總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫(xiě)總結(jié)吧。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書(shū)范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇一
第五章 烴
第一節(jié) 甲烷
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
1、甲烷：ch4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是ch4
2、甲烷化學(xué)性質(zhì)：
+①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、kmno4(h)等反應(yīng)。
點(diǎn)燃
②可燃性：ch4+2o2????co2+2h2o(火焰呈藍(lán)色，作燃料)③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。ch4在光照條件下與純cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：
ch4+cl2???ch3cl+hcl(ch3cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)ch3cl+cl2???ch2cl2+hcl(ch2cl2二氯甲烷，不溶于水)光光? chcl3+hcl(chcl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)ch2cl2+cl2 ??光? ccl4+hcl(ccl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)chcl3+cl2 ??光?? c+2h2(制炭墨)④高溫分解：ch4 ??第二節(jié) 烷烴
一、烷烴
1、烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱(chēng)為烷烴(也叫飽和鏈烴)
2、烷烴通式：cnh2n+2(n≥1)
3、烷烴物理通性：
①狀態(tài)：c1-c4的烷烴常溫為氣態(tài)，c5-c11液態(tài)，c數(shù)>11為固態(tài) ②熔沸點(diǎn)：c原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。
c原子數(shù)相同時(shí)，支鍵越多，熔沸點(diǎn)越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
4、烷烴的命名 原則：
①找主鏈——c數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈
②編號(hào)碼——離最簡(jiǎn)單支鏈最近的一端編號(hào)，且支鏈位次之和最小 ③寫(xiě)名稱(chēng)：支鏈位次—支鏈數(shù)目—支鏈名稱(chēng)某烷
5、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“ch2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。 特點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)相似，通式相同，分子式不同
②化學(xué)性質(zhì)相似
③官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目相同
6、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。
特點(diǎn)：(1)分子式相同(化學(xué)組成元素及原子數(shù)目，相對(duì)分子質(zhì)量均同)；(2)結(jié)構(gòu)不同 類(lèi)別：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)
碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個(gè)支鏈排布由對(duì)到鄰到間，碳均滿足四鍵
二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(同ch4)①穩(wěn)定性
n?1點(diǎn)燃②燃燒：ch)o2????nco2?(n?1)h2o n2n?2?(n?2③取代反應(yīng) ④高溫分解
(8)環(huán)烷烴：c原子間以單鍵形成環(huán)狀，c原子上剩余價(jià)鍵與h結(jié)合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式cnh2n(n≥3)(10)環(huán)烷烴化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒(2)取代反應(yīng)
高溫第三節(jié) 乙烯 烯烴
一、不飽和烴
概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。
二、乙烯的分子結(jié)構(gòu) 分子式：c2h4
電子式：
結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2=ch2 乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子都處于同一平面上。
三、乙烯的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 溶沸點(diǎn) 密度
(通常)無(wú)色 稍有氣味 液體 難溶于水 較低 比水小
四、乙烯的化學(xué)性質(zhì)
1、乙烯的氧化反應(yīng)
?2co2+2h2o(1)燃燒氧化ch2=ch2+3o2???純凈的c2h4能夠在空氣中(或o2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓煛｜c(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度
(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
點(diǎn)燃
2、乙烯的加成反應(yīng)
①乙烯與br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。ch2=ch2+br2 → ch2br—ch2br ②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇
ch2=ch2+h—oh?????ch3ch2oh 加熱,加壓③乙烯與h2的加成：乙烯加氫成乙烷
④乙烯與鹵化氫的加成 催化劑?ch3—ch2cl ch2=ch2+hcl????ch3—ch2br ch2=ch2+hbr???
3、乙烯的聚合反應(yīng)
聚乙烯中，有很多分子，每個(gè)分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類(lèi)推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。
4、加成反應(yīng)
概念：有機(jī)分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。
5、聚合反應(yīng)：由小分子相互結(jié)合成高分子的反應(yīng)。
五、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 催化劑催化劑(1)反應(yīng)原理(2)實(shí)驗(yàn)用品
藥品的用量：濃硫酸與無(wú)水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產(chǎn)物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 沸石的作用：防止暴沸
10、乙烯的主要用途
植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等。
11、烯烴
概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴。
12、烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)少于4個(gè)c原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無(wú)甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨c原子數(shù)的增加而升高。
13、烯烴的化學(xué)性質(zhì)
同乙烯相似，烯烴同系物分子內(nèi)都含有c=c雙鍵，因而性質(zhì)相似。(1)燃燒都生成co2和h2o，且火焰明亮，產(chǎn)生黑煙。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性kmno4溶液褪色；可用來(lái)鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)。
第四講 乙炔 炔烴
1、乙炔的分子結(jié)構(gòu) 分子式c2h2
電子式:
結(jié)構(gòu)式:h—c≡c—h 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:hc≡ch 空間構(gòu)型:直線型
2、乙炔的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性
(通常)水 有機(jī)溶劑
沒(méi)有沒(méi)有氣味 氣體 略小于微溶 易溶 顏色 空氣
3、乙炔的化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng)
?4co2+2h2o 可燃燒性：2c2h2+5o2???可被kmno4溶液氧化。(2)加成反應(yīng)
點(diǎn)燃另外,有:
4、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
(1)棉花的作用：防止反應(yīng)產(chǎn)生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導(dǎo)管(2)注意事項(xiàng)
①不能使用啟普發(fā)生器的原因：a.該反應(yīng)放出大量的熱b.反應(yīng)中電石易粉碎
②控制反應(yīng)的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來(lái)和電石反應(yīng)，以降低反應(yīng)速度，同時(shí)用分液漏斗來(lái)控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應(yīng)速度
③點(diǎn)燃乙炔前必須先檢驗(yàn)乙炔的純度(3)產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)
①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集 ②除去雜質(zhì)h2s和ph3的方法：用硫酸銅溶液洗氣 ③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
5、炔烴
概念：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)鏈烴叫做炔烴。
6、炔烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)少于4個(gè)c原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨c原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨c原子數(shù)的增加而升高。
7、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 含有官能團(tuán)“c≡c”，與乙炔性質(zhì)相似
(1)燃燒都生成co2和h2o，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使br2(ccl4)和酸性kmno4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應(yīng)。
8、烴完全燃燒的有關(guān)規(guī)律
(1)等物質(zhì)的量的烴(cnhm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+反之越少。
(2)等質(zhì)量的烴(cnhm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即
mm的值，n+的值越大，耗氧量越多，44m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。
(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的co2越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的h2o越多。
(4)最簡(jiǎn)式相同的烴無(wú)論以何種比例混合，都有：①混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②一定質(zhì)量的混合烴完全燃燒時(shí)消耗o2的質(zhì)量不變，生成的co2的質(zhì)量均不變。
(5)對(duì)于分子式為cnhm的烴：
①當(dāng)m=4時(shí)，完全燃燒前后物質(zhì)的量不變； ②當(dāng)m＜4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量減少； ③當(dāng)m＞4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量增加
第五講 苯 芳香烴
1、苯的分子結(jié)構(gòu) (1)三式：分子式c6h6
(2)空間構(gòu)型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面內(nèi)，形成以六個(gè)碳原子為頂點(diǎn)的平面正六邊形。
2、苯的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)
常溫下，苯是無(wú)色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(80.1℃)熔點(diǎn)比水高(5.5℃)。苯有毒。
注意：苯與水混合振蕩?kù)o置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實(shí)驗(yàn)常用的方法。(2)化學(xué)性質(zhì)
苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯的化學(xué)性質(zhì)不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)。
(1)氧化反應(yīng)——可燃性
??12co2＋6h2o 2c6h6＋15o2??苯燃燒時(shí)火焰明亮，冒大量黑煙，說(shuō)明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應(yīng) ①硝化 點(diǎn)燃②鹵化
③磺化：苯與濃h2so4在70～80℃時(shí)反應(yīng)，生成苯磺酸。
(3)加成反應(yīng)：在一定溫度下，ni做催化劑，與h2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
3、苯的同系物
(1)分子中含有一個(gè)苯環(huán)，并符合cnh2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯環(huán)上的側(cè)鏈位置不同，而使其同分異構(gòu)現(xiàn)象比較復(fù)雜，如分子式為(c8h10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：
(3)化學(xué)性質(zhì)：苯的同系物分子中的側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學(xué)活性均有所活化。
①氧化反應(yīng)：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則氧化產(chǎn)物均為
②取代
(苯甲酸)
(3)加成4、芳香烴
概念：在分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴。
第六節(jié) 石油的分餾
1、石油的分餾 (1)石油的成分： 組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達(dá)99%的)，同時(shí)還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。
狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：
石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。
①石油的分餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。
②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。裂化有熱裂化和催化裂化： 2.煤 ①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)(主要含si、al、ca、fe)。因此，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。
② 煤的干餾
定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，叫做煤的干餾。
第六章 烴的衍生物
第一節(jié) 鹵代烴
1、烴的衍生物：從組成上，除含有c、h元素外，還有o、x(鹵素)、n、s等元素中的一種或者幾種；從結(jié)構(gòu)上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團(tuán)取代而衍變成的化合物。
2、官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)。如：鹵素(—x)、羥基(—oh)、羧基(—cooh)、醛基(—cho)、硝基(—no2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。
3、溴乙烷三式：
分子式：c2h5br 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2br或c2h5br
4、溴乙烷的物理性質(zhì)：無(wú)色液體，密度比水的大。
5、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)： 1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))c2h5—br + h—oh????c2h5—oh + h—br ?2)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如h2o、hbr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
試劑：溴乙烷、強(qiáng)堿(naoh或koh)的醇溶液 條件：加熱
方程式：ch3—ch2br+naoh???ch2=ch2↑+nabr+h2o ?
6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。 分類(lèi)：①根據(jù)鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據(jù)分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。
③根據(jù)烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質(zhì)
a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。
c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。
8．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) a．水解反應(yīng) b．消去反應(yīng)
注意：消去反應(yīng)發(fā)生時(shí)，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。
醇naoh第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)
一、乙醇
1、分子結(jié)構(gòu)：
分子式：c2h6o 結(jié)構(gòu)式：電子式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2oh或c2h5oh 官能團(tuán)：—oh(羥基)
2、物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色，有特殊香味的液體
密度比水小，易揮發(fā)，沸點(diǎn)78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機(jī)溶劑，俗稱(chēng)酒精。3．化學(xué)性質(zhì)：
(1)乙醇的取代反應(yīng)：
a、乙醇與活潑金屬的反應(yīng)(na、mg、al、ca等)：屬于取代反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng) 2na+2c2h5oh→2c2h5ona+h2↑ mg+2c2h5oh→(c2h5o)2mg+h2↑ 2al+6c2h5oh→2(c2h5o)3al+3h2↑
b、乙醇與hbr的反應(yīng)：
濃h2so4 c2h5oh +hbr????? c2h5br+h2o ?c、乙醇分子間脫水生成乙醚
濃h2so4 c2h5oh + c2h5oh?????c2h5—o—c2h5+h2o 140?cd、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：
此反應(yīng)中濃h2so4作催化劑和脫水劑，同時(shí)又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應(yīng)：
?? 2co2+3h2o a、燃燒氧化：c2h6o+3o2 ??(1)乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色
(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：
yzy點(diǎn)燃cxhyoz?(x??)o2????xco2?h2o
422b、催化氧化：
點(diǎn)燃
結(jié)論1：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—oh)直接相連的c原子上連有h原子，(至少1個(gè))，才可以發(fā)生催化氧化。
結(jié)論2：如果羥基連在端邊上的c原子上則生成醛，如果連在鏈中間的c原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應(yīng)
反應(yīng)中濃h2so4作催化劑和脫水劑，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體。結(jié)論3：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—oh)直接相連的c原子的相鄰的c原子上連有h原子(至少1個(gè))，才可以發(fā)生消去反應(yīng)。
4、乙醇的工業(yè)制法
(1)工業(yè)制法：ch2=ch2+h2o?????c2h5oh(乙烯水化法)高溫,高壓催化劑? c2h5oh(發(fā)酵法)淀粉????c6h12o6 ???催化劑
二、醇類(lèi)
1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基(—oh)的化合物。 如：ch3ch2ch2oh、ch2=ch—ch2oh、等
2、飽和一元醇的通式：cnh2n+1oh或cnh2n+2o
3、分類(lèi)：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等
4、化學(xué)性質(zhì) (1)取代反應(yīng)： 酶酒化酶
(2)催化氧化反應(yīng)： 2r—ch2oh+o2 ???? 2r—cho+2h2o ?(3)消去反應(yīng)：
24 r—ch2—ch2oh?????r—ch=ch2+h2o ?cu或ag濃hso
5、醇的同分異構(gòu)體 碳鏈異構(gòu)
位置異構(gòu)：—oh位置異構(gòu)
類(lèi)別異構(gòu)：與同c原子的醚類(lèi)同分異構(gòu)
第三節(jié) 苯酚
一、苯酚
1、分子結(jié)構(gòu)：分子式c6h6o 結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或c6h5oh 官能團(tuán)：羥基(—oh)
2、物理性質(zhì)：通常狀況是一種無(wú)色晶體，有特殊氣味，俗稱(chēng)石炭酸，熔點(diǎn)為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會(huì)使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，有毒，會(huì)腐蝕皮膚。
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1)酸性： 2 +2na+ naoh+na2co3(酸性h2co3>
>hco3)
↓+nahco3
—+h酸性弱于h2co3，不能使紫色石蕊溶液變色。+h2↑ +h2o +nahco3
+
2 + co2 + h2o
(2)取代反應(yīng)：
a、與濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀
(用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量側(cè)定)b、與濃硝酸反應(yīng)：(3)加成反應(yīng)：
+ 3h2 催化劑 △
(4)顯色反應(yīng)：使fecl3溶液變紫色。(可用于檢驗(yàn)苯酚的存在)(5)氧化反應(yīng)：在空氣中被o2氧化而顯粉紅色，能被kmno4溶液氧化而紫紅色褪去。
二、酚類(lèi)
1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上c原子直接相連的羥基(—oh)的化合物。
2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較 類(lèi)別 脂肪醇 芳香醇 酚 實(shí)例 ch3ch2oh c6h5—ch2oh c6h5oh 官能團(tuán)—oh—oh—oh 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—oh與鏈烴基—oh與芳烴側(cè)—oh與苯環(huán)直相連 鏈相連 接相連
主要化性(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(1)弱酸性
(3)脫水反應(yīng)(4)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)
特性 紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣與fecl3溶液體(生成醛或酮)顯色反應(yīng)。
第四節(jié) 醛 醛類(lèi)
一、乙醛
1、乙醛：分子式c2h4o 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3cho，官能團(tuán)—cho(醛基)。
2、乙醛物性：無(wú)色刺激性氣味的液體，與水、有機(jī)溶劑互溶
3、乙醛化性： (1)加成反應(yīng)：ch3cho + h2 ??? ch3ch2oh(此反應(yīng)也叫還原反應(yīng))還原反應(yīng)：加h或去o的有機(jī)反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)：加o或去h的有機(jī)反應(yīng) 2ch3cho + 5o2 ???? 4co2 + 4h2o 2ch3cho + o2 ???? 2ch3cooh(催化氧化法制乙酸)ch3cho+ 2[ag(nh3)2]oh????ch3coonh4+3nh3+2ag↓+h2o ?(用于檢驗(yàn)醛基)(產(chǎn)生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應(yīng))銀氨溶液：往agno3溶液中加稀氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。
ch3cho+2cu(oh)2???ch3cooh+cu2o↓+2h2o(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗(yàn)醛基)
4、工業(yè)制法
24(1)ch≡ch+h2o????ch3cho
ni燃燒催化劑水浴?agso(2)2ch3ch2oh+o2 ??? 2ch3cho+2h2o ?
二、其它重要的醛
1、甲醛：hcho俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗稱(chēng)福爾馬林，用于殺菌、防腐。
2、甲醛化學(xué)性質(zhì)：相當(dāng)于2個(gè)—cho (1)氧化反應(yīng)：
hcho+4[ag(nh3)2]oh????4ag+(nh4)2co3+6nh3↑+2h2o ?(2)還原反應(yīng)：與h2發(fā)生加成反應(yīng)，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物，飽和一元脂肪醛：cnh2no(n≥1)酮：由羰基與兩個(gè)烴基相連而構(gòu)成的化合物r—c—r′ 同碳數(shù)的醛酮互為同分異構(gòu)體
第五節(jié) 乙酸 羧酸
一、乙酸
1、乙酸：c2h4o2，ch3cooh，俗名醋酸，固態(tài)時(shí)乙酸稱(chēng)冰醋酸
2、乙酸官能團(tuán)：—cooh(羧基)
3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)： (1)弱酸性：強(qiáng)于h2co3 ch3coohch3coo+h 2ch3cooh+2na 2ch3coona+h2↑ ch3cooh+naoh ch3coona+h2o ch3cooh+nahco3 ch3coona+co2↑+h2o 2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+co2↑+h2o(2)酯化反應(yīng)：醇與酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)
二、羧酸
由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為cnh2n+1cooh(cnh2no2)
1、甲酸：hcooh(可看作含1個(gè)—cooh和1個(gè)—cho (1)具有—cooh性質(zhì) ①酯化反應(yīng)hcooh+c2h5oh
h2so4?—
+ cu水浴 hcooc2h5+h2o ②酸性：強(qiáng)于ch3cooh(2)具有—cho性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) hcooh+2cu(oh)2 △ co2+3h2o+cu2o↓
2、高級(jí)脂肪酸：硬脂酸：c17h35cooh 軟脂酸：c15h31cooh 油酸：c17h33cooh
3、苯甲酸(安息香酸)：
4、hooc—cooh 乙二酸，俗名草酸
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇二
高二有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)
4+cl2--光→ch3cl+hcl c2h6+cl2-光→c2h5cl+hcl
2.c6h6+br2—fe→c6h5br+hbr 3.c2h5oh+hbr--加熱→c2h5br+h2o
4.c6h6+hno3--h2so4水浴加熱→c6h5no2+h2o
6.c6h5cl+h2o--naohcu,高溫,加壓→c6h5oh+hcl
7.c2h5cl+h2o—naoh→c2h5oh+hcl
3cooc2h5+h2o--無(wú)機(jī)酸或堿→ch3cooh+c2h5oh
9.(c17h35coo)3c3h5+3naoh→c3h5(oh)3+3c17h35cooh
二.加成反應(yīng)
2=ch2+h2→ni加熱→ch3ch
3 2=ch2+hcl--催化劑,加熱→ch3ch2cl
14.c2h2+h2--ni,加熱→ch2=ch
2 c2h2+2h2--ni,加熱→ch3ch3
15.c2h2+2hcl--催化劑,加熱→ch3chcl2
2=ch-ch=ch2+br2→ch2=ch-chbr-ch2br
2=ch-ch=ch2+br2→ch2br-ch=ch-ch2br
12=ch-ch=ch2+2br2→brch2-chbr-chbr-ch2br
3cho+h2–ni→ch3ch2oh
2oh-(choh)4-cho+h2--ni→ch2oh-(choh)4-ch2oh
21.c6h6+3h2—ni→c6h12(環(huán)己烷)
22.c6h6+3cl2--光→c6h6cl6(六六六)
2=ch2+h2o--h2so4或h3po4,加熱,加壓→ch3ch2oh
三.消去反應(yīng)
3ch2oh--濃h2so4,170℃→ch2=ch2↑+h2o
3ch2br+naoh--醇,加熱→ch2=ch2↑+nabr+h2o
四.酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))
3cooh+ch3ch2oh--濃h2so4,加熱→ch3cooc2h5+h2o
27.c3h5(oh)3+3hno3--濃h2so4→c3h5(ono2)3+3h2o
28.[c6h7o2(oh)3]n+3nhno3(濃)--濃h2so4→[c6h7o2(ono2)3]n+3nh2o
29.[c6h7o2(oh)3]n+3nch3cooh--濃h2so4→[c6h7o2(oocch3)3]n+3nh2o
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見(jiàn)上,亦是取代反應(yīng))
3coona+h2o→ch3cooh+naoh
3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh
33.c6h5ona+h2o→c6h5oh+naoh
34.c17h35coona+h2o→c17h35cooh+naoh
35.(c6h10o5)n+nh2o--淀粉酶→nc12h22o1
1 淀粉麥芽糖
36.2(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,加熱→nc6h12o6
淀粉葡萄糖
37.(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,常時(shí)間加熱→nc6h12o6
纖維素葡萄糖
38.c12h22o11+h2o--h2so4→c6h12o6+c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
39.c12h22o11+h2o--h2so4→2c6h12o6
麥芽糖葡萄糖
40.蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸
六.氧化反應(yīng)
(一)被強(qiáng)氧化劑氧化
41.2c2h5oh+o2--cu或ag→2ch3cho+2h2o
42.c6h12o6+6o2→6co2+6h2o+熱
43.2ch3cho+o2→2ch3cooh
★44.5ch2=ch2+6kmno4+18h2so4→6k2so4+10co2+12mnso4+28h2o
★45.5c6h5ch3+6kmno4+9h2so4→5c6h5cooh+3k2so4+6mnso4+14h2o
★46.5c6h5ch2ch3+12kmno4+18h2so4→5c6h5cooh+5co2+6k2so4+12mnso4+28h2o
(二)被弱氧化劑氧化
3cho+2[ag(nh3)2]oh→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
43cho+2cu(oh)2加熱→ch3cooh+cu2o↓+2h2o
2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]oh→ch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
2oh(choh)4cho+2cu(oh)2--加熱→ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+3nh3+h2o
+2cu(oh)2加熱→co2+cu2o↓+3h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nahco3+4nh3+2ag↓+h2o
4+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+4nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4ocoor+2ag↓+3nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→hcoonh4+2ag↓+3nh3+h2o
+4[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+4ag↓+7nh3+2h2o
+4cu(oh)2加熱→co2+2cu2o↓+5h2o
七.還原反應(yīng)
3coch3+h2--ni→+h2--ni→ch3oh
61.c6h5ch=ch2+4h2--ni→c6h11ch2ch3
八.加聚反應(yīng)
2=ch2→[ch2-ch2]3-ch=ch2→[ch-ch2]n
2=chx→[ch2-ch]2=cf2→[cf2-cf2]n
2=chcn→[ch2-ch]2=c-cooch3→[ch2-c]n
2=c-ch=ch2→[ch2-c=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2→[ch2-ch=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2+nc6h5ch=ch2→
[ch2-ch=ch-ch2-ch2-ch]n或[ch2-ch=ch-ch2-ch-ch2]n
71.3chch→c6h6(苯)2=ch2+nch3-ch=ch2→
[ch2-ch-ch2-ch2]n或[ch-ch2-ch2-ch2]n
九.縮聚反應(yīng)
72.h-n-ch2-c-oh+h-n-ch2-c-oh+...→h-n-ch2-c-n-ch2-c-...+nh2o
6h5oh+nhcho---濃hcl,加熱→[c6h3ohch2]n+nh2o
--cooh+nho-ch2ch2-oh→[co--cooch2ch2o]n+2nh2o
十.其他
(一)有機(jī)物跟鈉的反應(yīng)
75.2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h
2 76.2c6h5oh+2na→2c6h5ona+h2↑
77.2ch3cooh+2na→2ch3coona+h2↑
(二)炭化
78.c12h22o11--濃h2so4→12c+11h2o
(三)分子間脫水
79.2c2h5oh--濃h2so4,140℃→c2h5oc2h5+h2o
(四)氨基酸的兩性
2-cooh+hcl→[ch2-cooh]cl-
2-cooh+naoh→ch2-coona+h2o
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。ch4→c+2h2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) ch4+cl2→ch3cl+hcl ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2→chcl3+hcl chcl3+cl2→ccl4+hcl（條件都為光照。）
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4（條件是cao 加熱）
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃）
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3（條件為催化劑）
乙烯聚合nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-（條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（條件為加熱，濃h2so4）
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o（條件為點(diǎn)燃）
乙炔和溴水 c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6（條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2 cac2+2h2o→c2h2+ca（oh）2 c+h2o===co+h2-----高溫
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯 c2h4可聚合苯燃燒
2c6h6+15o2→12co2+6h2o（條件為點(diǎn)燃）
苯和液溴的取代 c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o（條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o(條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和鎂
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化鈣
2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o
乙酸和氫氧化鈉
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸鈉
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氫氧化銅
ch3cho+2cu→cu2o(沉淀)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化為乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫）
生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。烯烴是指含有c=c鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為cnh2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇三
篇1：高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃
2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)
教學(xué)計(jì)劃
一、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)-
1、堅(jiān)持“三個(gè)面向”的教育理念，突出學(xué)生的全面發(fā)展，努力培養(yǎng)一批“合格+特長(zhǎng)”的四有新人。
2、能力培養(yǎng)目標(biāo)
通過(guò)一期的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，規(guī)范的解題技巧，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，對(duì)規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫耐瓿伞?BR> 3、知識(shí)傳授目標(biāo)
本學(xué)期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的內(nèi)容，掌握基本知識(shí)和基本技能，熟悉重要的原理的應(yīng)用。
二、提高教學(xué)質(zhì)量的措施
1、集體備課：堅(jiān)持每周一次進(jìn)行集體備課。備課程序：個(gè)人自備→集體討論→形成討論稿→個(gè)人修改使用。
2、教學(xué)案的設(shè)計(jì)：
新授課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：課前預(yù)習(xí)（基礎(chǔ)部分）→課中學(xué)習(xí)（重點(diǎn)部分）→課后提高（應(yīng)用部分）→學(xué)后反思（
總結(jié)
部分）
講評(píng)課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：效果點(diǎn)評(píng)→存在問(wèn)題→知識(shí)回顧→自主糾錯(cuò)合作探究→學(xué)法指導(dǎo)總結(jié)提高→反饋練習(xí)→學(xué)后反思
在集體討論前提下，教師輪流執(zhí)筆編寫(xiě)教學(xué)案。
3、作業(yè)布置：采取分層布置作業(yè)的形成，狠抓作業(yè)數(shù)量和質(zhì)量
4、批改輔導(dǎo)：盡量全批全改，利用課余時(shí)間和自習(xí)時(shí)間加大對(duì)輔導(dǎo)對(duì)象的輔導(dǎo)力度
5、教學(xué)進(jìn)度安排：
1 2 篇2：選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)進(jìn)度計(jì)劃表
x x x中學(xué)至
教師: 任教班級(jí): 科目: 化 學(xué)
教 學(xué) 進(jìn) 度 計(jì) 劃
篇3：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃
一、教學(xué)簡(jiǎn)析
一、研究物質(zhì)層面：
必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類(lèi)型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類(lèi)有機(jī)物中，必修僅僅研究簡(jiǎn)單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對(duì)一類(lèi)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)。因此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類(lèi)別。例如烴的教學(xué)，一定要能夠舉出多種烴的代表物的名稱(chēng)，以及其在自然、生活生產(chǎn)中是否真實(shí)的存在，掌握其應(yīng)用，再例如酸，必修僅僅學(xué)習(xí)乙醇性質(zhì)，還應(yīng)了解其他常見(jiàn)醇、酚以及其物理性質(zhì)、用途以及一元醇的簡(jiǎn)單命名。
從必修到選修，對(duì)有機(jī)物分類(lèi)、組成和存在的認(rèn)識(shí)從代表物上升到類(lèi)別。也就是，不應(yīng)該一到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，就奔著化學(xué)反應(yīng)去，然后就拘泥于典型有機(jī)化合物身上。
二、從認(rèn)識(shí)水平、能力和深度的層面。
對(duì)于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋?zhuān)夯诠倌軋F(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：不僅能分析給定的事實(shí)，還應(yīng)該對(duì)化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測(cè)性。對(duì)于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。這樣就要求建立化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)，極性、飽和性等。
因此，從必修到選修，對(duì)有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)應(yīng)上升到用官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵變化來(lái)解釋、預(yù)測(cè)反應(yīng)水平。
三、
從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)反應(yīng)。在教學(xué)過(guò)程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物
在新課程“以學(xué)生為主體，為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)為中心”的核心理念引導(dǎo)下，教學(xué)設(shè)計(jì)是至關(guān)重要的。
高中化學(xué)課程目標(biāo)規(guī)定了學(xué)生在整個(gè)高中階段通過(guò)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)應(yīng)達(dá)到的發(fā)展目標(biāo)，整個(gè)體系由三個(gè)目標(biāo)緯度（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法和情感態(tài)度與價(jià)值觀）、兩個(gè)目標(biāo)層次（面向全體學(xué)生的和針對(duì)部分學(xué)生的）構(gòu)成。體現(xiàn)了“培養(yǎng)全體學(xué)生的科學(xué)綜合素養(yǎng)”、“科學(xué)教育為大眾”等教育理念；完善了課程目標(biāo)的維度；實(shí)現(xiàn)了與課程結(jié)構(gòu)的對(duì)應(yīng)。了解化學(xué)課程的總目標(biāo)體系，對(duì)教師合理、全面的設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)有重要的指導(dǎo)作用，可以幫助教師樹(shù)立科學(xué)的教學(xué)理念，并將其體現(xiàn)于教學(xué)目標(biāo)中?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級(jí)，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的設(shè)置在于學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)對(duì)提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著十分重要的意義。因?yàn)椋袡C(jī)物是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它們廣泛的存在于現(xiàn)代生活的每個(gè)角落及生產(chǎn)、研究的各個(gè)領(lǐng)域?；诖嗽O(shè)置意圖，教師設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)應(yīng)更關(guān)注學(xué)生較高層次的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
在應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)變的今天，教學(xué)目標(biāo)中就加大關(guān)注對(duì)學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的指導(dǎo)及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)。理論知識(shí)、實(shí)踐活動(dòng)、生活經(jīng)驗(yàn)的相互關(guān)系的聯(lián)系和應(yīng)用。
三、措施
1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教師可以開(kāi)展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道只要他們認(rèn)真學(xué)習(xí)也許下一個(gè)可以“改變世界”的人就是他，從而學(xué)生們就不會(huì)認(rèn)為他們每天學(xué)習(xí)的知識(shí)都是與生活毫無(wú)聯(lián)系，將來(lái)都用不上的東西，也就不會(huì)覺(jué)得乏味無(wú)趣了，興趣是最好的老師。
2、教學(xué)過(guò)程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。
有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）→用途→制法（工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法）→一類(lèi)物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對(duì)各類(lèi)有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類(lèi)多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。例如：講到乙炔時(shí)，因?yàn)橹爸v過(guò)乙稀，老師可以引導(dǎo)讓同學(xué)們自己推測(cè)出分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生能自行得出物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出飽和烴和不飽和烴的區(qū)別，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)到碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成、氧化、聚合反應(yīng)。得出乙炔是重要的化工原料，總就出乙炔的用途。通過(guò)乙炔的講解的，得出炔烴因?yàn)槎己兴蕴继既I性質(zhì)與乙炔相似。
3、是要重視直觀教學(xué)，培養(yǎng)空間思維能力。
立體化學(xué)知識(shí)在有機(jī)化學(xué)中起著非常重要的作用，在《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中這方面知識(shí)涉及較多。在教材中，出現(xiàn)了大量有機(jī)化合物分子的立體結(jié)構(gòu)，如果準(zhǔn)確掌握這些知識(shí)需要學(xué)生具有較強(qiáng)的空間思維能力。由于學(xué)習(xí)此模塊之前學(xué)生未學(xué)習(xí)過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊，在教學(xué)過(guò)程中需要注重使用直觀教學(xué)手段，讓學(xué)生產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，其中較有效的方法是采用模象直觀手段。
4、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過(guò)程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。比如做乙醛的銀鏡反應(yīng)時(shí)，銀氨溶液的配置，用何種加熱方式，反應(yīng)中注意的事項(xiàng)，反應(yīng)后試管的洗滌方法等，不但要讓學(xué)生知其然，還
要知其所以然。理論指導(dǎo)實(shí)踐，實(shí)踐論證理論，理論與實(shí)踐的統(tǒng)一才是學(xué)習(xí)的最終目的。
5、充分了解學(xué)生，事半功倍
經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對(duì)各類(lèi)主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。
⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化程度差，對(duì)大型推斷題沒(méi)有思路，不能很好的對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。
⑶書(shū)寫(xiě)方程式能力及文字表達(dá)能力較差。
四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃
對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。我要按照成績(jī)排出了化學(xué)后進(jìn)生和較差生的名單，對(duì)于較差生，主要是利用課堂時(shí)間多提問(wèn)，多加注意的方法提高他們的化學(xué)成績(jī)，而對(duì)于差生，我則決定利用課后給他們經(jīng)常補(bǔ)課，經(jīng)常給他們布置一點(diǎn)任務(wù)，利用課前上課的幾分鐘檢查。每天給他們一點(diǎn)任務(wù)，完成后大加贊揚(yáng)，不完成的哪怕留到晚自習(xí)結(jié)束也要當(dāng)天過(guò)掉。
根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請(qǐng)優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來(lái)影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測(cè)測(cè)清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽(tīng)課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測(cè)試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識(shí)再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。
教學(xué)進(jìn)度安排
篇4：高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊
高二化學(xué)組
2013-1-22 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊
一、指導(dǎo)思想 以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，以新課程理念為指導(dǎo)，緊跟學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。
近幾年高考都非常重視化學(xué)基本概念、基本理論等主干知識(shí)內(nèi)容的考查，化學(xué)高考對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的考查力度在加大，突出了中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、技能的考查。課改以來(lái)，化學(xué)考試說(shuō)明中都非常重視與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)的考查。重視與此相關(guān)的化學(xué)題目，注意搜集高考前與化學(xué)相關(guān)的新聞、科技、發(fā)明創(chuàng)造等，特別關(guān)注日益突出的環(huán)保問(wèn)題
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)
1、能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量，相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。
2、了解常見(jiàn)有機(jī)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)分子中的官能團(tuán)，能正確的表示它們的結(jié)構(gòu)。
3、了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。
4、了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體。
5、能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。
6、能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。
（二）、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
1、以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
2、了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。
3、舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要應(yīng)用。
4、了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。
5、了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
6、結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
（三）、糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)
1、了解糖類(lèi)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類(lèi)在食品加工和生物質(zhì)能源開(kāi)發(fā)上的應(yīng)用。
2、了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。
3、了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4、了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
（四）、合成高分子化合物
1、了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
2、了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。
3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
4、了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。
三、學(xué)生基本情況分析
基本情況：高二年級(jí)共有20個(gè)教學(xué)班，其中14個(gè)理科班，本學(xué)期化學(xué)教學(xué)內(nèi)容為選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》.學(xué)情分析： 理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，部分學(xué)生必修2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
四、教材分析
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是為了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。本期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，熟悉重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，掌握重要的有機(jī)物的制備，使學(xué)生能夠運(yùn)用有關(guān)有機(jī)化學(xué)的原理及有機(jī)物的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。
五、具體工作措施
1、做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的研究工作。
在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力；立足課堂開(kāi)展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。2．根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。
樹(shù)立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。
3、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力
①利用每周三下午的備課組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。
②加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽(tīng)課，落實(shí)課堂教學(xué)，提高“優(yōu)質(zhì)課”百分率。
③還要探討下一周的教學(xué)內(nèi)容及采用的教學(xué)方法、制定學(xué)案和周周練的習(xí)題。④學(xué)案的制定要符合學(xué)生實(shí)際以利于課堂的實(shí)施，⑤選擇最優(yōu)的教學(xué)法，提高教學(xué)效益，使本學(xué)科 的教學(xué)穩(wěn)步推進(jìn)。
4、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開(kāi)展
對(duì)每一位任課教師而言，一定要深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把
握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、布置學(xué)生作業(yè)，書(shū)面作業(yè)要求全批全改；及時(shí)反饋。
5 認(rèn)真實(shí)施分層教學(xué)
注意提高整體教學(xué)質(zhì)量，防止兩極分化，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生還要注意知識(shí)的深化，為高三教學(xué)作準(zhǔn)備 在確保尖子生的情況下，要做好補(bǔ)差工作。在學(xué)生自愿的基礎(chǔ)上促優(yōu)補(bǔ)差工作可在晚自習(xí)或周六周日進(jìn)行。對(duì)學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習(xí)方法，以應(yīng)對(duì)日益加深的學(xué)習(xí)內(nèi)容。6，精選每周的測(cè)驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。
對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。并且要注意習(xí)題的講評(píng)方法，教師要幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識(shí)間的聯(lián)系和不同試題間的關(guān)系，將各類(lèi)習(xí)題和知識(shí)板塊進(jìn)行歸納、歸類(lèi)總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以方便學(xué)生掌握，并有利于其在具體問(wèn)題情境中的應(yīng)用。選修教學(xué)中要注意前后知識(shí)的聯(lián)系和總結(jié)，不孤立的進(jìn)行教學(xué)，把握當(dāng)前內(nèi)容為主，連帶復(fù)習(xí)前面的知識(shí)，最好以練習(xí)的形式出現(xiàn)，并及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)講評(píng)。
7、教學(xué)組織上，學(xué)生活動(dòng)和教師引導(dǎo)并重。
新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體地位，但這并不意味著在教學(xué)過(guò)程中教師地位的下降，或否定教師在教學(xué)過(guò)程中的作用。在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中教師仍是教學(xué)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，特別是在新知識(shí)的教學(xué)時(shí)，學(xué)生還有許多化學(xué)知識(shí)沒(méi)有接觸過(guò)，在這樣的條件下一味地強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是不切合實(shí)際的。但是，我們也不能因?yàn)閷W(xué)生的化學(xué)知識(shí)太少而否定自主學(xué)習(xí)和探究式學(xué)習(xí)，因?yàn)閷W(xué)生沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)就會(huì)妨礙知識(shí)的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學(xué)策略是既重視學(xué)生的活動(dòng)，同時(shí)也強(qiáng)調(diào)教師的引導(dǎo)。
8． 靈活運(yùn)用多媒體
多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點(diǎn)是直觀、生動(dòng)、形象。運(yùn)用多媒體電教手段可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，對(duì)優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)不強(qiáng)，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學(xué)生不易掌握，教學(xué)過(guò)程中最好采用模型教學(xué)法實(shí)施教學(xué)，但是我們學(xué)校的教學(xué)模型較少不能滿足教學(xué)要求，所以實(shí)施教學(xué)時(shí)利用多媒體教學(xué)，可以克服這個(gè)缺點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高理論的理解水平，提高學(xué)習(xí)效果。
六、具體落實(shí)措施 1．堅(jiān)持至少每周一次的備課組活動(dòng)，同時(shí)堅(jiān)持選修小組、必修小組每天討論制度，做到統(tǒng)一備課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一練習(xí)，共同探討教學(xué)過(guò)程中所碰到的問(wèn)題。
2．在每一章新課開(kāi)始之前，由備課組長(zhǎng)進(jìn)行分工，組內(nèi)老師輪流備重點(diǎn)、備難點(diǎn)、明確新教材難度的把握，并提供詳細(xì)的教案、課件，為全組成員提供資料，共同探討，提高效率。當(dāng)然，雖然任務(wù)分到了各個(gè)負(fù)責(zé)主備的老師處，但全體成員都會(huì)提前熟悉教材，做出自己的思考。
3．精心篩選題目，適當(dāng)補(bǔ)充典型例題，精講精練，力爭(zhēng)做到減負(fù)增效。認(rèn)
真出好每周一次的限時(shí)訓(xùn)練。認(rèn)真落實(shí)有發(fā)必收、有收必改、有改必評(píng)、有錯(cuò)必糾。4．做好單元過(guò)關(guān)和查漏補(bǔ)缺工作，每章完后進(jìn)行一次單元小考，每節(jié)課前5分鐘，做一些鞏固練習(xí)。5．認(rèn)真做好階段考出題、審題、考試閱卷工作及分析總結(jié)，做好教學(xué)反思工作。
6．結(jié)合本年級(jí)的現(xiàn)狀，對(duì)于文科班學(xué)生，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，著重培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本技能和基本素養(yǎng)，要求在上學(xué)期將化學(xué)與生活的內(nèi)容全部結(jié)束，本學(xué)期開(kāi)始化學(xué)
1、化學(xué)2以及《化學(xué)與生活》的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)備迎接下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測(cè)試。對(duì)于理科班的學(xué)生爭(zhēng)取在本學(xué)期內(nèi)將選學(xué)的《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》全部結(jié)束。并準(zhǔn)備學(xué)業(yè)水平測(cè)試。
7．認(rèn)真開(kāi)展“培優(yōu)補(bǔ)差”活動(dòng)，本學(xué)期，在高二年級(jí)競(jìng)賽班的平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中就加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的競(jìng)賽輔導(dǎo)，培養(yǎng)優(yōu)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，爭(zhēng)取在下學(xué)期的化學(xué)競(jìng)賽中取得理想的成績(jī)。對(duì)暫時(shí)落后的學(xué)生要多鼓勵(lì)多表?yè)P(yáng)，增強(qiáng)其學(xué)習(xí)的自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，為下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測(cè)試做準(zhǔn)備。
8．教師要樹(shù)立全局觀念，嚴(yán)格控制學(xué)生作業(yè)量和教輔用書(shū)。注重考試質(zhì)量和試卷分析。定期組織備課組教師進(jìn)行學(xué)情分析，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，尋找對(duì)策，及時(shí)解決，確保年級(jí)科學(xué)課程的教學(xué)水平的不斷提高。9．堅(jiān)持做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，積極探索研究性實(shí)驗(yàn)的實(shí)施方案。
七、教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排
篇5：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃
一、教學(xué)簡(jiǎn)析
（一）研究物質(zhì)層面：
必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類(lèi)型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類(lèi)有機(jī)物中，必修僅僅研究簡(jiǎn)單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對(duì)一類(lèi)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)。因此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類(lèi)別。從必修到選修，對(duì)有機(jī)物分類(lèi)、組成和存在的認(rèn)識(shí)從代表物上升到類(lèi)別。
（二）從認(rèn)識(shí)水平、能力和深度的層面。
對(duì)于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋?zhuān)夯诠倌軋F(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：對(duì)化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測(cè)性，對(duì)于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。
（三）從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)反應(yīng)。在教學(xué)過(guò)程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級(jí)，是在初中化學(xué)和
高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
三、措施
1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教師可以開(kāi)展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道化學(xué)源于生活，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，興趣是最好的老師。
2、教學(xué)過(guò)程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。
有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→一類(lèi)物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對(duì)各類(lèi)有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類(lèi)多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。
3、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過(guò)程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出
現(xiàn)的問(wèn)題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。
4、充分了解學(xué)生，事半功倍
經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對(duì)各類(lèi)主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化程度差，對(duì)大型推斷題沒(méi)有思路，不能很好的對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。
⑶書(shū)寫(xiě)方程式能力及文字表達(dá)能力較差。
四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃
對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。
根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請(qǐng)優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來(lái)影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測(cè)測(cè)清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽(tīng)課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測(cè)試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識(shí)再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇一
第五章 烴
第一節(jié) 甲烷
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
1、甲烷：ch4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是ch4
2、甲烷化學(xué)性質(zhì)：
+①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、kmno4(h)等反應(yīng)。
點(diǎn)燃
②可燃性：ch4+2o2????co2+2h2o(火焰呈藍(lán)色，作燃料)③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。ch4在光照條件下與純cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：
ch4+cl2???ch3cl+hcl(ch3cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)ch3cl+cl2???ch2cl2+hcl(ch2cl2二氯甲烷，不溶于水)光光? chcl3+hcl(chcl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)ch2cl2+cl2 ??光? ccl4+hcl(ccl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)chcl3+cl2 ??光?? c+2h2(制炭墨)④高溫分解：ch4 ??第二節(jié) 烷烴
一、烷烴
1、烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱(chēng)為烷烴(也叫飽和鏈烴)
2、烷烴通式：cnh2n+2(n≥1)
3、烷烴物理通性：
①狀態(tài)：c1-c4的烷烴常溫為氣態(tài)，c5-c11液態(tài)，c數(shù)>11為固態(tài) ②熔沸點(diǎn)：c原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。
c原子數(shù)相同時(shí)，支鍵越多，熔沸點(diǎn)越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
4、烷烴的命名 原則：
①找主鏈——c數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈
②編號(hào)碼——離最簡(jiǎn)單支鏈最近的一端編號(hào)，且支鏈位次之和最小 ③寫(xiě)名稱(chēng)：支鏈位次—支鏈數(shù)目—支鏈名稱(chēng)某烷
5、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“ch2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。 特點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)相似，通式相同，分子式不同
②化學(xué)性質(zhì)相似
③官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目相同
6、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。
特點(diǎn)：(1)分子式相同(化學(xué)組成元素及原子數(shù)目，相對(duì)分子質(zhì)量均同)；(2)結(jié)構(gòu)不同 類(lèi)別：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)
碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個(gè)支鏈排布由對(duì)到鄰到間，碳均滿足四鍵
二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(同ch4)①穩(wěn)定性
n?1點(diǎn)燃②燃燒：ch)o2????nco2?(n?1)h2o n2n?2?(n?2③取代反應(yīng) ④高溫分解
(8)環(huán)烷烴：c原子間以單鍵形成環(huán)狀，c原子上剩余價(jià)鍵與h結(jié)合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式cnh2n(n≥3)(10)環(huán)烷烴化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒(2)取代反應(yīng)
高溫第三節(jié) 乙烯 烯烴
一、不飽和烴
概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。
二、乙烯的分子結(jié)構(gòu) 分子式：c2h4
電子式：
結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2=ch2 乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子都處于同一平面上。
三、乙烯的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 溶沸點(diǎn) 密度
(通常)無(wú)色 稍有氣味 液體 難溶于水 較低 比水小
四、乙烯的化學(xué)性質(zhì)
1、乙烯的氧化反應(yīng)
?2co2+2h2o(1)燃燒氧化ch2=ch2+3o2???純凈的c2h4能夠在空氣中(或o2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓煛｜c(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度
(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
點(diǎn)燃
2、乙烯的加成反應(yīng)
①乙烯與br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。ch2=ch2+br2 → ch2br—ch2br ②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇
ch2=ch2+h—oh?????ch3ch2oh 加熱,加壓③乙烯與h2的加成：乙烯加氫成乙烷
④乙烯與鹵化氫的加成 催化劑?ch3—ch2cl ch2=ch2+hcl????ch3—ch2br ch2=ch2+hbr???
3、乙烯的聚合反應(yīng)
聚乙烯中，有很多分子，每個(gè)分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類(lèi)推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。
4、加成反應(yīng)
概念：有機(jī)分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。
5、聚合反應(yīng)：由小分子相互結(jié)合成高分子的反應(yīng)。
五、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 催化劑催化劑(1)反應(yīng)原理(2)實(shí)驗(yàn)用品
藥品的用量：濃硫酸與無(wú)水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產(chǎn)物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 沸石的作用：防止暴沸
10、乙烯的主要用途
植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等。
11、烯烴
概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴。
12、烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)少于4個(gè)c原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無(wú)甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨c原子數(shù)的增加而升高。
13、烯烴的化學(xué)性質(zhì)
同乙烯相似，烯烴同系物分子內(nèi)都含有c=c雙鍵，因而性質(zhì)相似。(1)燃燒都生成co2和h2o，且火焰明亮，產(chǎn)生黑煙。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性kmno4溶液褪色；可用來(lái)鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)。
第四講 乙炔 炔烴
1、乙炔的分子結(jié)構(gòu) 分子式c2h2
電子式:
結(jié)構(gòu)式:h—c≡c—h 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:hc≡ch 空間構(gòu)型:直線型
2、乙炔的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性
(通常)水 有機(jī)溶劑
沒(méi)有沒(méi)有氣味 氣體 略小于微溶 易溶 顏色 空氣
3、乙炔的化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng)
?4co2+2h2o 可燃燒性：2c2h2+5o2???可被kmno4溶液氧化。(2)加成反應(yīng)
點(diǎn)燃另外,有:
4、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
(1)棉花的作用：防止反應(yīng)產(chǎn)生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導(dǎo)管(2)注意事項(xiàng)
①不能使用啟普發(fā)生器的原因：a.該反應(yīng)放出大量的熱b.反應(yīng)中電石易粉碎
②控制反應(yīng)的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來(lái)和電石反應(yīng)，以降低反應(yīng)速度，同時(shí)用分液漏斗來(lái)控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應(yīng)速度
③點(diǎn)燃乙炔前必須先檢驗(yàn)乙炔的純度(3)產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)
①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集 ②除去雜質(zhì)h2s和ph3的方法：用硫酸銅溶液洗氣 ③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
5、炔烴
概念：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)鏈烴叫做炔烴。
6、炔烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)少于4個(gè)c原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨c原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨c原子數(shù)的增加而升高。
7、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 含有官能團(tuán)“c≡c”，與乙炔性質(zhì)相似
(1)燃燒都生成co2和h2o，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使br2(ccl4)和酸性kmno4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應(yīng)。
8、烴完全燃燒的有關(guān)規(guī)律
(1)等物質(zhì)的量的烴(cnhm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+反之越少。
(2)等質(zhì)量的烴(cnhm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即
mm的值，n+的值越大，耗氧量越多，44m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。
(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的co2越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的h2o越多。
(4)最簡(jiǎn)式相同的烴無(wú)論以何種比例混合，都有：①混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②一定質(zhì)量的混合烴完全燃燒時(shí)消耗o2的質(zhì)量不變，生成的co2的質(zhì)量均不變。
(5)對(duì)于分子式為cnhm的烴：
①當(dāng)m=4時(shí)，完全燃燒前后物質(zhì)的量不變； ②當(dāng)m＜4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量減少； ③當(dāng)m＞4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量增加
第五講 苯 芳香烴
1、苯的分子結(jié)構(gòu) (1)三式：分子式c6h6
(2)空間構(gòu)型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面內(nèi)，形成以六個(gè)碳原子為頂點(diǎn)的平面正六邊形。
2、苯的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)
常溫下，苯是無(wú)色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(80.1℃)熔點(diǎn)比水高(5.5℃)。苯有毒。
注意：苯與水混合振蕩?kù)o置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實(shí)驗(yàn)常用的方法。(2)化學(xué)性質(zhì)
苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯的化學(xué)性質(zhì)不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)。
(1)氧化反應(yīng)——可燃性
??12co2＋6h2o 2c6h6＋15o2??苯燃燒時(shí)火焰明亮，冒大量黑煙，說(shuō)明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應(yīng) ①硝化 點(diǎn)燃②鹵化
③磺化：苯與濃h2so4在70～80℃時(shí)反應(yīng)，生成苯磺酸。
(3)加成反應(yīng)：在一定溫度下，ni做催化劑，與h2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
3、苯的同系物
(1)分子中含有一個(gè)苯環(huán)，并符合cnh2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯環(huán)上的側(cè)鏈位置不同，而使其同分異構(gòu)現(xiàn)象比較復(fù)雜，如分子式為(c8h10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：
(3)化學(xué)性質(zhì)：苯的同系物分子中的側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學(xué)活性均有所活化。
①氧化反應(yīng)：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則氧化產(chǎn)物均為
②取代
(苯甲酸)
(3)加成4、芳香烴
概念：在分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴。
第六節(jié) 石油的分餾
1、石油的分餾 (1)石油的成分： 組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達(dá)99%的)，同時(shí)還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。
狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：
石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。
①石油的分餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。
②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。裂化有熱裂化和催化裂化： 2.煤 ①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)(主要含si、al、ca、fe)。因此，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。
② 煤的干餾
定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，叫做煤的干餾。
第六章 烴的衍生物
第一節(jié) 鹵代烴
1、烴的衍生物：從組成上，除含有c、h元素外，還有o、x(鹵素)、n、s等元素中的一種或者幾種；從結(jié)構(gòu)上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團(tuán)取代而衍變成的化合物。
2、官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)。如：鹵素(—x)、羥基(—oh)、羧基(—cooh)、醛基(—cho)、硝基(—no2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。
3、溴乙烷三式：
分子式：c2h5br 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2br或c2h5br
4、溴乙烷的物理性質(zhì)：無(wú)色液體，密度比水的大。
5、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)： 1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))c2h5—br + h—oh????c2h5—oh + h—br ?2)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如h2o、hbr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
試劑：溴乙烷、強(qiáng)堿(naoh或koh)的醇溶液 條件：加熱
方程式：ch3—ch2br+naoh???ch2=ch2↑+nabr+h2o ?
6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。 分類(lèi)：①根據(jù)鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據(jù)分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。
③根據(jù)烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質(zhì)
a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。
c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。
8．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) a．水解反應(yīng) b．消去反應(yīng)
注意：消去反應(yīng)發(fā)生時(shí)，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。
醇naoh第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)
一、乙醇
1、分子結(jié)構(gòu)：
分子式：c2h6o 結(jié)構(gòu)式：電子式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2oh或c2h5oh 官能團(tuán)：—oh(羥基)
2、物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色，有特殊香味的液體
密度比水小，易揮發(fā)，沸點(diǎn)78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機(jī)溶劑，俗稱(chēng)酒精。3．化學(xué)性質(zhì)：
(1)乙醇的取代反應(yīng)：
a、乙醇與活潑金屬的反應(yīng)(na、mg、al、ca等)：屬于取代反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng) 2na+2c2h5oh→2c2h5ona+h2↑ mg+2c2h5oh→(c2h5o)2mg+h2↑ 2al+6c2h5oh→2(c2h5o)3al+3h2↑
b、乙醇與hbr的反應(yīng)：
濃h2so4 c2h5oh +hbr????? c2h5br+h2o ?c、乙醇分子間脫水生成乙醚
濃h2so4 c2h5oh + c2h5oh?????c2h5—o—c2h5+h2o 140?cd、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：
此反應(yīng)中濃h2so4作催化劑和脫水劑，同時(shí)又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應(yīng)：
?? 2co2+3h2o a、燃燒氧化：c2h6o+3o2 ??(1)乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色
(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：
yzy點(diǎn)燃cxhyoz?(x??)o2????xco2?h2o
422b、催化氧化：
點(diǎn)燃
結(jié)論1：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—oh)直接相連的c原子上連有h原子，(至少1個(gè))，才可以發(fā)生催化氧化。
結(jié)論2：如果羥基連在端邊上的c原子上則生成醛，如果連在鏈中間的c原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應(yīng)
反應(yīng)中濃h2so4作催化劑和脫水劑，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體。結(jié)論3：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—oh)直接相連的c原子的相鄰的c原子上連有h原子(至少1個(gè))，才可以發(fā)生消去反應(yīng)。
4、乙醇的工業(yè)制法
(1)工業(yè)制法：ch2=ch2+h2o?????c2h5oh(乙烯水化法)高溫,高壓催化劑? c2h5oh(發(fā)酵法)淀粉????c6h12o6 ???催化劑
二、醇類(lèi)
1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基(—oh)的化合物。 如：ch3ch2ch2oh、ch2=ch—ch2oh、等
2、飽和一元醇的通式：cnh2n+1oh或cnh2n+2o
3、分類(lèi)：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等
4、化學(xué)性質(zhì) (1)取代反應(yīng)： 酶酒化酶
(2)催化氧化反應(yīng)： 2r—ch2oh+o2 ???? 2r—cho+2h2o ?(3)消去反應(yīng)：
24 r—ch2—ch2oh?????r—ch=ch2+h2o ?cu或ag濃hso
5、醇的同分異構(gòu)體 碳鏈異構(gòu)
位置異構(gòu)：—oh位置異構(gòu)
類(lèi)別異構(gòu)：與同c原子的醚類(lèi)同分異構(gòu)
第三節(jié) 苯酚
一、苯酚
1、分子結(jié)構(gòu)：分子式c6h6o 結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或c6h5oh 官能團(tuán)：羥基(—oh)
2、物理性質(zhì)：通常狀況是一種無(wú)色晶體，有特殊氣味，俗稱(chēng)石炭酸，熔點(diǎn)為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會(huì)使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，有毒，會(huì)腐蝕皮膚。
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1)酸性： 2 +2na+ naoh+na2co3(酸性h2co3>
>hco3)
↓+nahco3
—+h酸性弱于h2co3，不能使紫色石蕊溶液變色。+h2↑ +h2o +nahco3
+
2 + co2 + h2o
(2)取代反應(yīng)：
a、與濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀
(用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量側(cè)定)b、與濃硝酸反應(yīng)：(3)加成反應(yīng)：
+ 3h2 催化劑 △
(4)顯色反應(yīng)：使fecl3溶液變紫色。(可用于檢驗(yàn)苯酚的存在)(5)氧化反應(yīng)：在空氣中被o2氧化而顯粉紅色，能被kmno4溶液氧化而紫紅色褪去。
二、酚類(lèi)
1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上c原子直接相連的羥基(—oh)的化合物。
2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較 類(lèi)別 脂肪醇 芳香醇 酚 實(shí)例 ch3ch2oh c6h5—ch2oh c6h5oh 官能團(tuán)—oh—oh—oh 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—oh與鏈烴基—oh與芳烴側(cè)—oh與苯環(huán)直相連 鏈相連 接相連
主要化性(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(1)弱酸性
(3)脫水反應(yīng)(4)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)
特性 紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣與fecl3溶液體(生成醛或酮)顯色反應(yīng)。
第四節(jié) 醛 醛類(lèi)
一、乙醛
1、乙醛：分子式c2h4o 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3cho，官能團(tuán)—cho(醛基)。
2、乙醛物性：無(wú)色刺激性氣味的液體，與水、有機(jī)溶劑互溶
3、乙醛化性： (1)加成反應(yīng)：ch3cho + h2 ??? ch3ch2oh(此反應(yīng)也叫還原反應(yīng))還原反應(yīng)：加h或去o的有機(jī)反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)：加o或去h的有機(jī)反應(yīng) 2ch3cho + 5o2 ???? 4co2 + 4h2o 2ch3cho + o2 ???? 2ch3cooh(催化氧化法制乙酸)ch3cho+ 2[ag(nh3)2]oh????ch3coonh4+3nh3+2ag↓+h2o ?(用于檢驗(yàn)醛基)(產(chǎn)生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應(yīng))銀氨溶液：往agno3溶液中加稀氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。
ch3cho+2cu(oh)2???ch3cooh+cu2o↓+2h2o(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗(yàn)醛基)
4、工業(yè)制法
24(1)ch≡ch+h2o????ch3cho
ni燃燒催化劑水浴?agso(2)2ch3ch2oh+o2 ??? 2ch3cho+2h2o ?
二、其它重要的醛
1、甲醛：hcho俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗稱(chēng)福爾馬林，用于殺菌、防腐。
2、甲醛化學(xué)性質(zhì)：相當(dāng)于2個(gè)—cho (1)氧化反應(yīng)：
hcho+4[ag(nh3)2]oh????4ag+(nh4)2co3+6nh3↑+2h2o ?(2)還原反應(yīng)：與h2發(fā)生加成反應(yīng)，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物，飽和一元脂肪醛：cnh2no(n≥1)酮：由羰基與兩個(gè)烴基相連而構(gòu)成的化合物r—c—r′ 同碳數(shù)的醛酮互為同分異構(gòu)體
第五節(jié) 乙酸 羧酸
一、乙酸
1、乙酸：c2h4o2，ch3cooh，俗名醋酸，固態(tài)時(shí)乙酸稱(chēng)冰醋酸
2、乙酸官能團(tuán)：—cooh(羧基)
3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)： (1)弱酸性：強(qiáng)于h2co3 ch3coohch3coo+h 2ch3cooh+2na 2ch3coona+h2↑ ch3cooh+naoh ch3coona+h2o ch3cooh+nahco3 ch3coona+co2↑+h2o 2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+co2↑+h2o(2)酯化反應(yīng)：醇與酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)
二、羧酸
由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為cnh2n+1cooh(cnh2no2)
1、甲酸：hcooh(可看作含1個(gè)—cooh和1個(gè)—cho (1)具有—cooh性質(zhì) ①酯化反應(yīng)hcooh+c2h5oh
h2so4?—
+ cu水浴 hcooc2h5+h2o ②酸性：強(qiáng)于ch3cooh(2)具有—cho性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) hcooh+2cu(oh)2 △ co2+3h2o+cu2o↓
2、高級(jí)脂肪酸：硬脂酸：c17h35cooh 軟脂酸：c15h31cooh 油酸：c17h33cooh
3、苯甲酸(安息香酸)：
4、hooc—cooh 乙二酸，俗名草酸
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇二
高二有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)
4+cl2--光→ch3cl+hcl c2h6+cl2-光→c2h5cl+hcl
2.c6h6+br2—fe→c6h5br+hbr 3.c2h5oh+hbr--加熱→c2h5br+h2o
4.c6h6+hno3--h2so4水浴加熱→c6h5no2+h2o
6.c6h5cl+h2o--naohcu,高溫,加壓→c6h5oh+hcl
7.c2h5cl+h2o—naoh→c2h5oh+hcl
3cooc2h5+h2o--無(wú)機(jī)酸或堿→ch3cooh+c2h5oh
9.(c17h35coo)3c3h5+3naoh→c3h5(oh)3+3c17h35cooh
二.加成反應(yīng)
2=ch2+h2→ni加熱→ch3ch
3 2=ch2+hcl--催化劑,加熱→ch3ch2cl
14.c2h2+h2--ni,加熱→ch2=ch
2 c2h2+2h2--ni,加熱→ch3ch3
15.c2h2+2hcl--催化劑,加熱→ch3chcl2
2=ch-ch=ch2+br2→ch2=ch-chbr-ch2br
2=ch-ch=ch2+br2→ch2br-ch=ch-ch2br
12=ch-ch=ch2+2br2→brch2-chbr-chbr-ch2br
3cho+h2–ni→ch3ch2oh
2oh-(choh)4-cho+h2--ni→ch2oh-(choh)4-ch2oh
21.c6h6+3h2—ni→c6h12(環(huán)己烷)
22.c6h6+3cl2--光→c6h6cl6(六六六)
2=ch2+h2o--h2so4或h3po4,加熱,加壓→ch3ch2oh
三.消去反應(yīng)
3ch2oh--濃h2so4,170℃→ch2=ch2↑+h2o
3ch2br+naoh--醇,加熱→ch2=ch2↑+nabr+h2o
四.酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))
3cooh+ch3ch2oh--濃h2so4,加熱→ch3cooc2h5+h2o
27.c3h5(oh)3+3hno3--濃h2so4→c3h5(ono2)3+3h2o
28.[c6h7o2(oh)3]n+3nhno3(濃)--濃h2so4→[c6h7o2(ono2)3]n+3nh2o
29.[c6h7o2(oh)3]n+3nch3cooh--濃h2so4→[c6h7o2(oocch3)3]n+3nh2o
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見(jiàn)上,亦是取代反應(yīng))
3coona+h2o→ch3cooh+naoh
3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh
33.c6h5ona+h2o→c6h5oh+naoh
34.c17h35coona+h2o→c17h35cooh+naoh
35.(c6h10o5)n+nh2o--淀粉酶→nc12h22o1
1 淀粉麥芽糖
36.2(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,加熱→nc6h12o6
淀粉葡萄糖
37.(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,常時(shí)間加熱→nc6h12o6
纖維素葡萄糖
38.c12h22o11+h2o--h2so4→c6h12o6+c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
39.c12h22o11+h2o--h2so4→2c6h12o6
麥芽糖葡萄糖
40.蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸
六.氧化反應(yīng)
(一)被強(qiáng)氧化劑氧化
41.2c2h5oh+o2--cu或ag→2ch3cho+2h2o
42.c6h12o6+6o2→6co2+6h2o+熱
43.2ch3cho+o2→2ch3cooh
★44.5ch2=ch2+6kmno4+18h2so4→6k2so4+10co2+12mnso4+28h2o
★45.5c6h5ch3+6kmno4+9h2so4→5c6h5cooh+3k2so4+6mnso4+14h2o
★46.5c6h5ch2ch3+12kmno4+18h2so4→5c6h5cooh+5co2+6k2so4+12mnso4+28h2o
(二)被弱氧化劑氧化
3cho+2[ag(nh3)2]oh→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
43cho+2cu(oh)2加熱→ch3cooh+cu2o↓+2h2o
2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]oh→ch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
2oh(choh)4cho+2cu(oh)2--加熱→ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+3nh3+h2o
+2cu(oh)2加熱→co2+cu2o↓+3h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nahco3+4nh3+2ag↓+h2o
4+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+4nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4ocoor+2ag↓+3nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→hcoonh4+2ag↓+3nh3+h2o
+4[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+4ag↓+7nh3+2h2o
+4cu(oh)2加熱→co2+2cu2o↓+5h2o
七.還原反應(yīng)
3coch3+h2--ni→+h2--ni→ch3oh
61.c6h5ch=ch2+4h2--ni→c6h11ch2ch3
八.加聚反應(yīng)
2=ch2→[ch2-ch2]3-ch=ch2→[ch-ch2]n
2=chx→[ch2-ch]2=cf2→[cf2-cf2]n
2=chcn→[ch2-ch]2=c-cooch3→[ch2-c]n
2=c-ch=ch2→[ch2-c=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2→[ch2-ch=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2+nc6h5ch=ch2→
[ch2-ch=ch-ch2-ch2-ch]n或[ch2-ch=ch-ch2-ch-ch2]n
71.3chch→c6h6(苯)2=ch2+nch3-ch=ch2→
[ch2-ch-ch2-ch2]n或[ch-ch2-ch2-ch2]n
九.縮聚反應(yīng)
72.h-n-ch2-c-oh+h-n-ch2-c-oh+...→h-n-ch2-c-n-ch2-c-...+nh2o
6h5oh+nhcho---濃hcl,加熱→[c6h3ohch2]n+nh2o
--cooh+nho-ch2ch2-oh→[co--cooch2ch2o]n+2nh2o
十.其他
(一)有機(jī)物跟鈉的反應(yīng)
75.2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h
2 76.2c6h5oh+2na→2c6h5ona+h2↑
77.2ch3cooh+2na→2ch3coona+h2↑
(二)炭化
78.c12h22o11--濃h2so4→12c+11h2o
(三)分子間脫水
79.2c2h5oh--濃h2so4,140℃→c2h5oc2h5+h2o
(四)氨基酸的兩性
2-cooh+hcl→[ch2-cooh]cl-
2-cooh+naoh→ch2-coona+h2o
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。ch4→c+2h2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) ch4+cl2→ch3cl+hcl ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2→chcl3+hcl chcl3+cl2→ccl4+hcl（條件都為光照。）
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4（條件是cao 加熱）
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點(diǎn)燃）
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3（條件為催化劑）
乙烯聚合nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-（條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（條件為加熱，濃h2so4）
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o（條件為點(diǎn)燃）
乙炔和溴水 c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6（條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2 cac2+2h2o→c2h2+ca（oh）2 c+h2o===co+h2-----高溫
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯 c2h4可聚合苯燃燒
2c6h6+15o2→12co2+6h2o（條件為點(diǎn)燃）
苯和液溴的取代 c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o（條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o(條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和鎂
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化鈣
2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o
乙酸和氫氧化鈉
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸鈉
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氫氧化銅
ch3cho+2cu→cu2o(沉淀)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化為乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫）
生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。烯烴是指含有c=c鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為cnh2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容
高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)與反思篇三
篇1：高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃
2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)
教學(xué)計(jì)劃
一、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)-
1、堅(jiān)持“三個(gè)面向”的教育理念，突出學(xué)生的全面發(fā)展，努力培養(yǎng)一批“合格+特長(zhǎng)”的四有新人。
2、能力培養(yǎng)目標(biāo)
通過(guò)一期的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，規(guī)范的解題技巧，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，對(duì)規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫耐瓿伞?BR> 3、知識(shí)傳授目標(biāo)
本學(xué)期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的內(nèi)容，掌握基本知識(shí)和基本技能，熟悉重要的原理的應(yīng)用。
二、提高教學(xué)質(zhì)量的措施
1、集體備課：堅(jiān)持每周一次進(jìn)行集體備課。備課程序：個(gè)人自備→集體討論→形成討論稿→個(gè)人修改使用。
2、教學(xué)案的設(shè)計(jì)：
新授課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：課前預(yù)習(xí)（基礎(chǔ)部分）→課中學(xué)習(xí)（重點(diǎn)部分）→課后提高（應(yīng)用部分）→學(xué)后反思（
總結(jié)
部分）
講評(píng)課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：效果點(diǎn)評(píng)→存在問(wèn)題→知識(shí)回顧→自主糾錯(cuò)合作探究→學(xué)法指導(dǎo)總結(jié)提高→反饋練習(xí)→學(xué)后反思
在集體討論前提下，教師輪流執(zhí)筆編寫(xiě)教學(xué)案。
3、作業(yè)布置：采取分層布置作業(yè)的形成，狠抓作業(yè)數(shù)量和質(zhì)量
4、批改輔導(dǎo)：盡量全批全改，利用課余時(shí)間和自習(xí)時(shí)間加大對(duì)輔導(dǎo)對(duì)象的輔導(dǎo)力度
5、教學(xué)進(jìn)度安排：
1 2 篇2：選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)進(jìn)度計(jì)劃表
x x x中學(xué)至
教師: 任教班級(jí): 科目: 化 學(xué)
教 學(xué) 進(jìn) 度 計(jì) 劃
篇3：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃
一、教學(xué)簡(jiǎn)析
一、研究物質(zhì)層面：
必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類(lèi)型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類(lèi)有機(jī)物中，必修僅僅研究簡(jiǎn)單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對(duì)一類(lèi)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)。因此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類(lèi)別。例如烴的教學(xué)，一定要能夠舉出多種烴的代表物的名稱(chēng)，以及其在自然、生活生產(chǎn)中是否真實(shí)的存在，掌握其應(yīng)用，再例如酸，必修僅僅學(xué)習(xí)乙醇性質(zhì)，還應(yīng)了解其他常見(jiàn)醇、酚以及其物理性質(zhì)、用途以及一元醇的簡(jiǎn)單命名。
從必修到選修，對(duì)有機(jī)物分類(lèi)、組成和存在的認(rèn)識(shí)從代表物上升到類(lèi)別。也就是，不應(yīng)該一到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，就奔著化學(xué)反應(yīng)去，然后就拘泥于典型有機(jī)化合物身上。
二、從認(rèn)識(shí)水平、能力和深度的層面。
對(duì)于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋?zhuān)夯诠倌軋F(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：不僅能分析給定的事實(shí)，還應(yīng)該對(duì)化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測(cè)性。對(duì)于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。這樣就要求建立化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)，極性、飽和性等。
因此，從必修到選修，對(duì)有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)應(yīng)上升到用官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵變化來(lái)解釋、預(yù)測(cè)反應(yīng)水平。
三、
從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)反應(yīng)。在教學(xué)過(guò)程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物
在新課程“以學(xué)生為主體，為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)為中心”的核心理念引導(dǎo)下，教學(xué)設(shè)計(jì)是至關(guān)重要的。
高中化學(xué)課程目標(biāo)規(guī)定了學(xué)生在整個(gè)高中階段通過(guò)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)應(yīng)達(dá)到的發(fā)展目標(biāo)，整個(gè)體系由三個(gè)目標(biāo)緯度（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法和情感態(tài)度與價(jià)值觀）、兩個(gè)目標(biāo)層次（面向全體學(xué)生的和針對(duì)部分學(xué)生的）構(gòu)成。體現(xiàn)了“培養(yǎng)全體學(xué)生的科學(xué)綜合素養(yǎng)”、“科學(xué)教育為大眾”等教育理念；完善了課程目標(biāo)的維度；實(shí)現(xiàn)了與課程結(jié)構(gòu)的對(duì)應(yīng)。了解化學(xué)課程的總目標(biāo)體系，對(duì)教師合理、全面的設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)有重要的指導(dǎo)作用，可以幫助教師樹(shù)立科學(xué)的教學(xué)理念，并將其體現(xiàn)于教學(xué)目標(biāo)中?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級(jí)，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的設(shè)置在于學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)對(duì)提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著十分重要的意義。因?yàn)椋袡C(jī)物是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它們廣泛的存在于現(xiàn)代生活的每個(gè)角落及生產(chǎn)、研究的各個(gè)領(lǐng)域?；诖嗽O(shè)置意圖，教師設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)應(yīng)更關(guān)注學(xué)生較高層次的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
在應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)變的今天，教學(xué)目標(biāo)中就加大關(guān)注對(duì)學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的指導(dǎo)及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)。理論知識(shí)、實(shí)踐活動(dòng)、生活經(jīng)驗(yàn)的相互關(guān)系的聯(lián)系和應(yīng)用。
三、措施
1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教師可以開(kāi)展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道只要他們認(rèn)真學(xué)習(xí)也許下一個(gè)可以“改變世界”的人就是他，從而學(xué)生們就不會(huì)認(rèn)為他們每天學(xué)習(xí)的知識(shí)都是與生活毫無(wú)聯(lián)系，將來(lái)都用不上的東西，也就不會(huì)覺(jué)得乏味無(wú)趣了，興趣是最好的老師。
2、教學(xué)過(guò)程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。
有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）→用途→制法（工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法）→一類(lèi)物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對(duì)各類(lèi)有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類(lèi)多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。例如：講到乙炔時(shí)，因?yàn)橹爸v過(guò)乙稀，老師可以引導(dǎo)讓同學(xué)們自己推測(cè)出分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生能自行得出物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出飽和烴和不飽和烴的區(qū)別，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)到碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成、氧化、聚合反應(yīng)。得出乙炔是重要的化工原料，總就出乙炔的用途。通過(guò)乙炔的講解的，得出炔烴因?yàn)槎己兴蕴继既I性質(zhì)與乙炔相似。
3、是要重視直觀教學(xué)，培養(yǎng)空間思維能力。
立體化學(xué)知識(shí)在有機(jī)化學(xué)中起著非常重要的作用，在《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中這方面知識(shí)涉及較多。在教材中，出現(xiàn)了大量有機(jī)化合物分子的立體結(jié)構(gòu)，如果準(zhǔn)確掌握這些知識(shí)需要學(xué)生具有較強(qiáng)的空間思維能力。由于學(xué)習(xí)此模塊之前學(xué)生未學(xué)習(xí)過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊，在教學(xué)過(guò)程中需要注重使用直觀教學(xué)手段，讓學(xué)生產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，其中較有效的方法是采用模象直觀手段。
4、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過(guò)程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。比如做乙醛的銀鏡反應(yīng)時(shí)，銀氨溶液的配置，用何種加熱方式，反應(yīng)中注意的事項(xiàng)，反應(yīng)后試管的洗滌方法等，不但要讓學(xué)生知其然，還
要知其所以然。理論指導(dǎo)實(shí)踐，實(shí)踐論證理論，理論與實(shí)踐的統(tǒng)一才是學(xué)習(xí)的最終目的。
5、充分了解學(xué)生，事半功倍
經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對(duì)各類(lèi)主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。
⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化程度差，對(duì)大型推斷題沒(méi)有思路，不能很好的對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。
⑶書(shū)寫(xiě)方程式能力及文字表達(dá)能力較差。
四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃
對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。我要按照成績(jī)排出了化學(xué)后進(jìn)生和較差生的名單，對(duì)于較差生，主要是利用課堂時(shí)間多提問(wèn)，多加注意的方法提高他們的化學(xué)成績(jī)，而對(duì)于差生，我則決定利用課后給他們經(jīng)常補(bǔ)課，經(jīng)常給他們布置一點(diǎn)任務(wù)，利用課前上課的幾分鐘檢查。每天給他們一點(diǎn)任務(wù)，完成后大加贊揚(yáng)，不完成的哪怕留到晚自習(xí)結(jié)束也要當(dāng)天過(guò)掉。
根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請(qǐng)優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來(lái)影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測(cè)測(cè)清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽(tīng)課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測(cè)試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識(shí)再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。
教學(xué)進(jìn)度安排
篇4：高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊
高二化學(xué)組
2013-1-22 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊
一、指導(dǎo)思想 以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，以新課程理念為指導(dǎo)，緊跟學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。
近幾年高考都非常重視化學(xué)基本概念、基本理論等主干知識(shí)內(nèi)容的考查，化學(xué)高考對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的考查力度在加大，突出了中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、技能的考查。課改以來(lái)，化學(xué)考試說(shuō)明中都非常重視與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)的考查。重視與此相關(guān)的化學(xué)題目，注意搜集高考前與化學(xué)相關(guān)的新聞、科技、發(fā)明創(chuàng)造等，特別關(guān)注日益突出的環(huán)保問(wèn)題
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)
1、能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量，相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。
2、了解常見(jiàn)有機(jī)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)分子中的官能團(tuán)，能正確的表示它們的結(jié)構(gòu)。
3、了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。
4、了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體。
5、能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。
6、能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。
（二）、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
1、以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
2、了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。
3、舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要應(yīng)用。
4、了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。
5、了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
6、結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
（三）、糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)
1、了解糖類(lèi)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類(lèi)在食品加工和生物質(zhì)能源開(kāi)發(fā)上的應(yīng)用。
2、了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。
3、了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4、了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
（四）、合成高分子化合物
1、了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
2、了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。
3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
4、了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。
三、學(xué)生基本情況分析
基本情況：高二年級(jí)共有20個(gè)教學(xué)班，其中14個(gè)理科班，本學(xué)期化學(xué)教學(xué)內(nèi)容為選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》.學(xué)情分析： 理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，部分學(xué)生必修2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
四、教材分析
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是為了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。本期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，熟悉重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，掌握重要的有機(jī)物的制備，使學(xué)生能夠運(yùn)用有關(guān)有機(jī)化學(xué)的原理及有機(jī)物的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。
五、具體工作措施
1、做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的研究工作。
在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力；立足課堂開(kāi)展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。2．根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。
樹(shù)立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。
3、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力
①利用每周三下午的備課組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。
②加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽(tīng)課，落實(shí)課堂教學(xué)，提高“優(yōu)質(zhì)課”百分率。
③還要探討下一周的教學(xué)內(nèi)容及采用的教學(xué)方法、制定學(xué)案和周周練的習(xí)題。④學(xué)案的制定要符合學(xué)生實(shí)際以利于課堂的實(shí)施，⑤選擇最優(yōu)的教學(xué)法，提高教學(xué)效益，使本學(xué)科 的教學(xué)穩(wěn)步推進(jìn)。
4、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開(kāi)展
對(duì)每一位任課教師而言，一定要深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把
握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、布置學(xué)生作業(yè)，書(shū)面作業(yè)要求全批全改；及時(shí)反饋。
5 認(rèn)真實(shí)施分層教學(xué)
注意提高整體教學(xué)質(zhì)量，防止兩極分化，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生還要注意知識(shí)的深化，為高三教學(xué)作準(zhǔn)備 在確保尖子生的情況下，要做好補(bǔ)差工作。在學(xué)生自愿的基礎(chǔ)上促優(yōu)補(bǔ)差工作可在晚自習(xí)或周六周日進(jìn)行。對(duì)學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習(xí)方法，以應(yīng)對(duì)日益加深的學(xué)習(xí)內(nèi)容。6，精選每周的測(cè)驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。
對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。并且要注意習(xí)題的講評(píng)方法，教師要幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識(shí)間的聯(lián)系和不同試題間的關(guān)系，將各類(lèi)習(xí)題和知識(shí)板塊進(jìn)行歸納、歸類(lèi)總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以方便學(xué)生掌握，并有利于其在具體問(wèn)題情境中的應(yīng)用。選修教學(xué)中要注意前后知識(shí)的聯(lián)系和總結(jié)，不孤立的進(jìn)行教學(xué)，把握當(dāng)前內(nèi)容為主，連帶復(fù)習(xí)前面的知識(shí)，最好以練習(xí)的形式出現(xiàn)，并及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)講評(píng)。
7、教學(xué)組織上，學(xué)生活動(dòng)和教師引導(dǎo)并重。
新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體地位，但這并不意味著在教學(xué)過(guò)程中教師地位的下降，或否定教師在教學(xué)過(guò)程中的作用。在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中教師仍是教學(xué)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，特別是在新知識(shí)的教學(xué)時(shí)，學(xué)生還有許多化學(xué)知識(shí)沒(méi)有接觸過(guò)，在這樣的條件下一味地強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是不切合實(shí)際的。但是，我們也不能因?yàn)閷W(xué)生的化學(xué)知識(shí)太少而否定自主學(xué)習(xí)和探究式學(xué)習(xí)，因?yàn)閷W(xué)生沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)就會(huì)妨礙知識(shí)的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學(xué)策略是既重視學(xué)生的活動(dòng)，同時(shí)也強(qiáng)調(diào)教師的引導(dǎo)。
8． 靈活運(yùn)用多媒體
多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點(diǎn)是直觀、生動(dòng)、形象。運(yùn)用多媒體電教手段可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，對(duì)優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)不強(qiáng)，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學(xué)生不易掌握，教學(xué)過(guò)程中最好采用模型教學(xué)法實(shí)施教學(xué)，但是我們學(xué)校的教學(xué)模型較少不能滿足教學(xué)要求，所以實(shí)施教學(xué)時(shí)利用多媒體教學(xué)，可以克服這個(gè)缺點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高理論的理解水平，提高學(xué)習(xí)效果。
六、具體落實(shí)措施 1．堅(jiān)持至少每周一次的備課組活動(dòng)，同時(shí)堅(jiān)持選修小組、必修小組每天討論制度，做到統(tǒng)一備課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一練習(xí)，共同探討教學(xué)過(guò)程中所碰到的問(wèn)題。
2．在每一章新課開(kāi)始之前，由備課組長(zhǎng)進(jìn)行分工，組內(nèi)老師輪流備重點(diǎn)、備難點(diǎn)、明確新教材難度的把握，并提供詳細(xì)的教案、課件，為全組成員提供資料，共同探討，提高效率。當(dāng)然，雖然任務(wù)分到了各個(gè)負(fù)責(zé)主備的老師處，但全體成員都會(huì)提前熟悉教材，做出自己的思考。
3．精心篩選題目，適當(dāng)補(bǔ)充典型例題，精講精練，力爭(zhēng)做到減負(fù)增效。認(rèn)
真出好每周一次的限時(shí)訓(xùn)練。認(rèn)真落實(shí)有發(fā)必收、有收必改、有改必評(píng)、有錯(cuò)必糾。4．做好單元過(guò)關(guān)和查漏補(bǔ)缺工作，每章完后進(jìn)行一次單元小考，每節(jié)課前5分鐘，做一些鞏固練習(xí)。5．認(rèn)真做好階段考出題、審題、考試閱卷工作及分析總結(jié)，做好教學(xué)反思工作。
6．結(jié)合本年級(jí)的現(xiàn)狀，對(duì)于文科班學(xué)生，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，著重培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本技能和基本素養(yǎng)，要求在上學(xué)期將化學(xué)與生活的內(nèi)容全部結(jié)束，本學(xué)期開(kāi)始化學(xué)
1、化學(xué)2以及《化學(xué)與生活》的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)備迎接下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測(cè)試。對(duì)于理科班的學(xué)生爭(zhēng)取在本學(xué)期內(nèi)將選學(xué)的《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》全部結(jié)束。并準(zhǔn)備學(xué)業(yè)水平測(cè)試。
7．認(rèn)真開(kāi)展“培優(yōu)補(bǔ)差”活動(dòng)，本學(xué)期，在高二年級(jí)競(jìng)賽班的平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中就加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的競(jìng)賽輔導(dǎo)，培養(yǎng)優(yōu)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，爭(zhēng)取在下學(xué)期的化學(xué)競(jìng)賽中取得理想的成績(jī)。對(duì)暫時(shí)落后的學(xué)生要多鼓勵(lì)多表?yè)P(yáng)，增強(qiáng)其學(xué)習(xí)的自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，為下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測(cè)試做準(zhǔn)備。
8．教師要樹(shù)立全局觀念，嚴(yán)格控制學(xué)生作業(yè)量和教輔用書(shū)。注重考試質(zhì)量和試卷分析。定期組織備課組教師進(jìn)行學(xué)情分析，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，尋找對(duì)策，及時(shí)解決，確保年級(jí)科學(xué)課程的教學(xué)水平的不斷提高。9．堅(jiān)持做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，積極探索研究性實(shí)驗(yàn)的實(shí)施方案。
七、教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排
篇5：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃
一、教學(xué)簡(jiǎn)析
（一）研究物質(zhì)層面：
必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類(lèi)型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類(lèi)有機(jī)物中，必修僅僅研究簡(jiǎn)單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對(duì)一類(lèi)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)。因此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類(lèi)別。從必修到選修，對(duì)有機(jī)物分類(lèi)、組成和存在的認(rèn)識(shí)從代表物上升到類(lèi)別。
（二）從認(rèn)識(shí)水平、能力和深度的層面。
對(duì)于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋?zhuān)夯诠倌軋F(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：對(duì)化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測(cè)性，對(duì)于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。
（三）從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)反應(yīng)。在教學(xué)過(guò)程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級(jí)，是在初中化學(xué)和
高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
三、措施
1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教師可以開(kāi)展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道化學(xué)源于生活，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，興趣是最好的老師。
2、教學(xué)過(guò)程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。
有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→一類(lèi)物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對(duì)各類(lèi)有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類(lèi)多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。
3、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過(guò)程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出
現(xiàn)的問(wèn)題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。
4、充分了解學(xué)生，事半功倍
經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對(duì)各類(lèi)主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化程度差，對(duì)大型推斷題沒(méi)有思路，不能很好的對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。
⑶書(shū)寫(xiě)方程式能力及文字表達(dá)能力較差。
四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃
對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。
根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請(qǐng)優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來(lái)影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測(cè)測(cè)清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽(tīng)課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測(cè)試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識(shí)再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。