在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。相信許多人會覺得范文很難寫？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇一
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。
【學(xué)生實驗】
首先學(xué)生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學(xué)們仔細記錄實驗現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進行對照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實驗安全）。
【學(xué)生活動】
討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗實驗的過程，完善自身的認知結(jié)構(gòu)。
國外學(xué)者對于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個方面。
（1）學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)自我負責的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
（2）學(xué)習(xí)者能對學(xué)習(xí)過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應(yīng)”，以達到新的平衡，使之不僅學(xué)會學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強的自主學(xué)習(xí)能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
（1）主動性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認識化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動為主體，每個學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當中，對所學(xué)知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
（4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動機源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會總結(jié)出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進者。同時，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個導(dǎo)演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要動手的學(xué)科，重視和改進實驗教學(xué)是實施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用?？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學(xué)生從被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變?？傊?，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點和認知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評價學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點:溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時:
討論:p35頁——在上面的活動與探究中,用的水都是20ml,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
分析、討論:由此可見,當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時,最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇三
自然界的水能直接飲用嗎？如果不能，經(jīng)過怎樣的處理才能得到我們飲用的自來水
學(xué)生回答：”可直接飲用的有泉水，井水。而河水，海水卻不能直接飲用“
創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
提問：渾濁的河水在靜置一些時間后有什么變化？
回答：底部有沉淀，上面的水相對清，但仍有一些懸浮物存在。
凈化桌上的一杯泥水（由于加了紅墨水而顯紅色），加入明礬
分析：明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附水中的懸浮物，從而使其沉降到底部，稱為絮凝劑 。
提問：如何將這些沉淀和水分開？舉出生活中將固體和液體分開的實例。
提問：這些實例有什么共同特點？
分析：實驗室用過濾裝置（展示事物）把不溶于水的物質(zhì)與水分開
現(xiàn)象：懸浮物沉到底部，水變得更清
思考：井水也可用明礬凈化
回答：用沙漏將餃子和湯分開，用濾布將豆?jié){和豆腐渣分離等
回答：都是液體能通過，固體不能通過，把固體和液體分開。
加深認識絮凝劑的作用
分析過濾操作的要點：一貼；二低；三靠。
指出學(xué)生操作過程中的不足或錯誤
提問：比較過濾前的過濾前和過濾后有什么變化？山泉水為何總是很清？
過濾后的水仍為紅色，為什么？如何將色去掉？
展示：借助活性炭凈水器示意圖，簡介活性炭。利用活性炭的吸附性，可能吸附水中的一些溶解性的雜質(zhì)、如除去色素和異味
設(shè)問：自來水廠是如何將江水河水凈化為我們能飲用的自來水的呢？
展示：自來水廠的凈水過程
提問：經(jīng)過以上處理后的水，清轍透明，是不是純凈水了？為什么？
分析：通過沉淀，過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多可溶性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗，經(jīng)常用來燒水的水壺和裝水的開水瓶結(jié)有一層水垢，這是因為水中溶有可溶性的鈣和鎂化合物，加熱或放久了，這些化合物就會生成沉淀——水垢，像這樣含有較多可溶性
的鈣和鎂化合物的水叫硬水、不含或含較少可溶性的鈣和鎂化合物的水叫軟水。
提問：如何區(qū)分硬水和軟水？
提問：硬水有哪些危害？
分析：其實硬水的危害還不止這些，比如長期飲用硬水不利于健康，它可引起消化道功能紊亂。如人們說的“水土不服”。
過渡：如果我們除去水中的可溶性的鈣和鎂化合物，就可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。生活中一般通過煮沸水降低水的硬度，同時起到殺菌目的，實驗室常用蒸餾的方法降低水的硬度，請同學(xué)們觀看“蒸餾水的制作”過程
實驗演示
分析：蒸餾的原理就是將液態(tài)的水加熱變成氣態(tài)水，再冷卻為液態(tài)的水，這樣溶解的物質(zhì)就被除去。
提問：不同的水質(zhì)不一樣，水的軟硬程度也不一樣，長期飲用硬水不利健康，那么長期飲用蒸餾水是否會對健康有利？
學(xué)生實驗操作
回答：過濾后的水較清，當山泉水通過山上的小石塊，沙層時，這些小石塊，沙層時起到過濾的作用。
學(xué)生動手將活性炭加入過濾后的水中
回答：不是，水中還有細菌和一些可溶性雜質(zhì)。
回答：加一樣多的肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。
總結(jié)：1、既浪費肥皂又洗不干凈衣服2、鍋爐里結(jié)水垢有爆炸的危險。
學(xué)生觀察
回答：對健康不利，雖然純凈，但少了人體所需的微量元素。
培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力
加深認識過濾的作用
明白一杯凈水來之不易
加深認識硬水的危害
1、活性炭凈水器能除去水中的臭味，是因為什么？
2、對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作，（1）上述操作中，凈化程度由高到低的順序是：
（2）可以降低水的硬度是：
（3）綜合運用上述4項操作凈水最好的是：
……（略）
學(xué)生認真完成......
鞏固知識
板書設(shè)計
課題3 水的凈化
天然水（水 + 不溶性雜質(zhì) +可溶性雜質(zhì)）
↓ 去↑除 去↑除
凈化方法（靜置→沉淀→過濾 ）→ 吸附→消毒→自來水
↓
自來水（水 + 可溶性鈣鎂化合物等）
用肥皂水 ↓檢驗
———————————————————————
↓ 生活：煮沸 ↓
硬水 —————————————————→ 軟水
（泡沫少）實驗室：蒸餾 （泡沫多）
1、知識評價：選擇適當?shù)脑囶}類型和評價作業(yè)。
2、實驗評價：將渾濁的水凈化，視操作情況評為優(yōu)等，良好，合格和不合格
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇四
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
②了解兩性氫氧化物及氧化物。
③通過實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強實驗教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學(xué)。
②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進行實踐活動。
情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實的科學(xué)態(tài)度。
與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)方法：實驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過程：第2課時
［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。
三、金屬與鹽反應(yīng)
【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？
[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlhcl和5 ml濃naoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[實驗現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑
[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
2al + 2oh －+ 2h2o === 2alo2 －+ 3h2↑
[思考與交流]①al與naoh水溶液的反應(yīng)中al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的naalo2是如何產(chǎn)生的？
al顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，因而只有水為氧化劑。
②mg比al活潑，mg能否與naoh水溶液發(fā)生反應(yīng)？
al與堿溶液反應(yīng)是因為al(oh)3是兩性氫氧化物的原因，mg(oh)2屬于堿，因而不反應(yīng)。
[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應(yīng)，保護膜破壞后才與鋁反應(yīng)。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿co2,然后向罐內(nèi)注入足量naoh溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
解答：(1)是因為co2與naoh反應(yīng)生成na2co3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過量的naoh與鋁罐反應(yīng)生成h2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣na2o；na2o2mgoal2o3fe3o4cuo
氯氣naclmgcl2alcl3fecl3cucl2
硫na2smgsal2s3fescu2s
水naohmg(oh)2—fe3o4—
鹽酸naclmgcl2—fecl2—
氫氧化鈉naoh—naalo2——
［作業(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設(shè)計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
〖教后記〗
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇五
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點，這里可以淡化概念的具體教學(xué)，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學(xué)生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點。要求學(xué)生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學(xué)生初步認識這個化學(xué)工具，依據(jù)學(xué)生有限的知識基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
系列生活物品，教學(xué)課件，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導(dǎo)語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“ad鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應(yīng)該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學(xué)的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【引導(dǎo)討論】下述化學(xué)反應(yīng)：2h2o==2h2↑+o2↑，s+o2===so2中反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”，運用形式多樣的訓(xùn)練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。
【教師提問】科學(xué)上使用什么來表示元素呢？
【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻。
（評析）：以學(xué)生容易接受的動漫形式介紹，有利學(xué)生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學(xué)界進行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書寫元素符號應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學(xué)生2】o表示氧元素
【學(xué)生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學(xué)生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語，加強書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學(xué)生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學(xué)生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂趣。
化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生參與體驗學(xué)習(xí)的快樂，注重引導(dǎo)學(xué)生正確認識和理解學(xué)習(xí)過程，重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲，知道學(xué)習(xí)上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓(xùn)，這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學(xué)習(xí)任務(wù)，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學(xué)中有計劃的逐步提供元素符號和化學(xué)式，讓學(xué)生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學(xué)式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學(xué)用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學(xué)生個人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包，將化學(xué)用語記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù)，加強書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學(xué)生體悟運用元素符號的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué)，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學(xué)生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學(xué)習(xí)，緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學(xué)到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學(xué)時，注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實際?；瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學(xué)生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學(xué)概念的教學(xué)，對于概念的知識要求只需學(xué)會應(yīng)用，能夠結(jié)合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學(xué)學(xué)習(xí)工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學(xué)的有序排列?？傊?，化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，要注重聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)的每個方面，評價方式可以設(shè)計成社會調(diào)查、課外探究、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測等。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇六
由于教學(xué)經(jīng)驗尚淺，我對教學(xué)工作不敢怠慢，認真學(xué)習(xí)，深入研究教法，虛心向前輩學(xué)習(xí)。經(jīng)過一個學(xué)期的努力，獲取了很多寶貴的教學(xué)經(jīng)驗。以下是我在本學(xué)期的教學(xué)情況總結(jié)。
一、思想方面：
1、以嚴肅認真頂真較真的態(tài)度完成布置的一切任務(wù)。本人能積極參加政治學(xué)習(xí)，關(guān)心國家大事，堅持四項基本原則，擁護黨的各項方針政策，遵守勞動紀律，團結(jié)同志，熱心幫助同志;教育目的明確，態(tài)度端正，鉆研業(yè)務(wù)，勤奮刻苦;班主任工作認真負責，關(guān)心學(xué)生，愛護學(xué)生，為人師表，有奉獻精神。
2、制定。新課改學(xué)生學(xué)習(xí)方式的課題重在學(xué)生的自主與參與，為了讓學(xué)生在興趣中體驗學(xué)習(xí)，開學(xué)初，設(shè)計了詳細的計劃，并在實踐時進行了補充。
二、行動方面：
我不知道工作的常規(guī)算不算實績，但我知道正如一個富貴人家，29寸的彩電是只能放在臥室，而對于窮苦人家，即便是一臺最古老的半導(dǎo)體收音機，也要將它放在家中最顯赫的位置上—而我就是這樣的一個窮苦人家。一句話，所謂的實績是相對的，存在問題則是絕對的。下面，我恭敬地擺放上的就是相對的實績，當然這僅僅是半導(dǎo)體收音機。
（一）課堂教學(xué)：
1、備課
積極參加教研室組織的教研活動，在校教研員的指導(dǎo)下進行集體備課，仔細聽，認真記，領(lǐng)會精神實質(zhì)。然后根據(jù)要求，提前兩周備好課，寫好教案。平時做到周前備課。備課時認真鉆研教材、教參，學(xué)習(xí)好大綱，虛心向同年組老師學(xué)習(xí)、請教。力求吃透教材，找準重點、難點。為了上好一節(jié)課，我上網(wǎng)查資料，集中別人的優(yōu)點確定自己的教學(xué)思路，常常工作到深夜。為了學(xué)生能更直觀地感受所學(xué)的知識內(nèi)容，我積極查找課件，制作課件，準備、制作教具。每次，當我工作完的時候，脖子就已經(jīng)感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，時鐘已悄然滑過深夜十一時、十二時，有時已經(jīng)凌晨一時多了。不過還好，這些努力沒白費，我的每節(jié)課堂都十分豐富，學(xué)生學(xué)起來特別帶勁。
2、上課
上好課的前提是做好課前準備，不打無準備之仗。上課時認真講課，力求抓住重點，突破難點，精講精練。運用多種教學(xué)方法，從學(xué)生的實際出發(fā)，注意調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和創(chuàng)造性思維，使學(xué)生有舉一反三的能力。堅持每天的三分鐘演講，使之真正成為孩子們喜聞樂見的活動方式。培養(yǎng)學(xué)困生的學(xué)習(xí)興趣，有難度的問題找優(yōu)等生;一般問題找中等生;簡單些的總是找學(xué)困生回答。桌間巡視時，注意對學(xué)困生進行面對面的輔導(dǎo)，課后及時做課后記，找出不足。
3、輔導(dǎo)
我利用課余時間對學(xué)生進行輔導(dǎo)，不明白的耐心講解，不會寫字就手把手地教，及時查缺補漏。并與家長聯(lián)系，及時溝通情況，使家長了解情況，以便在家里對孩子進行輔導(dǎo)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇七
本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系，還蘊含了“對比”的學(xué)科思想，教師在教學(xué)中應(yīng)特別注意學(xué)科思想的滲透。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)
通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些)。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學(xué)生能夠相對系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì)，應(yīng)該關(guān)注讓學(xué)生進一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內(nèi)容，從而為學(xué)生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
(2)在認識二氧化碳狀態(tài)的時候，幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識。
(3)對于物理性質(zhì)的獲取途徑，應(yīng)該幫助學(xué)生建立如下學(xué)科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實驗法);密度即可通過對“存放時瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實驗的方法(實驗法);溶解性則要通過實驗的方法(實驗法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻法)。所以在教學(xué)中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個看似簡單的實驗的教學(xué)功能，不要忽視幾個簡單實驗對學(xué)生學(xué)科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。
(4)對于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學(xué)生清楚概念的含義，同時強調(diào)化學(xué)用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯誤寫法，化學(xué)用語是化學(xué)的語言，不能正確使用化學(xué)語言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值時，能使人窒息死亡)。
(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
co2 + h2o ═ h2co3
碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：
h2co3 ═ co2↑+ h2o
(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：
co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o
(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)
co2 + 2naoh ═ na2co3 + h2o
(5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué))：
co2 + c 2co
(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：
h2o + co2 有機物 + o2
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)對于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗，已經(jīng)有所認識，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)該加深學(xué)生對這些性質(zhì)的認識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動中，教師應(yīng)該尊重學(xué)生的思維邏輯，給學(xué)生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學(xué)生的思維，或用教師的方案替代學(xué)生的方案，讓學(xué)生按照教師的方案進行操作。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學(xué)生提供親自動手探究的機會，有效培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動作為基礎(chǔ)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動感到困難。建議教師在教學(xué)中不要急于求成，應(yīng)避免提前增加學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，人為造成學(xué)習(xí)的困難，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的畏懼感。
(3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時，教師要注意強調(diào)“一般情況下”，不要將問題絕對化，一是以免產(chǎn)生知識性錯誤，二是也為學(xué)生未來的學(xué)習(xí)留有發(fā)展的空間。
(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應(yīng)本身為人類作出了極大貢獻，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時，這一知識點能夠幫助學(xué)生搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁，能夠幫助學(xué)生將已有的知識活學(xué)活用，構(gòu)建自身的知識體系。
3.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性質(zhì)
性質(zhì)類別
滅火
不燃燒，也不支持燃燒
化學(xué)性質(zhì)
氣體肥料
促進光合作用
化學(xué)性質(zhì)
光合作用
在光照條件下，與水反應(yīng)生成氧氣
化學(xué)性質(zhì)
制冷劑
(冷藏、保鮮)
干冰升華吸收大量熱
物理性質(zhì)
人工降雨
干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴
物理性質(zhì)
制作碳酸飲料
二氧化碳溶于水，并部分與水反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
(2)溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因(略)。
產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(o3)、甲烷(ch4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
控制溫室效應(yīng)的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地熱等清潔能源;②促進節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳等等。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來進行教學(xué)，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。
(2)引導(dǎo)學(xué)生辯證的認識“溫室效應(yīng)”的利與弊，培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問題的意識。
教學(xué)片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)學(xué)生探究欲望
上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學(xué)生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。
【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?
【生齊】好聽!
【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?
【生齊】紫色的紙。
【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?
【生齊】想。
【師】紫色石蕊。
【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?
【師】問得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時候變成紅色，有時候變成藍色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們在第十單元還會更詳細地學(xué)習(xí)有關(guān)它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個短劇。請大家欣賞：
劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。
劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學(xué)生自動給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。
劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學(xué)生哄堂大笑)。
劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳氣體)。
劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦!同學(xué)們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”
【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學(xué)生們睜大眼睛，困惑不已)。
【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?
學(xué)生提出的問題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”?
環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)
問題1：有沒有同學(xué)猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?
有學(xué)生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導(dǎo)學(xué)生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。
問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。
【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)
【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣味，證明“無味”。
【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?
【生1】是。
【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。
【師】很好，你觀察非常細致。應(yīng)該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。
【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。
【師追問】你的推測很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設(shè)計一個實驗更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?
學(xué)生提出的方法有：
(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法;
(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳。
【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。
【師追問】同學(xué)們同意他的觀點嗎?
學(xué)生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：
(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;
(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。
環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應(yīng))
問題3：請同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?
學(xué)生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師引導(dǎo)學(xué)生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。
通過探究活動，學(xué)生得出二氧化碳能夠與水反應(yīng)，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：co2 + h2o ═ h2co3。
【師】再給大家表演一個小魔術(shù)(即教材實驗6-4)。
問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強變小，所以塑料瓶變癟。
【師追問】有不同意這位同學(xué)觀點的嗎?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)壓強變小，塑料瓶才變癟的。
【師再次追問】你同意哪位同學(xué)的觀點呢?
教師引導(dǎo)學(xué)生對兩位同學(xué)的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。
【師繼續(xù)演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。
問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為：h2co3 ═ co2↑ + h2o。
環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)
問題6：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗，你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)：co2 + c 2co;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：h2o + co2 有機物 + o2等。
環(huán)節(jié)五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(略)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇八
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認識物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認識，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價類（物質(zhì)類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對氧化還原反應(yīng)的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點：
1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應(yīng)，難以深入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識及經(jīng)驗為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實例引入，通過對反應(yīng)進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達氧還反應(yīng)中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應(yīng)認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認識其在科學(xué)研究中的重要價值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實際問題。
四、教學(xué)重點
1.準確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應(yīng)進行辨識，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進行分類。
學(xué)生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進行分類。
設(shè)計意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評價學(xué)生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應(yīng)進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
教師引導(dǎo)：【問題】觀察上述反應(yīng)，無法用四種基本反應(yīng)類型將一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)進行分類，從得氧失氧的角度思考這兩個反應(yīng)均屬于什么反應(yīng)？從元素化合價的角度觀察這兩個反應(yīng)具有什么特征？
學(xué)生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應(yīng)的認識進階到從化合價角度認識反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設(shè)計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價值。
設(shè)計意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計意圖：通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動：獨立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計意圖：診斷評價學(xué)生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對反應(yīng)進行預(yù)設(shè)，更進一步理解氧化還原反應(yīng)的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動：
（1）設(shè)計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計意圖：診斷評價學(xué)生對氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會氧化還原反應(yīng)在實際問題中的應(yīng)用價值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動：基于元素化合價提出假設(shè)，設(shè)計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇九
1、通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
2、利用微粒觀點，通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)。
3、通過學(xué)生合作設(shè)計、交流實驗方案，動手實驗，初步學(xué)習(xí)用實驗、觀察法定量研究化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。
4、通過討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
5、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
6、通過質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長的，學(xué)習(xí)科學(xué)家一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，這些知識都為本節(jié)教學(xué)提供了知識基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準備，因此本節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學(xué)生體會科學(xué)知識的探究方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者，并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。
從學(xué)生的心理特點上看，初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)也有了初步的認識，知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不變的。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學(xué)實驗。但是學(xué)生沒有從定量的角度認識反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。
教學(xué)重點：
1、質(zhì)量守恒定律的理解和意義。
2、能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
3、學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點：
1、如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
2、學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
教法：情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導(dǎo)
學(xué)法：實驗探究、分組討論、歸納總結(jié)
導(dǎo)入：
1、創(chuàng)設(shè)情境，激思引趣
我們身邊每時每刻都在發(fā)生著化學(xué)變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學(xué)變化。
情景再現(xiàn)：點燃蠟燭
問：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學(xué)變化，這節(jié)課我們從定量的角度來研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？
展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標。
認真聽老師介紹。認識化學(xué)變化的重要性。
從化學(xué)的角度觀察蠟燭燃燒這個化學(xué)變化。
學(xué)生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來描述這個變化。
仔細閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。
設(shè)疑創(chuàng)景，激發(fā)引學(xué)。
聯(lián)系生活實際，以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例，調(diào)動學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生初步認識定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個角度，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、提出問題的能力。
目標指導(dǎo)學(xué)生后面的學(xué)習(xí)。
新授：
提出問題，建立猜想。
提出問題：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學(xué)生根據(jù)自己的認識做出猜想。
“權(quán)威”對比，進一步引發(fā)認知的矛盾沖突：
（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量增加。
（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。
（3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量不變。
根據(jù)老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。
根據(jù)科學(xué)家的實驗結(jié)果，對反應(yīng)前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問。
引發(fā)猜想，認知沖突。
讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。
通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，感受化學(xué)家的探究歷程，通過科學(xué)家的實驗結(jié)果，激發(fā)學(xué)生進一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。
2、實驗探究，收集證據(jù)
（1）引導(dǎo)思考，明確思路
讓學(xué)生思考：通過實驗探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化需要考慮的方面
（2）設(shè)計方案，合作探究
可供選擇的三個反應(yīng)：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相評價
組織學(xué)生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
（4）小組合作，實驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。
教師巡回指導(dǎo)，針對學(xué)生實驗情況拍照上傳。
學(xué)生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學(xué)生小組合作設(shè)計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng)新，把方案記錄在學(xué)案上。
小組代表交流方案的設(shè)計思路、步驟或者裝置圖。
學(xué)生仔細觀察現(xiàn)象
根據(jù)分組，小組分工合作，完成實驗探究。
動手動腦，合作探究
通過實驗思路的整理為后面實驗方案設(shè)計奠定基礎(chǔ)，突破分組實驗中的障礙。
使學(xué)生個人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，培養(yǎng)設(shè)計實驗方案的能力。
讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新，使實驗方案不斷優(yōu)化，學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
防止學(xué)生做白磷實驗出現(xiàn)意外。
培養(yǎng)學(xué)生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結(jié)論
（1）小組匯報，展示交流
教師組織學(xué)生小組匯報展示實驗結(jié)果，教師適時評價，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。
（2）大家找茬，反思評價
針對實驗結(jié)果有誤差，組織學(xué)生開展反思評價。
（3）獲得結(jié)論，總結(jié)提升
總結(jié)：有氣體的反應(yīng)必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。
對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。
展示成果，共同進步
培養(yǎng)學(xué)生語言的組織和表達能力。
培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展學(xué)生的實驗?zāi)芰秃献鹘涣髂芰Α?BR> 4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生一起分析反應(yīng)前后的質(zhì)量，對比獲得結(jié)論。
同理，讓學(xué)生寫出白磷與氧氣反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點。
分析反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
分析三個反應(yīng)中的等量關(guān)系，深入理解反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系。
5、學(xué)以致用，加深理解
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長而曲折的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：
（1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。
學(xué)生交流，紛紛發(fā)表觀點，學(xué)習(xí)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
情感教育，持續(xù)發(fā)展
加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識，培養(yǎng)應(yīng)用知識解決問題的能力。
對學(xué)生進行情感教育，培養(yǎng)學(xué)生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。
6、求異探新，發(fā)展思維
為什么宏觀上一切反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
播放：“水電解”實驗“化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。
教師適當點撥，突破難點。
總結(jié)：宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質(zhì)。
學(xué)生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。
由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒的根本原因。
知識遷移，開拓創(chuàng)新
通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學(xué)生充滿快樂感和成就感。
7、暢談收獲，總結(jié)提升
教師對本節(jié)進行總結(jié)提升：
質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現(xiàn)，是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一，它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。
這節(jié)課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究，我們也可以定性研究化學(xué)變化，定性、定量是科學(xué)研究的兩個不同角度。
學(xué)生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生學(xué)有所得。
8、布置作業(yè)，課外延伸
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象
①古人幻想“點石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。
（2）請到圖書館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預(yù)先稱好）、5 g kno3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
kno3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g nacl
室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g kno3
室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？
（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十一
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對學(xué)生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學(xué)符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十二
(一)知識與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計算機，教學(xué)課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十三
1．初步掌握元素的概念；
2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。
1．元素的概念；
2．元素符號的讀法及意義。
講授法、讀書指導(dǎo)法、討論法。
小黑板。
組織教學(xué)：略
復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評：這樣的復(fù)習(xí)提問不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）：
〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。
強調(diào)：
1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。
2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。
（2）元素組成物質(zhì)。
（3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。
〔分析〕元素概念包括三個要素
①具有相同核電荷數(shù)
②同一類原子
③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。
也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。
〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長期學(xué)習(xí)的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕
2、地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會同學(xué)們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。
〔板書〕二、元素符號
〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國語言文字的名稱外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學(xué)文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學(xué)工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學(xué)元素符號。
（1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用o、h、n、c來表示等。
（2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如c表示碳元素，ca表示鈣元素，cu表示銅元素等。
〔板書〕
1．寫法
（1）1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
（2）寫法一大二小。
〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是co，如果寫成co，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學(xué)，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學(xué)作準備，使學(xué)生初步形成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會增加學(xué)生負擔。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的需要。
〔板書〕
2、元素符號的意義
（1）表示一種元素，如o表示氧元素；
（2）表示該元素的一個原子，如o表示一個氧原子。
練習(xí)：說明h、k、cl、o、al代表的意義？
（3）．系數(shù)：5個氫原子如何表示？
練習(xí)：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……
〔板書〕
3、元素和原子的比較
〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。
[小結(jié)]
1．元素的概念。
2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。
3、元素和原子的比較
布置作業(yè)：p65 1、2、3、4
化學(xué)作為一門科學(xué)，只有在不斷的實踐中才會發(fā)揮它的作用，因此在化學(xué)教學(xué)過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，這樣不僅培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，也為學(xué)生的思維發(fā)展和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應(yīng)了《新課程標準》理念，本節(jié)課教學(xué)后，學(xué)生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節(jié)課教學(xué)，學(xué)生自學(xué)能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十四
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?
mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4
【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇一
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。
【學(xué)生實驗】
首先學(xué)生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學(xué)們仔細記錄實驗現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進行對照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實驗安全）。
【學(xué)生活動】
討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗實驗的過程，完善自身的認知結(jié)構(gòu)。
國外學(xué)者對于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個方面。
（1）學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)自我負責的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
（2）學(xué)習(xí)者能對學(xué)習(xí)過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應(yīng)”，以達到新的平衡，使之不僅學(xué)會學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強的自主學(xué)習(xí)能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
（1）主動性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認識化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動為主體，每個學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當中，對所學(xué)知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
（4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動機源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會總結(jié)出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進者。同時，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個導(dǎo)演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要動手的學(xué)科，重視和改進實驗教學(xué)是實施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用?？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學(xué)生從被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變?？傊?，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點和認知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評價學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點:溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時:
討論:p35頁——在上面的活動與探究中,用的水都是20ml,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
分析、討論:由此可見,當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時,最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇三
自然界的水能直接飲用嗎？如果不能，經(jīng)過怎樣的處理才能得到我們飲用的自來水
學(xué)生回答：”可直接飲用的有泉水，井水。而河水，海水卻不能直接飲用“
創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
提問：渾濁的河水在靜置一些時間后有什么變化？
回答：底部有沉淀，上面的水相對清，但仍有一些懸浮物存在。
凈化桌上的一杯泥水（由于加了紅墨水而顯紅色），加入明礬
分析：明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附水中的懸浮物，從而使其沉降到底部，稱為絮凝劑 。
提問：如何將這些沉淀和水分開？舉出生活中將固體和液體分開的實例。
提問：這些實例有什么共同特點？
分析：實驗室用過濾裝置（展示事物）把不溶于水的物質(zhì)與水分開
現(xiàn)象：懸浮物沉到底部，水變得更清
思考：井水也可用明礬凈化
回答：用沙漏將餃子和湯分開，用濾布將豆?jié){和豆腐渣分離等
回答：都是液體能通過，固體不能通過，把固體和液體分開。
加深認識絮凝劑的作用
分析過濾操作的要點：一貼；二低；三靠。
指出學(xué)生操作過程中的不足或錯誤
提問：比較過濾前的過濾前和過濾后有什么變化？山泉水為何總是很清？
過濾后的水仍為紅色，為什么？如何將色去掉？
展示：借助活性炭凈水器示意圖，簡介活性炭。利用活性炭的吸附性，可能吸附水中的一些溶解性的雜質(zhì)、如除去色素和異味
設(shè)問：自來水廠是如何將江水河水凈化為我們能飲用的自來水的呢？
展示：自來水廠的凈水過程
提問：經(jīng)過以上處理后的水，清轍透明，是不是純凈水了？為什么？
分析：通過沉淀，過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多可溶性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗，經(jīng)常用來燒水的水壺和裝水的開水瓶結(jié)有一層水垢，這是因為水中溶有可溶性的鈣和鎂化合物，加熱或放久了，這些化合物就會生成沉淀——水垢，像這樣含有較多可溶性
的鈣和鎂化合物的水叫硬水、不含或含較少可溶性的鈣和鎂化合物的水叫軟水。
提問：如何區(qū)分硬水和軟水？
提問：硬水有哪些危害？
分析：其實硬水的危害還不止這些，比如長期飲用硬水不利于健康，它可引起消化道功能紊亂。如人們說的“水土不服”。
過渡：如果我們除去水中的可溶性的鈣和鎂化合物，就可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。生活中一般通過煮沸水降低水的硬度，同時起到殺菌目的，實驗室常用蒸餾的方法降低水的硬度，請同學(xué)們觀看“蒸餾水的制作”過程
實驗演示
分析：蒸餾的原理就是將液態(tài)的水加熱變成氣態(tài)水，再冷卻為液態(tài)的水，這樣溶解的物質(zhì)就被除去。
提問：不同的水質(zhì)不一樣，水的軟硬程度也不一樣，長期飲用硬水不利健康，那么長期飲用蒸餾水是否會對健康有利？
學(xué)生實驗操作
回答：過濾后的水較清，當山泉水通過山上的小石塊，沙層時，這些小石塊，沙層時起到過濾的作用。
學(xué)生動手將活性炭加入過濾后的水中
回答：不是，水中還有細菌和一些可溶性雜質(zhì)。
回答：加一樣多的肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。
總結(jié)：1、既浪費肥皂又洗不干凈衣服2、鍋爐里結(jié)水垢有爆炸的危險。
學(xué)生觀察
回答：對健康不利，雖然純凈，但少了人體所需的微量元素。
培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力
加深認識過濾的作用
明白一杯凈水來之不易
加深認識硬水的危害
1、活性炭凈水器能除去水中的臭味，是因為什么？
2、對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作，（1）上述操作中，凈化程度由高到低的順序是：
（2）可以降低水的硬度是：
（3）綜合運用上述4項操作凈水最好的是：
……（略）
學(xué)生認真完成......
鞏固知識
板書設(shè)計
課題3 水的凈化
天然水（水 + 不溶性雜質(zhì) +可溶性雜質(zhì)）
↓ 去↑除 去↑除
凈化方法（靜置→沉淀→過濾 ）→ 吸附→消毒→自來水
↓
自來水（水 + 可溶性鈣鎂化合物等）
用肥皂水 ↓檢驗
———————————————————————
↓ 生活：煮沸 ↓
硬水 —————————————————→ 軟水
（泡沫少）實驗室：蒸餾 （泡沫多）
1、知識評價：選擇適當?shù)脑囶}類型和評價作業(yè)。
2、實驗評價：將渾濁的水凈化，視操作情況評為優(yōu)等，良好，合格和不合格
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇四
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
②了解兩性氫氧化物及氧化物。
③通過實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強實驗教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學(xué)。
②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進行實踐活動。
情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實的科學(xué)態(tài)度。
與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)方法：實驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過程：第2課時
［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。
三、金屬與鹽反應(yīng)
【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？
[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlhcl和5 ml濃naoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[實驗現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑
[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
2al + 2oh －+ 2h2o === 2alo2 －+ 3h2↑
[思考與交流]①al與naoh水溶液的反應(yīng)中al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的naalo2是如何產(chǎn)生的？
al顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，因而只有水為氧化劑。
②mg比al活潑，mg能否與naoh水溶液發(fā)生反應(yīng)？
al與堿溶液反應(yīng)是因為al(oh)3是兩性氫氧化物的原因，mg(oh)2屬于堿，因而不反應(yīng)。
[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應(yīng)，保護膜破壞后才與鋁反應(yīng)。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿co2,然后向罐內(nèi)注入足量naoh溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
解答：(1)是因為co2與naoh反應(yīng)生成na2co3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過量的naoh與鋁罐反應(yīng)生成h2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣na2o；na2o2mgoal2o3fe3o4cuo
氯氣naclmgcl2alcl3fecl3cucl2
硫na2smgsal2s3fescu2s
水naohmg(oh)2—fe3o4—
鹽酸naclmgcl2—fecl2—
氫氧化鈉naoh—naalo2——
［作業(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設(shè)計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
〖教后記〗
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇五
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點，這里可以淡化概念的具體教學(xué)，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學(xué)生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點。要求學(xué)生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學(xué)生初步認識這個化學(xué)工具，依據(jù)學(xué)生有限的知識基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
系列生活物品，教學(xué)課件，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導(dǎo)語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“ad鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應(yīng)該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學(xué)的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【引導(dǎo)討論】下述化學(xué)反應(yīng)：2h2o==2h2↑+o2↑，s+o2===so2中反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”，運用形式多樣的訓(xùn)練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。
【教師提問】科學(xué)上使用什么來表示元素呢？
【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻。
（評析）：以學(xué)生容易接受的動漫形式介紹，有利學(xué)生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學(xué)界進行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書寫元素符號應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學(xué)生2】o表示氧元素
【學(xué)生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學(xué)生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語，加強書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學(xué)生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學(xué)生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂趣。
化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生參與體驗學(xué)習(xí)的快樂，注重引導(dǎo)學(xué)生正確認識和理解學(xué)習(xí)過程，重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲，知道學(xué)習(xí)上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓(xùn)，這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學(xué)習(xí)任務(wù)，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學(xué)中有計劃的逐步提供元素符號和化學(xué)式，讓學(xué)生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學(xué)式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學(xué)用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學(xué)生個人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包，將化學(xué)用語記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù)，加強書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學(xué)生體悟運用元素符號的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué)，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學(xué)生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學(xué)習(xí)，緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學(xué)到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學(xué)時，注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實際?；瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學(xué)生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學(xué)概念的教學(xué)，對于概念的知識要求只需學(xué)會應(yīng)用，能夠結(jié)合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學(xué)學(xué)習(xí)工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學(xué)的有序排列?？傊?，化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，要注重聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)的每個方面，評價方式可以設(shè)計成社會調(diào)查、課外探究、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測等。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇六
由于教學(xué)經(jīng)驗尚淺，我對教學(xué)工作不敢怠慢，認真學(xué)習(xí)，深入研究教法，虛心向前輩學(xué)習(xí)。經(jīng)過一個學(xué)期的努力，獲取了很多寶貴的教學(xué)經(jīng)驗。以下是我在本學(xué)期的教學(xué)情況總結(jié)。
一、思想方面：
1、以嚴肅認真頂真較真的態(tài)度完成布置的一切任務(wù)。本人能積極參加政治學(xué)習(xí)，關(guān)心國家大事，堅持四項基本原則，擁護黨的各項方針政策，遵守勞動紀律，團結(jié)同志，熱心幫助同志;教育目的明確，態(tài)度端正，鉆研業(yè)務(wù)，勤奮刻苦;班主任工作認真負責，關(guān)心學(xué)生，愛護學(xué)生，為人師表，有奉獻精神。
2、制定。新課改學(xué)生學(xué)習(xí)方式的課題重在學(xué)生的自主與參與，為了讓學(xué)生在興趣中體驗學(xué)習(xí)，開學(xué)初，設(shè)計了詳細的計劃，并在實踐時進行了補充。
二、行動方面：
我不知道工作的常規(guī)算不算實績，但我知道正如一個富貴人家，29寸的彩電是只能放在臥室，而對于窮苦人家，即便是一臺最古老的半導(dǎo)體收音機，也要將它放在家中最顯赫的位置上—而我就是這樣的一個窮苦人家。一句話，所謂的實績是相對的，存在問題則是絕對的。下面，我恭敬地擺放上的就是相對的實績，當然這僅僅是半導(dǎo)體收音機。
（一）課堂教學(xué)：
1、備課
積極參加教研室組織的教研活動，在校教研員的指導(dǎo)下進行集體備課，仔細聽，認真記，領(lǐng)會精神實質(zhì)。然后根據(jù)要求，提前兩周備好課，寫好教案。平時做到周前備課。備課時認真鉆研教材、教參，學(xué)習(xí)好大綱，虛心向同年組老師學(xué)習(xí)、請教。力求吃透教材，找準重點、難點。為了上好一節(jié)課，我上網(wǎng)查資料，集中別人的優(yōu)點確定自己的教學(xué)思路，常常工作到深夜。為了學(xué)生能更直觀地感受所學(xué)的知識內(nèi)容，我積極查找課件，制作課件，準備、制作教具。每次，當我工作完的時候，脖子就已經(jīng)感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，時鐘已悄然滑過深夜十一時、十二時，有時已經(jīng)凌晨一時多了。不過還好，這些努力沒白費，我的每節(jié)課堂都十分豐富，學(xué)生學(xué)起來特別帶勁。
2、上課
上好課的前提是做好課前準備，不打無準備之仗。上課時認真講課，力求抓住重點，突破難點，精講精練。運用多種教學(xué)方法，從學(xué)生的實際出發(fā)，注意調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和創(chuàng)造性思維，使學(xué)生有舉一反三的能力。堅持每天的三分鐘演講，使之真正成為孩子們喜聞樂見的活動方式。培養(yǎng)學(xué)困生的學(xué)習(xí)興趣，有難度的問題找優(yōu)等生;一般問題找中等生;簡單些的總是找學(xué)困生回答。桌間巡視時，注意對學(xué)困生進行面對面的輔導(dǎo)，課后及時做課后記，找出不足。
3、輔導(dǎo)
我利用課余時間對學(xué)生進行輔導(dǎo)，不明白的耐心講解，不會寫字就手把手地教，及時查缺補漏。并與家長聯(lián)系，及時溝通情況，使家長了解情況，以便在家里對孩子進行輔導(dǎo)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇七
本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系，還蘊含了“對比”的學(xué)科思想，教師在教學(xué)中應(yīng)特別注意學(xué)科思想的滲透。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)
通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些)。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學(xué)生能夠相對系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì)，應(yīng)該關(guān)注讓學(xué)生進一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內(nèi)容，從而為學(xué)生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
(2)在認識二氧化碳狀態(tài)的時候，幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識。
(3)對于物理性質(zhì)的獲取途徑，應(yīng)該幫助學(xué)生建立如下學(xué)科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實驗法);密度即可通過對“存放時瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實驗的方法(實驗法);溶解性則要通過實驗的方法(實驗法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻法)。所以在教學(xué)中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個看似簡單的實驗的教學(xué)功能，不要忽視幾個簡單實驗對學(xué)生學(xué)科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。
(4)對于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學(xué)生清楚概念的含義，同時強調(diào)化學(xué)用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯誤寫法，化學(xué)用語是化學(xué)的語言，不能正確使用化學(xué)語言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值時，能使人窒息死亡)。
(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
co2 + h2o ═ h2co3
碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：
h2co3 ═ co2↑+ h2o
(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：
co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o
(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)
co2 + 2naoh ═ na2co3 + h2o
(5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué))：
co2 + c 2co
(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：
h2o + co2 有機物 + o2
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)對于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗，已經(jīng)有所認識，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)該加深學(xué)生對這些性質(zhì)的認識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動中，教師應(yīng)該尊重學(xué)生的思維邏輯，給學(xué)生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學(xué)生的思維，或用教師的方案替代學(xué)生的方案，讓學(xué)生按照教師的方案進行操作。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學(xué)生提供親自動手探究的機會，有效培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動作為基礎(chǔ)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動感到困難。建議教師在教學(xué)中不要急于求成，應(yīng)避免提前增加學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，人為造成學(xué)習(xí)的困難，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的畏懼感。
(3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時，教師要注意強調(diào)“一般情況下”，不要將問題絕對化，一是以免產(chǎn)生知識性錯誤，二是也為學(xué)生未來的學(xué)習(xí)留有發(fā)展的空間。
(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應(yīng)本身為人類作出了極大貢獻，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時，這一知識點能夠幫助學(xué)生搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁，能夠幫助學(xué)生將已有的知識活學(xué)活用，構(gòu)建自身的知識體系。
3.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性質(zhì)
性質(zhì)類別
滅火
不燃燒，也不支持燃燒
化學(xué)性質(zhì)
氣體肥料
促進光合作用
化學(xué)性質(zhì)
光合作用
在光照條件下，與水反應(yīng)生成氧氣
化學(xué)性質(zhì)
制冷劑
(冷藏、保鮮)
干冰升華吸收大量熱
物理性質(zhì)
人工降雨
干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴
物理性質(zhì)
制作碳酸飲料
二氧化碳溶于水，并部分與水反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
(2)溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因(略)。
產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(o3)、甲烷(ch4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
控制溫室效應(yīng)的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地熱等清潔能源;②促進節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳等等。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來進行教學(xué)，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。
(2)引導(dǎo)學(xué)生辯證的認識“溫室效應(yīng)”的利與弊，培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問題的意識。
教學(xué)片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)學(xué)生探究欲望
上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學(xué)生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。
【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?
【生齊】好聽!
【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?
【生齊】紫色的紙。
【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?
【生齊】想。
【師】紫色石蕊。
【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?
【師】問得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時候變成紅色，有時候變成藍色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們在第十單元還會更詳細地學(xué)習(xí)有關(guān)它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個短劇。請大家欣賞：
劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。
劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學(xué)生自動給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。
劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學(xué)生哄堂大笑)。
劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳氣體)。
劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦!同學(xué)們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”
【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學(xué)生們睜大眼睛，困惑不已)。
【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?
學(xué)生提出的問題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”?
環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)
問題1：有沒有同學(xué)猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?
有學(xué)生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導(dǎo)學(xué)生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。
問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。
【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)
【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣味，證明“無味”。
【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?
【生1】是。
【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。
【師】很好，你觀察非常細致。應(yīng)該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。
【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。
【師追問】你的推測很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設(shè)計一個實驗更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?
學(xué)生提出的方法有：
(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法;
(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳。
【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。
【師追問】同學(xué)們同意他的觀點嗎?
學(xué)生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：
(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;
(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。
環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應(yīng))
問題3：請同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?
學(xué)生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師引導(dǎo)學(xué)生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。
通過探究活動，學(xué)生得出二氧化碳能夠與水反應(yīng)，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：co2 + h2o ═ h2co3。
【師】再給大家表演一個小魔術(shù)(即教材實驗6-4)。
問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強變小，所以塑料瓶變癟。
【師追問】有不同意這位同學(xué)觀點的嗎?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)壓強變小，塑料瓶才變癟的。
【師再次追問】你同意哪位同學(xué)的觀點呢?
教師引導(dǎo)學(xué)生對兩位同學(xué)的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。
【師繼續(xù)演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。
問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為：h2co3 ═ co2↑ + h2o。
環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)
問題6：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗，你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)：co2 + c 2co;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：h2o + co2 有機物 + o2等。
環(huán)節(jié)五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(略)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇八
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認識物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認識，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價類（物質(zhì)類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對氧化還原反應(yīng)的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點：
1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應(yīng)，難以深入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識及經(jīng)驗為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實例引入，通過對反應(yīng)進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達氧還反應(yīng)中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應(yīng)認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認識其在科學(xué)研究中的重要價值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實際問題。
四、教學(xué)重點
1.準確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應(yīng)進行辨識，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進行分類。
學(xué)生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進行分類。
設(shè)計意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評價學(xué)生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應(yīng)進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
教師引導(dǎo)：【問題】觀察上述反應(yīng)，無法用四種基本反應(yīng)類型將一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)進行分類，從得氧失氧的角度思考這兩個反應(yīng)均屬于什么反應(yīng)？從元素化合價的角度觀察這兩個反應(yīng)具有什么特征？
學(xué)生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應(yīng)的認識進階到從化合價角度認識反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設(shè)計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價值。
設(shè)計意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計意圖：通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動：獨立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計意圖：診斷評價學(xué)生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對反應(yīng)進行預(yù)設(shè)，更進一步理解氧化還原反應(yīng)的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動：
（1）設(shè)計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計意圖：診斷評價學(xué)生對氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會氧化還原反應(yīng)在實際問題中的應(yīng)用價值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動：基于元素化合價提出假設(shè)，設(shè)計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇九
1、通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
2、利用微粒觀點，通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)。
3、通過學(xué)生合作設(shè)計、交流實驗方案，動手實驗，初步學(xué)習(xí)用實驗、觀察法定量研究化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。
4、通過討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
5、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
6、通過質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長的，學(xué)習(xí)科學(xué)家一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，這些知識都為本節(jié)教學(xué)提供了知識基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準備，因此本節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學(xué)生體會科學(xué)知識的探究方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者，并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。
從學(xué)生的心理特點上看，初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)也有了初步的認識，知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不變的。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學(xué)實驗。但是學(xué)生沒有從定量的角度認識反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。
教學(xué)重點：
1、質(zhì)量守恒定律的理解和意義。
2、能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
3、學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點：
1、如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
2、學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
教法：情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導(dǎo)
學(xué)法：實驗探究、分組討論、歸納總結(jié)
導(dǎo)入：
1、創(chuàng)設(shè)情境，激思引趣
我們身邊每時每刻都在發(fā)生著化學(xué)變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學(xué)變化。
情景再現(xiàn)：點燃蠟燭
問：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學(xué)變化，這節(jié)課我們從定量的角度來研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？
展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標。
認真聽老師介紹。認識化學(xué)變化的重要性。
從化學(xué)的角度觀察蠟燭燃燒這個化學(xué)變化。
學(xué)生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來描述這個變化。
仔細閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。
設(shè)疑創(chuàng)景，激發(fā)引學(xué)。
聯(lián)系生活實際，以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例，調(diào)動學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生初步認識定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個角度，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、提出問題的能力。
目標指導(dǎo)學(xué)生后面的學(xué)習(xí)。
新授：
提出問題，建立猜想。
提出問題：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學(xué)生根據(jù)自己的認識做出猜想。
“權(quán)威”對比，進一步引發(fā)認知的矛盾沖突：
（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量增加。
（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。
（3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量不變。
根據(jù)老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。
根據(jù)科學(xué)家的實驗結(jié)果，對反應(yīng)前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問。
引發(fā)猜想，認知沖突。
讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。
通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，感受化學(xué)家的探究歷程，通過科學(xué)家的實驗結(jié)果，激發(fā)學(xué)生進一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。
2、實驗探究，收集證據(jù)
（1）引導(dǎo)思考，明確思路
讓學(xué)生思考：通過實驗探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化需要考慮的方面
（2）設(shè)計方案，合作探究
可供選擇的三個反應(yīng)：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相評價
組織學(xué)生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
（4）小組合作，實驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。
教師巡回指導(dǎo)，針對學(xué)生實驗情況拍照上傳。
學(xué)生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學(xué)生小組合作設(shè)計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng)新，把方案記錄在學(xué)案上。
小組代表交流方案的設(shè)計思路、步驟或者裝置圖。
學(xué)生仔細觀察現(xiàn)象
根據(jù)分組，小組分工合作，完成實驗探究。
動手動腦，合作探究
通過實驗思路的整理為后面實驗方案設(shè)計奠定基礎(chǔ)，突破分組實驗中的障礙。
使學(xué)生個人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，培養(yǎng)設(shè)計實驗方案的能力。
讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新，使實驗方案不斷優(yōu)化，學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
防止學(xué)生做白磷實驗出現(xiàn)意外。
培養(yǎng)學(xué)生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結(jié)論
（1）小組匯報，展示交流
教師組織學(xué)生小組匯報展示實驗結(jié)果，教師適時評價，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。
（2）大家找茬，反思評價
針對實驗結(jié)果有誤差，組織學(xué)生開展反思評價。
（3）獲得結(jié)論，總結(jié)提升
總結(jié)：有氣體的反應(yīng)必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。
對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。
展示成果，共同進步
培養(yǎng)學(xué)生語言的組織和表達能力。
培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展學(xué)生的實驗?zāi)芰秃献鹘涣髂芰Α?BR> 4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生一起分析反應(yīng)前后的質(zhì)量，對比獲得結(jié)論。
同理，讓學(xué)生寫出白磷與氧氣反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點。
分析反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
分析三個反應(yīng)中的等量關(guān)系，深入理解反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系。
5、學(xué)以致用，加深理解
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長而曲折的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：
（1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。
學(xué)生交流，紛紛發(fā)表觀點，學(xué)習(xí)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
情感教育，持續(xù)發(fā)展
加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識，培養(yǎng)應(yīng)用知識解決問題的能力。
對學(xué)生進行情感教育，培養(yǎng)學(xué)生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。
6、求異探新，發(fā)展思維
為什么宏觀上一切反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
播放：“水電解”實驗“化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。
教師適當點撥，突破難點。
總結(jié)：宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質(zhì)。
學(xué)生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。
由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒的根本原因。
知識遷移，開拓創(chuàng)新
通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學(xué)生充滿快樂感和成就感。
7、暢談收獲，總結(jié)提升
教師對本節(jié)進行總結(jié)提升：
質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現(xiàn)，是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一，它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。
這節(jié)課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究，我們也可以定性研究化學(xué)變化，定性、定量是科學(xué)研究的兩個不同角度。
學(xué)生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生學(xué)有所得。
8、布置作業(yè)，課外延伸
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象
①古人幻想“點石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。
（2）請到圖書館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預(yù)先稱好）、5 g kno3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
kno3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g nacl
室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g kno3
室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？
（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十一
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對學(xué)生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學(xué)符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十二
(一)知識與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計算機，教學(xué)課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十三
1．初步掌握元素的概念；
2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。
1．元素的概念；
2．元素符號的讀法及意義。
講授法、讀書指導(dǎo)法、討論法。
小黑板。
組織教學(xué)：略
復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評：這樣的復(fù)習(xí)提問不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）：
〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。
強調(diào)：
1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。
2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。
（2）元素組成物質(zhì)。
（3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。
〔分析〕元素概念包括三個要素
①具有相同核電荷數(shù)
②同一類原子
③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。
也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。
〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長期學(xué)習(xí)的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕
2、地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會同學(xué)們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。
〔板書〕二、元素符號
〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國語言文字的名稱外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學(xué)文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學(xué)工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學(xué)元素符號。
（1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用o、h、n、c來表示等。
（2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如c表示碳元素，ca表示鈣元素，cu表示銅元素等。
〔板書〕
1．寫法
（1）1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
（2）寫法一大二小。
〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是co，如果寫成co，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學(xué)，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學(xué)作準備，使學(xué)生初步形成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會增加學(xué)生負擔。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的需要。
〔板書〕
2、元素符號的意義
（1）表示一種元素，如o表示氧元素；
（2）表示該元素的一個原子，如o表示一個氧原子。
練習(xí)：說明h、k、cl、o、al代表的意義？
（3）．系數(shù)：5個氫原子如何表示？
練習(xí)：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……
〔板書〕
3、元素和原子的比較
〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。
[小結(jié)]
1．元素的概念。
2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。
3、元素和原子的比較
布置作業(yè)：p65 1、2、3、4
化學(xué)作為一門科學(xué)，只有在不斷的實踐中才會發(fā)揮它的作用，因此在化學(xué)教學(xué)過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，這樣不僅培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，也為學(xué)生的思維發(fā)展和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應(yīng)了《新課程標準》理念，本節(jié)課教學(xué)后，學(xué)生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節(jié)課教學(xué)，學(xué)生自學(xué)能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇十四
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?
mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4
【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。