作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
高中化學(xué)必修一教案篇一
爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3
劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3
2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm
3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如kclhcl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3
強(qiáng)堿naohkohba(oh)2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3
弱堿nh3·h2o
5、物質(zhì)的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）
除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以；改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以。改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以。
但要注意，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后。
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞？
打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。
萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水?。?BR> 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。
6、離子的檢驗
cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解）
so42---檢驗:加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
nh4+檢驗:加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
fe3+檢驗：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3
al3+檢驗：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液。
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2na2o2+2co2==2na2co3+o2
碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3·10h2o。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o
na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al2o3
9、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4al+3o2====2al2o3
與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強(qiáng)堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
al2o3_氧化物
al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
al(oh)3_氫氧化物
(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o
（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
fe2+fe3+fe3+fe2+
氧化劑還原劑
2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2
氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2
sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3
③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑caco3+sio2casio3+co2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12、氯氣的實驗室制法：
反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
mno2
干燥布條
潮濕布條
naoh溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
高中化學(xué)必修一教案篇二
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會實驗探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實驗對比法。
（三）情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實驗演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】(1)鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;
有o2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;
有o2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________;
生成堿(naoh)
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
na2co3
nahco3
（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；
碳酸鈉溶液 堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實驗裝置圖
na2co3
nahco3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
高中化學(xué)必修一教案篇三
本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。
本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
知識與技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。
2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、 運用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
情感態(tài)度與價值觀
1、 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實際問題。
2、 利用實物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。
二氧化硅的性質(zhì)
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
對比法、討論法、講授法
教學(xué)安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅
教學(xué)過程：（第一課時）
[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，
現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？
[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學(xué)生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生活動]
c si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識
存在 酸性氧化物 弱酸
性質(zhì)
[師]閱讀課本p74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。
[學(xué)生活動]
[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下，由單質(zhì)生成1molco2時放熱393.5kj;而在同樣條件下，生成1molsio2時放熱910.9kj.放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見sio2比co2更容易生成，而且更穩(wěn)定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅 sio2
[師]從課本p74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？
[學(xué)生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型
[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個si結(jié)合4個o，每個o結(jié)合2個si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。
[思考與交流] 請根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？
[學(xué)生活動]
[歸納、總結(jié)、板書]
① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看sio2的性質(zhì)。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除hf外。
[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為hf酸可以和sio2反應(yīng)，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有naoh的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結(jié)]我們開始將co2和sio2比較，co2是酸性氧化物，sio2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。
[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)
c、與堿反應(yīng)
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
[師]正是因為其能與naoh發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]co2溶于水生成h2co3，sio2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀hcl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學(xué)生活動]觀察、思考
[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl
[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（ ）
a.溶解性：co2h2co3
c.熔點：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2
2、要除去sio2中的cao雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ）
a、純堿溶液 b、鹽酸
c、硫酸 d、氫氧化鈉溶液
[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。
§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、二氧化硅 sio2
① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
b、與堿性氧化物反應(yīng)
c、與堿反應(yīng)
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
2、硅酸
實驗過程：
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl
教學(xué)過程: （第二課時）
[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。
對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。
[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，k＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。
[學(xué)生活動]閱讀p77 ，科學(xué)視野。
[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與 ，k＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。
土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
[展示]na2sio3溶液
[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。
[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。
[學(xué)生活動]觀察、填表。
放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。
[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品
[學(xué)生活動]閱讀課本p78-79內(nèi)容，填寫下表
[板書]
原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。
介紹sic、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。
[學(xué)生活動]閱讀課本p79，單質(zhì)硅，完成下列問題。
[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。
（2）物理性質(zhì)：________________________________________。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。
（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容
[課堂練習(xí)]
1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）
a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝
c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝
2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）
a.黏土 b.石灰石
c.純堿 d.石英
3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是
a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
c．碳化硅：砂紙、砂輪 d．硅酸：粘合劑、耐火材料
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。
3、 硅酸鹽
原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
4、 硅單質(zhì)
（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。
（2）物理性質(zhì)：________________________________________。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。
（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
教學(xué)反思：
高中化學(xué)必修一教案篇一
爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3
劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3
2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm
3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如kclhcl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3
強(qiáng)堿naohkohba(oh)2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3
弱堿nh3·h2o
5、物質(zhì)的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）
除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以；改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以。改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以。
但要注意，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后。
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞？
打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。
萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水?。?BR> 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。
6、離子的檢驗
cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解）
so42---檢驗:加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
nh4+檢驗:加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
fe3+檢驗：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3
al3+檢驗：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液。
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2na2o2+2co2==2na2co3+o2
碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3·10h2o。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o
na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al2o3
9、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4al+3o2====2al2o3
與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強(qiáng)堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
al2o3_氧化物
al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
al(oh)3_氫氧化物
(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o
（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
fe2+fe3+fe3+fe2+
氧化劑還原劑
2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2
氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2
sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3
③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑caco3+sio2casio3+co2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12、氯氣的實驗室制法：
反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
mno2
干燥布條
潮濕布條
naoh溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
高中化學(xué)必修一教案篇二
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會實驗探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實驗對比法。
（三）情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實驗演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】(1)鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;
有o2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;
有o2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________;
生成堿(naoh)
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
na2co3
nahco3
（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；
碳酸鈉溶液 堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實驗裝置圖
na2co3
nahco3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
高中化學(xué)必修一教案篇三
本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。
本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
知識與技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。
2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、 運用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
情感態(tài)度與價值觀
1、 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實際問題。
2、 利用實物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。
二氧化硅的性質(zhì)
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
對比法、討論法、講授法
教學(xué)安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅
教學(xué)過程：（第一課時）
[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，
現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？
[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學(xué)生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生活動]
c si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識
存在 酸性氧化物 弱酸
性質(zhì)
[師]閱讀課本p74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。
[學(xué)生活動]
[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下，由單質(zhì)生成1molco2時放熱393.5kj;而在同樣條件下，生成1molsio2時放熱910.9kj.放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見sio2比co2更容易生成，而且更穩(wěn)定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅 sio2
[師]從課本p74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？
[學(xué)生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型
[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個si結(jié)合4個o，每個o結(jié)合2個si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。
[思考與交流] 請根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？
[學(xué)生活動]
[歸納、總結(jié)、板書]
① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看sio2的性質(zhì)。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除hf外。
[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為hf酸可以和sio2反應(yīng)，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有naoh的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結(jié)]我們開始將co2和sio2比較，co2是酸性氧化物，sio2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。
[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)
c、與堿反應(yīng)
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
[師]正是因為其能與naoh發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]co2溶于水生成h2co3，sio2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀hcl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學(xué)生活動]觀察、思考
[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl
[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（ ）
a.溶解性：co2h2co3
c.熔點：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2
2、要除去sio2中的cao雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ）
a、純堿溶液 b、鹽酸
c、硫酸 d、氫氧化鈉溶液
[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。
§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、二氧化硅 sio2
① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
b、與堿性氧化物反應(yīng)
c、與堿反應(yīng)
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
2、硅酸
實驗過程：
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl
教學(xué)過程: （第二課時）
[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。
對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。
[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，k＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。
[學(xué)生活動]閱讀p77 ，科學(xué)視野。
[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與 ，k＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。
土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
[展示]na2sio3溶液
[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。
[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。
[學(xué)生活動]觀察、填表。
放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。
[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品
[學(xué)生活動]閱讀課本p78-79內(nèi)容，填寫下表
[板書]
原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。
介紹sic、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。
[學(xué)生活動]閱讀課本p79，單質(zhì)硅，完成下列問題。
[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。
（2）物理性質(zhì)：________________________________________。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。
（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容
[課堂練習(xí)]
1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）
a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝
c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝
2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）
a.黏土 b.石灰石
c.純堿 d.石英
3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是
a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
c．碳化硅：砂紙、砂輪 d．硅酸：粘合劑、耐火材料
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。
3、 硅酸鹽
原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
4、 硅單質(zhì)
（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。
（2）物理性質(zhì)：________________________________________。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。
（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
教學(xué)反思：