jià)型化合物兩種類型。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇五
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對(duì)性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽(yáng)離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過(guò)程，可簡(jiǎn)單分為電離出離子的過(guò)程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇六
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)?；瘜W(xué)作為一門(mén)自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽(tīng)講的過(guò)程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺(jué)，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽(tīng)課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽(tīng)課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問(wèn)題；同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過(guò)程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見(jiàn)解和能力是有限的，只有通過(guò)與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問(wèn)題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過(guò)程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇七
1.物質(zhì)的分類，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。
2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計(jì)算。
3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動(dòng)順序表。
4.鈉，鈉的化合物，過(guò)氧化鈉，氧化鈉。
5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。
7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇八
1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號(hào)：，，，，。
3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。
4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價(jià)化合物。
7.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
8.反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見(jiàn)氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗(yàn)：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（只有前兩層是最外層時(shí)最多容納18個(gè)電子）。
25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問(wèn)題，如果還有其他問(wèn)題，請(qǐng)隨時(shí)告訴我。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇九
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識(shí)點(diǎn)，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等等。
2.分類整理：按照化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所屬的類型進(jìn)行分類整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。
3.重點(diǎn)標(biāo)注：將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號(hào)表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級(jí)。
4.建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將分類整理后的知識(shí)點(diǎn)按照其關(guān)系建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地串聯(lián)起來(lái)。
5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)題和模擬考試來(lái)檢驗(yàn)自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解實(shí)驗(yàn)室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)器材等。
2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。
3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過(guò)氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來(lái)制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過(guò)特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過(guò)氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。
10.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見(jiàn)的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們?cè)诮ㄖ⒅圃?、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十一
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2、辨析比較。
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無(wú)480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計(jì)算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十二
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類法是樹(shù)狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十三
歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知識(shí)性與趣味性于一體，讀起來(lái)朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r(shí)用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過(guò)多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來(lái)”。
象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來(lái)進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過(guò)程中確實(shí)可以用來(lái)幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡?、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”
三、會(huì)意記憶法。
會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會(huì)意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多?！边@個(gè)問(wèn)題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)抓住問(wèn)題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來(lái)記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問(wèn)題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生動(dòng)形象幽默的謎語(yǔ)進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語(yǔ)是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無(wú)色味，還原又可燃。”
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十四
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十五
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個(gè)6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個(gè)碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)。
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
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高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十六
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
（2）最??；不是絕對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十七
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門(mén)歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門(mén)歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測(cè)出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門(mén)的知識(shí)點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無(wú)目的亂想。
2.找突破口。題干越長(zhǎng)，給的分支越多，往往題目就越簡(jiǎn)單。因?yàn)轭}干越長(zhǎng)，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開(kāi)了。
3.如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因?yàn)榇笾碌姆秶_定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見(jiàn)的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
1.氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0。
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1。
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li。
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅。
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
9.短周期中離子半徑最大的元素p。
10.除h外原子半徑最小的元素e。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十八
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如h原子就無(wú)中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十九
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。
二、觀察法。
2.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法。
1.找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;。
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;。
3.由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
四，定一法(歸一法)。
五、分?jǐn)?shù)配平法。
1.先配平化合物中各元素的原子;。
2.用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;。
3.去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
2化學(xué)反應(yīng)方程式配平法。
1、有機(jī)物反應(yīng)，先看h右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。
2、碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。
3、配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù)。
4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫(xiě)成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5、還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。