教案能夠幫助教師規(guī)范教學行為，提高教學效率。教案的更新和改進是教師教學發(fā)展的必然要求。希望這些教案能夠為大家的教學工作提供一些實用的指導和參考。
化學乙醇教案篇一
1．理解烴的衍生物和官能團的概念。
2．了解乙醇的結的和物理性質。
3．掌握乙醇的化學性質。
掌握乙醇的分子結構和化學性質。
乙醇羥基上的氫原子被活潑金屬原子取代。
[新授課。
實驗探索、啟發(fā)導學。
[教學內容]。
引言：在第四章中，我們學習了烴類有機物—烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。知道它們都是由碳氫兩種元素組成，同時，我們也知道這些烴通過化學變化可以引進第三種、第四種元素。
提問：請同學們想一想，用什么方法可以使烴分子增加其他元素?舉例說明。
指出：烴分子中引進了其他元素后就不能再叫烴了。
設問：那么，這類有機物又叫什么呢?
講解：如果烴分子里的氫原子被其它原子或原子團（例：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2等）所取代，就能生成一系列新的有機化合物（例：鹵代烴；醇；硝基化合物等），這些有機物從結構上說，都可以看作由烴衍變而來的，所以叫“烴的衍生物”。
板書：第五章烴的衍生物。
講述：一氯甲烷是甲烷分子上的一個氫原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我們可以將烴的衍生物定義為：
板書：1、烴的衍生物：從結構上說，都可以看作是由烴衍變而來的有機物。
設疑：為什么要“從結構上說?”
講解：烴的衍生物并非一定要由烴通過取代、加成等方法來得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通過糧食發(fā)酵得到。
過渡：烴和烴的衍生物是有機化學的兩個重要的組成部分。
設問：請同學們設想，烴的衍生物跟相應的烴是否具有相同的化學性質，為什么？
講解：當烴分子上的氫原子被這些原子或原子團取代后，物質的一些性質都將發(fā)生很大變化，可以說，這些原子或原子團對烴的衍生物的性質起了決定性的作用。由于它決定了這個物質的化學特性。所以在化學上把這種原子或原子團叫做官能團。
板書：2、官能團：能夠決定化合物化學特性的原子或原子團，叫做官能團。
設問：請舉出幾種常見的官能團？
思考、討論、列舉常見的官能團：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2；醛—cho；羧基—cooh等。
講解：我們理解了官能團這個概念后，就應該明白這樣一個道理，學習烴的衍生物不必一個一個物質地去學習，而是應該像前面研究烷烴時學習它的代表物甲烷；學習烯烴時學習它的代表物乙烯一樣，以達到觸類旁通，這樣我們根據官能團的不同就可將烴的衍生物分為：醇、酚、醛、羧酸等。有機物結構較為復雜，但決定有機物性質的主要是官能團，在性質分析判斷時，只要抓住官能團這個主導因素，問題也就迎刃而解。所以學習有機化學從某種意義上說，就是學習官能團，有機化學就是官能團化學。今天我們學習一種含羥基的烴的衍生物。
板書：第二節(jié)乙醇醇類。
1分子結構：
教師：展示乙醇實物，嗅氣味，學生回答，教師邊問邊板書。
提問：怎樣檢驗乙醇中是否含有水？
參考：用無水硫酸銅；
參考：蒸餾的方法分離。
講解：用分餾的方法只能得到96％的高濃度乙醇，要得到無水乙醇還得加新制的生石灰，使水與之反應生成一種難揮發(fā)的ca(oh)2，再蒸餾。
化學乙醇教案篇二
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的'應用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學乙醇教案篇三
10．氧氣的性質和用途1（新授物質課）
教學目標
知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹的優(yōu)良品質。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。
教學過程（）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質呢？
[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的.用途。
思考、猜想
設疑創(chuàng)設情境。
初步了解研究物質的程序。
[提問]什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1不經過化學變化表現出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色淡藍色淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
[提問]什么是化學性質？
[引言]氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經過化學變化表現出來的性質。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學性質
1．氧氣與木炭反應
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？
4觀察反應后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應的原因。
[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳
[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發(fā)生。
記憶
領悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應
[演示]展示硫粉
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學生觀察能力。
加強學生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應
[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？
[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應，能否與鐵絲發(fā)生反應，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現象。
記憶物質色態(tài)。
加強記憶。
質疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現象發(fā)生？
[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養(yǎng)學生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結]
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區(qū)別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。
化學乙醇教案篇四
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學乙醇教案篇五
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質發(fā)生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
化學乙醇教案篇六
1.讓學生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；
2.根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點。
1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點。
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學乙醇教案篇七
第一篇:《化學鍵教案》
化學鍵
【基礎知識導引】
一、學習目標要求
1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。
3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。
4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質熔沸點。
二、重點難點
1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。
【重點難點解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實驗5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實質
(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實驗4―2]已經做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結構，cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結構，從而就形成了穩(wěn)定結構共價化合物氯化氫。
2．共價鍵的定義和實質
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學乙醇教案篇八
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要參數；
教學過程：
[復習]。
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價鍵。
（b）共價化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。
結合形成非極性共價鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質的電子式和結構式。
[板書]1、表明共價鍵性質的參數。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結]略。
[板書計劃]。
1．表明共價鍵性質的參數。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]。
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價鍵?
b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?
c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?
化學乙醇教案篇九
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學乙醇教案篇十
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
化學乙醇教案篇十一
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
【板書】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱酒精）。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學乙醇教案篇十二
教學目標：
1．物質的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的`大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
化學乙醇教案篇十三
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內的物料回流。約經15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復原有的體積。將燒瓶內的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時將析出粗產品結晶，故應將燒瓶不斷地振蕩。經冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。
化學乙醇教案篇十四
作為一名高中生，在學習化學的過程中，有幸接觸到了有機化合物乙醇。乙醇是一種重要的有機化合物，廣泛應用于生活和工業(yè)領域。通過學習乙醇的結構、性質和制備方法，我對乙醇有了更深刻的了解，并對它的應用產生了濃厚的興趣。下面我將分享一下我的學習經歷和心得體會。
第二段：乙醇的結構與性質。
乙醇是一種醇類有機化合物，由乙烷基與羥基（-OH）官能團組成。乙醇的結構簡單明了，這使得我們容易理解和掌握它的性質。乙醇是一種無色透明的液體，具有較強的刺激性氣味。在化學反應中，乙醇既可以作為溶劑，又可以作為反應物參與各種反應。乙醇與酸反應生成醚，與堿反應生成乙醇鹽。乙醇還具有燃燒性，燃燒時產生水和二氧化碳。通過學習乙醇的性質，我深刻理解了結構與性質之間的關系，這對于進一步理解和應用乙醇具有重要意義。
第三段：乙醇的制備方法。
乙醇的制備方法主要有發(fā)酵法和合成法兩種。發(fā)酵法是利用酵母在適宜條件下作用下，將含有可可糖和淀粉成分的物質發(fā)酵得到酒精。這種方法操作簡單，成本低廉，但對原材料的需求較高。合成法是將乙烯與水在催化劑的作用下加熱反應得到乙醇。這種方法能夠利用化工技術大規(guī)模生產乙醇，但成本較高。通過學習乙醇的制備方法，我不僅了解了不同方法的原理和優(yōu)缺點，還認識到制備乙醇這一化學過程對于環(huán)境和資源的重要性。
第四段：乙醇的應用領域。
乙醇是一種重要的工業(yè)化學品和生活化學品，廣泛用于化工、醫(yī)藥、香料和食品等領域。乙醇可以用作溶劑，能夠溶解水和許多有機物，因此廣泛應用于油漆、洗滌劑和染料等生產中。乙醇可以用作消毒劑，具有很強的殺菌作用，因此在醫(yī)藥和日常生活中被廣泛使用。乙醇還可以用于制造香精和食品添加劑，賦予產品特殊的香氣和口感。通過學習乙醇的應用領域，我感受到乙醇的廣泛用途和重要性，更加堅定了學習化學的信心和動力。
第五段：結尾。
通過學習乙醇，我對有機化合物的結構和性質有了更深入的了解，對于有機化學產生了濃厚的興趣。乙醇的制備方法和應用領域展示了化學在實際生活和工業(yè)生產中的重要性。在未來的學習中，我將繼續(xù)深入學習有機化合物的知識，探索更多有機化合物的結構、性質和應用，為將來從事化學相關領域的研究和工作打下堅實的基礎。
化學乙醇教案篇十五
1、認識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動手練習，訓練操作技能。
4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴謹認真的科學態(tài)度、方法和精神。
練習滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應注意：
1、使用時，應選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。
3、量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現在給大家介紹一種。
請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結構、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學生的觀察能力）。
滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時應注意什么問題？
1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學?？筛鼡Q；還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現轉動不靈或活塞上出現紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
5、滴定管內氣泡的排除。
滴定管內的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數。
1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內氣泡。
4、練習滴定管讀數。
5、學生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時應注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調液面。
4、讀數（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學們認真觀察容量瓶的結構、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應注意：
1、使用前應檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
p170操作練習1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。
化學乙醇教案篇十六
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的'結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
化學乙醇教案篇十七
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。
乙醇的用途很廣，可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、工農業(yè)生產中都有廣泛的用途。
中文名。
乙醇。
英文名。
ethanol，ethylalcohol。
別稱。
酒精、火酒。
分子量。
46.07。
cas登錄號。
einecs登錄號。
熔點。
-114℃。
沸點。
78℃。
水溶性。
與水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多數有機溶劑。
密度。
789kg/m?（20℃）。
外觀。
無色的液體、黏稠度低。
閃點。
12℃（開口）。
應用。
國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機合成、食品工業(yè)、工農業(yè)生產。
安全性描述。
極易燃，儲備運輸遠離火源、熱源等。
危險性符號。
s2-7-16。
危險性描述。
r11。
危險品運輸編號。
un1170。
危險標記。
7（易燃液體）。
爆炸極限。
3.3%-19%。
蒸氣壓。
5.333kpa，19℃。
解離系數。
pka=15.9，25℃。
粘度。
1.074mpa.s，20℃。
氣體密度。
2.009kg/m?
氣體相對密度。
1.59（空氣=1）。
臨界溫度。
516.2k。
臨界壓力。
6.38mpa。
化學乙醇教案篇十八
教學過程?：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實驗]5—13。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
【板書設計?】。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學乙醇教案篇十九
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應的實驗現象并能寫出化學方程式，能推測乙醇的結構簡式。
3.認識到乙醇的結構與性質之間的聯系。
【過程與方法】。
通過推測乙醇結構簡式的過程，認識到有機物的性質與其官能團息息相關，初步學會“結構—性質”的學習方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
在實驗過程中體會化學帶來的樂趣，感受學到知識帶來的成就感。
二、教學重難點。
【重點】乙醇的結構簡式。
【難點】有機物“結構—性質”的關系。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【教師引導】物質的結構決定了性質，性質決定了用途，反過來說，通過探究物質的性質我們也可以推知物質的結構。
【提出問題】已經知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學性質呢?這就是今天我們所要學習的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.金屬鈉與乙醇的反應。
【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應。
【提出問題】根據現象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結構。
【學生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學生回答】烴分子中的氫原子都是與c原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【教師提問】觀察乙醇的結構簡式，對比乙烷的結構簡式，有什么區(qū)別與聯系?
【學生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產物。(教師通過乙醇分子模型和乙烷分子模型進行講解。)。
【教師引導】像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一類化合物稱為烴的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都屬于烴的衍生物。
4.官能團。
【提出問題】乙醇、乙烷的化學性質不同，與什么有關?
【學生回答】與乙醇、乙烷的結構有關。
【教師引導】乙醇具有與乙烷不同的化學特性，這是因為取代氫原子的羥基對乙醇的性質起著很重要的作用。像這種決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。鹵素原子(—x)、羥基(—oh)、都是官能團，烯烴分子中的碳碳雙鍵、炔烴分子中的碳碳三鍵也是官能團。
【提出問題】已經知道了乙醇的結構，那么乙醇與金屬鈉反應的實質是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇分子中的羥基反應，置換出氫氣。
【提出問題】能否寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式?
【學生回答+教師引導】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應生成氫氣和乙醇鈉：
【學生回答】金屬鈉與水反應程度很劇烈，與乙醇反應則很緩慢，說明水分子中的氫更加活潑，乙醇分子羥基上的氫不是很活潑。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】能否采用金屬鈉來檢驗乙醇中是否含有水?
解析：不能，因為金屬鈉不僅可以與水反應生成氫氣，還可以與乙醇反應生成氫氣。因此不能采用金屬鈉。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：預習并思考下節(jié)課的內容，乙醇還具有怎樣的化學性質，這一化學性質與其結構有何關系。
化學乙醇教案篇二十
化學是一門基礎自然學科，是人類認識和改造物質世界的主要手段之一。義務教育階段的化學課程，一方面為學生提供了未來發(fā)展所需要的最基礎的化學知識和技能，培養(yǎng)了學生運用化學知識和科學方法分析和解決簡單問題的能力，另一方面又使學生從化學的角度逐步認識自然與環(huán)境的關系，分析有關的社會現象。根據教材改革的需要，近兩年的化學考試也做出了相應的改進。不論畢業(yè)考還是升學考，考題都有較大的變化。拿今年的中考化學試卷來講，試卷閱讀量很大，學科間的聯系增多，在50個得分點中涉及到了80個知識點的考核，知識點大于得分點，這一現象說明考核的重點不是放在知識點的簡單記憶和重現上，而是放在分析和解決實際問題的背景中去，從知識的整體聯系上去考核，注重知識點的綜合考核。對知識點的考核更注重知識形成的過程而非單純的考核知識點；以前一看就知道答案的題目基本沒有了，取而代之的是能力綜合題的增加。例如：考題中選擇題34題考核了化合價的由來；填空題除46題外，都是背景題。選擇題47題更是讓學生通過閱讀葡萄糖注射液的標簽計算一瓶注射液中含水多少克，溶液的密度是多少。這許多試題的變化，促使我也在不斷的思考：化學課究竟應該怎樣上才能符合二期課改的教學理念，才能跟上考改的步伐。
一、課堂教學要注重培養(yǎng)學生的思維能力：
思源于疑，沒有問題就無以思維。思維總是從解決問題開始的。因此在課堂教學中，我經常通過提出啟發(fā)性問題或質疑性問題，創(chuàng)設新異的教學情境，給學生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，讓學生經過思考、分析、比較來加深對知識的理解。例如在講解氣體的制取與收集方法時，利用氫氣與氧氣的制取裝置的不同，啟發(fā)學生考慮制二氧化碳應采用怎樣的裝置？從而總結出氣體的兩套制取裝置。
設置問題時要抓住教材的重點、難點和關鍵，問題的內容應潛伏著教材內容的內在聯系和符合知識積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，由簡單到復雜，叩開學生思維的大門，使學生感到新穎，造成連續(xù)的思索，形成持久的內驅力，引起學生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調動每個學生的思維積極性，這樣可收到預想不到的效果。例如：前面提到的氣體制取方法，在學生初步得到結論后，課進一步提問：制取氫氣采用的啟普發(fā)生器我們如何用簡易裝置來代替？學生往往可以設計出不少簡易裝置；在氣體co2的除雜問題中，可以啟發(fā)學生思考：1）h2中混有co2應如何去處？2）hcl中有co2是否可用同樣的方法？為什么？3）hcl中有co2應該怎么辦？通過設置不同的情景，激發(fā)學生的探索熱情。
在課堂教學過程中，教師經常需要把發(fā)散性思維和收斂性思維辨正地統(tǒng)一起來。運用發(fā)散性思維，從一個目標出發(fā)，啟發(fā)引導學生在已有知識的基礎上，利用全部信息，進行放射性，多方位發(fā)散，多方位論證，多因素分析。例如，化學計算的一題多解，物質鑒別方法的設計等訓練，都有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，爆發(fā)出創(chuàng)造思維的火花。但發(fā)散性若沒有收斂性思維作補充，容易發(fā)散無邊，變成幻想空想瞎想。因此，當學生的思維發(fā)散到一定程度，就要適當收斂。例如，學生對同一實驗進行多種方案設計后，教師要啟發(fā)、引導學生對眾多的方案進行比較和可行性檢驗，從而尋求較好的方案。從而優(yōu)化學生的思維品質。
二、課堂教學要注重實驗教育，培養(yǎng)學生的科學探究能力：
20xx年中考化學試卷突出了考核學生的科學探究能力，學生通過閱讀實驗報告的一部分，理解有關二氧化碳氣體與空氣的密度大小，學習科學探究的方法，初步形成科學探究能力，準確地表達出該探究實驗的目的'是驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大，并正確地挑選二個毫升的量筒、玻璃管、二氧化碳氣體和肥皂水來完成這個探究實驗。中考化學試卷中有關實驗試題占據了近三分之一。它考核到藥品的取用（51題1）、簡單儀器的使用和連接（50題1）、根據實驗目的選擇藥品和儀器（51題3）、運用簡單的裝置與方法制取某些氣體（48題4、5）、初步學會使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物分離（49題3）等，從而檢驗學生是否初步形成基本的化學實驗技能和能否設計和完成一些簡單的化學實驗。在化學新教材中，化學實驗的考試占了近50％。
“以實驗為基礎”是化學學科的基本特征?；瘜W實驗是探究性學習的一種重要途徑?；瘜W實驗本身就是科學探究的過程，化學實驗被用作探究性學習的途徑時，化學實驗的創(chuàng)造性和探究性便充分顯示出來。學生在實驗過程中積極地動腦動手，體驗科學家科學探究的過程和方法，獲得科學探究的樂趣和成功的喜悅。不可否認，實驗教學時目前我們課堂教學中比較欠缺的環(huán)節(jié)，因此在今后的教學中，除了教師必要的演示實驗以外，盡量增加學生實驗，使學生在實驗中獲取知識，提高能力。
三、課堂教學要注重學科間的聯系。
化學乙醇教案篇一
1．理解烴的衍生物和官能團的概念。
2．了解乙醇的結的和物理性質。
3．掌握乙醇的化學性質。
掌握乙醇的分子結構和化學性質。
乙醇羥基上的氫原子被活潑金屬原子取代。
[新授課。
實驗探索、啟發(fā)導學。
[教學內容]。
引言：在第四章中，我們學習了烴類有機物—烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。知道它們都是由碳氫兩種元素組成，同時，我們也知道這些烴通過化學變化可以引進第三種、第四種元素。
提問：請同學們想一想，用什么方法可以使烴分子增加其他元素?舉例說明。
指出：烴分子中引進了其他元素后就不能再叫烴了。
設問：那么，這類有機物又叫什么呢?
講解：如果烴分子里的氫原子被其它原子或原子團（例：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2等）所取代，就能生成一系列新的有機化合物（例：鹵代烴；醇；硝基化合物等），這些有機物從結構上說，都可以看作由烴衍變而來的，所以叫“烴的衍生物”。
板書：第五章烴的衍生物。
講述：一氯甲烷是甲烷分子上的一個氫原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我們可以將烴的衍生物定義為：
板書：1、烴的衍生物：從結構上說，都可以看作是由烴衍變而來的有機物。
設疑：為什么要“從結構上說?”
講解：烴的衍生物并非一定要由烴通過取代、加成等方法來得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通過糧食發(fā)酵得到。
過渡：烴和烴的衍生物是有機化學的兩個重要的組成部分。
設問：請同學們設想，烴的衍生物跟相應的烴是否具有相同的化學性質，為什么？
講解：當烴分子上的氫原子被這些原子或原子團取代后，物質的一些性質都將發(fā)生很大變化，可以說，這些原子或原子團對烴的衍生物的性質起了決定性的作用。由于它決定了這個物質的化學特性。所以在化學上把這種原子或原子團叫做官能團。
板書：2、官能團：能夠決定化合物化學特性的原子或原子團，叫做官能團。
設問：請舉出幾種常見的官能團？
思考、討論、列舉常見的官能團：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2；醛—cho；羧基—cooh等。
講解：我們理解了官能團這個概念后，就應該明白這樣一個道理，學習烴的衍生物不必一個一個物質地去學習，而是應該像前面研究烷烴時學習它的代表物甲烷；學習烯烴時學習它的代表物乙烯一樣，以達到觸類旁通，這樣我們根據官能團的不同就可將烴的衍生物分為：醇、酚、醛、羧酸等。有機物結構較為復雜，但決定有機物性質的主要是官能團，在性質分析判斷時，只要抓住官能團這個主導因素，問題也就迎刃而解。所以學習有機化學從某種意義上說，就是學習官能團，有機化學就是官能團化學。今天我們學習一種含羥基的烴的衍生物。
板書：第二節(jié)乙醇醇類。
1分子結構：
教師：展示乙醇實物，嗅氣味，學生回答，教師邊問邊板書。
提問：怎樣檢驗乙醇中是否含有水？
參考：用無水硫酸銅；
參考：蒸餾的方法分離。
講解：用分餾的方法只能得到96％的高濃度乙醇，要得到無水乙醇還得加新制的生石灰，使水與之反應生成一種難揮發(fā)的ca(oh)2，再蒸餾。
化學乙醇教案篇二
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的'應用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學乙醇教案篇三
10．氧氣的性質和用途1（新授物質課）
教學目標
知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹的優(yōu)良品質。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。
教學過程（）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質呢？
[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的.用途。
思考、猜想
設疑創(chuàng)設情境。
初步了解研究物質的程序。
[提問]什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1不經過化學變化表現出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色淡藍色淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
[提問]什么是化學性質？
[引言]氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經過化學變化表現出來的性質。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學性質
1．氧氣與木炭反應
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？
4觀察反應后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應的原因。
[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳
[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發(fā)生。
記憶
領悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應
[演示]展示硫粉
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學生觀察能力。
加強學生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應
[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？
[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應，能否與鐵絲發(fā)生反應，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現象。
記憶物質色態(tài)。
加強記憶。
質疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現象發(fā)生？
[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養(yǎng)學生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結]
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區(qū)別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。
化學乙醇教案篇四
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學乙醇教案篇五
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質發(fā)生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
化學乙醇教案篇六
1.讓學生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；
2.根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點。
1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點。
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學乙醇教案篇七
第一篇:《化學鍵教案》
化學鍵
【基礎知識導引】
一、學習目標要求
1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。
3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。
4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質熔沸點。
二、重點難點
1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。
【重點難點解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實驗5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實質
(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實驗4―2]已經做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結構，cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結構，從而就形成了穩(wěn)定結構共價化合物氯化氫。
2．共價鍵的定義和實質
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學乙醇教案篇八
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要參數；
教學過程：
[復習]。
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價鍵。
（b）共價化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。
結合形成非極性共價鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質的電子式和結構式。
[板書]1、表明共價鍵性質的參數。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結]略。
[板書計劃]。
1．表明共價鍵性質的參數。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]。
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價鍵?
b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?
c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?
化學乙醇教案篇九
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學乙醇教案篇十
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
化學乙醇教案篇十一
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
【板書】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱酒精）。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學乙醇教案篇十二
教學目標：
1．物質的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的`大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
化學乙醇教案篇十三
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內的物料回流。約經15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復原有的體積。將燒瓶內的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時將析出粗產品結晶，故應將燒瓶不斷地振蕩。經冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。
化學乙醇教案篇十四
作為一名高中生，在學習化學的過程中，有幸接觸到了有機化合物乙醇。乙醇是一種重要的有機化合物，廣泛應用于生活和工業(yè)領域。通過學習乙醇的結構、性質和制備方法，我對乙醇有了更深刻的了解，并對它的應用產生了濃厚的興趣。下面我將分享一下我的學習經歷和心得體會。
第二段：乙醇的結構與性質。
乙醇是一種醇類有機化合物，由乙烷基與羥基（-OH）官能團組成。乙醇的結構簡單明了，這使得我們容易理解和掌握它的性質。乙醇是一種無色透明的液體，具有較強的刺激性氣味。在化學反應中，乙醇既可以作為溶劑，又可以作為反應物參與各種反應。乙醇與酸反應生成醚，與堿反應生成乙醇鹽。乙醇還具有燃燒性，燃燒時產生水和二氧化碳。通過學習乙醇的性質，我深刻理解了結構與性質之間的關系，這對于進一步理解和應用乙醇具有重要意義。
第三段：乙醇的制備方法。
乙醇的制備方法主要有發(fā)酵法和合成法兩種。發(fā)酵法是利用酵母在適宜條件下作用下，將含有可可糖和淀粉成分的物質發(fā)酵得到酒精。這種方法操作簡單，成本低廉，但對原材料的需求較高。合成法是將乙烯與水在催化劑的作用下加熱反應得到乙醇。這種方法能夠利用化工技術大規(guī)模生產乙醇，但成本較高。通過學習乙醇的制備方法，我不僅了解了不同方法的原理和優(yōu)缺點，還認識到制備乙醇這一化學過程對于環(huán)境和資源的重要性。
第四段：乙醇的應用領域。
乙醇是一種重要的工業(yè)化學品和生活化學品，廣泛用于化工、醫(yī)藥、香料和食品等領域。乙醇可以用作溶劑，能夠溶解水和許多有機物，因此廣泛應用于油漆、洗滌劑和染料等生產中。乙醇可以用作消毒劑，具有很強的殺菌作用，因此在醫(yī)藥和日常生活中被廣泛使用。乙醇還可以用于制造香精和食品添加劑，賦予產品特殊的香氣和口感。通過學習乙醇的應用領域，我感受到乙醇的廣泛用途和重要性，更加堅定了學習化學的信心和動力。
第五段：結尾。
通過學習乙醇，我對有機化合物的結構和性質有了更深入的了解，對于有機化學產生了濃厚的興趣。乙醇的制備方法和應用領域展示了化學在實際生活和工業(yè)生產中的重要性。在未來的學習中，我將繼續(xù)深入學習有機化合物的知識，探索更多有機化合物的結構、性質和應用，為將來從事化學相關領域的研究和工作打下堅實的基礎。
化學乙醇教案篇十五
1、認識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動手練習，訓練操作技能。
4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴謹認真的科學態(tài)度、方法和精神。
練習滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應注意：
1、使用時，應選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。
3、量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現在給大家介紹一種。
請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結構、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學生的觀察能力）。
滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時應注意什么問題？
1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學?？筛鼡Q；還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現轉動不靈或活塞上出現紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
5、滴定管內氣泡的排除。
滴定管內的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數。
1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內氣泡。
4、練習滴定管讀數。
5、學生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時應注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調液面。
4、讀數（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學們認真觀察容量瓶的結構、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應注意：
1、使用前應檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
p170操作練習1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。
化學乙醇教案篇十六
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的'結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
化學乙醇教案篇十七
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。
乙醇的用途很廣，可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、工農業(yè)生產中都有廣泛的用途。
中文名。
乙醇。
英文名。
ethanol，ethylalcohol。
別稱。
酒精、火酒。
分子量。
46.07。
cas登錄號。
einecs登錄號。
熔點。
-114℃。
沸點。
78℃。
水溶性。
與水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多數有機溶劑。
密度。
789kg/m?（20℃）。
外觀。
無色的液體、黏稠度低。
閃點。
12℃（開口）。
應用。
國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機合成、食品工業(yè)、工農業(yè)生產。
安全性描述。
極易燃，儲備運輸遠離火源、熱源等。
危險性符號。
s2-7-16。
危險性描述。
r11。
危險品運輸編號。
un1170。
危險標記。
7（易燃液體）。
爆炸極限。
3.3%-19%。
蒸氣壓。
5.333kpa，19℃。
解離系數。
pka=15.9，25℃。
粘度。
1.074mpa.s，20℃。
氣體密度。
2.009kg/m?
氣體相對密度。
1.59（空氣=1）。
臨界溫度。
516.2k。
臨界壓力。
6.38mpa。
化學乙醇教案篇十八
教學過程?：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實驗]5—13。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
【板書設計?】。
1、化學式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學乙醇教案篇十九
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應的實驗現象并能寫出化學方程式，能推測乙醇的結構簡式。
3.認識到乙醇的結構與性質之間的聯系。
【過程與方法】。
通過推測乙醇結構簡式的過程，認識到有機物的性質與其官能團息息相關，初步學會“結構—性質”的學習方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
在實驗過程中體會化學帶來的樂趣，感受學到知識帶來的成就感。
二、教學重難點。
【重點】乙醇的結構簡式。
【難點】有機物“結構—性質”的關系。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【教師引導】物質的結構決定了性質，性質決定了用途，反過來說，通過探究物質的性質我們也可以推知物質的結構。
【提出問題】已經知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學性質呢?這就是今天我們所要學習的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.金屬鈉與乙醇的反應。
【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應。
【提出問題】根據現象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結構。
【學生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學生回答】烴分子中的氫原子都是與c原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【教師提問】觀察乙醇的結構簡式，對比乙烷的結構簡式，有什么區(qū)別與聯系?
【學生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產物。(教師通過乙醇分子模型和乙烷分子模型進行講解。)。
【教師引導】像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一類化合物稱為烴的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都屬于烴的衍生物。
4.官能團。
【提出問題】乙醇、乙烷的化學性質不同，與什么有關?
【學生回答】與乙醇、乙烷的結構有關。
【教師引導】乙醇具有與乙烷不同的化學特性，這是因為取代氫原子的羥基對乙醇的性質起著很重要的作用。像這種決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。鹵素原子(—x)、羥基(—oh)、都是官能團，烯烴分子中的碳碳雙鍵、炔烴分子中的碳碳三鍵也是官能團。
【提出問題】已經知道了乙醇的結構，那么乙醇與金屬鈉反應的實質是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇分子中的羥基反應，置換出氫氣。
【提出問題】能否寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式?
【學生回答+教師引導】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應生成氫氣和乙醇鈉：
【學生回答】金屬鈉與水反應程度很劇烈，與乙醇反應則很緩慢，說明水分子中的氫更加活潑，乙醇分子羥基上的氫不是很活潑。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】能否采用金屬鈉來檢驗乙醇中是否含有水?
解析：不能，因為金屬鈉不僅可以與水反應生成氫氣，還可以與乙醇反應生成氫氣。因此不能采用金屬鈉。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：預習并思考下節(jié)課的內容，乙醇還具有怎樣的化學性質，這一化學性質與其結構有何關系。
化學乙醇教案篇二十
化學是一門基礎自然學科，是人類認識和改造物質世界的主要手段之一。義務教育階段的化學課程，一方面為學生提供了未來發(fā)展所需要的最基礎的化學知識和技能，培養(yǎng)了學生運用化學知識和科學方法分析和解決簡單問題的能力，另一方面又使學生從化學的角度逐步認識自然與環(huán)境的關系，分析有關的社會現象。根據教材改革的需要，近兩年的化學考試也做出了相應的改進。不論畢業(yè)考還是升學考，考題都有較大的變化。拿今年的中考化學試卷來講，試卷閱讀量很大，學科間的聯系增多，在50個得分點中涉及到了80個知識點的考核，知識點大于得分點，這一現象說明考核的重點不是放在知識點的簡單記憶和重現上，而是放在分析和解決實際問題的背景中去，從知識的整體聯系上去考核，注重知識點的綜合考核。對知識點的考核更注重知識形成的過程而非單純的考核知識點；以前一看就知道答案的題目基本沒有了，取而代之的是能力綜合題的增加。例如：考題中選擇題34題考核了化合價的由來；填空題除46題外，都是背景題。選擇題47題更是讓學生通過閱讀葡萄糖注射液的標簽計算一瓶注射液中含水多少克，溶液的密度是多少。這許多試題的變化，促使我也在不斷的思考：化學課究竟應該怎樣上才能符合二期課改的教學理念，才能跟上考改的步伐。
一、課堂教學要注重培養(yǎng)學生的思維能力：
思源于疑，沒有問題就無以思維。思維總是從解決問題開始的。因此在課堂教學中，我經常通過提出啟發(fā)性問題或質疑性問題，創(chuàng)設新異的教學情境，給學生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，讓學生經過思考、分析、比較來加深對知識的理解。例如在講解氣體的制取與收集方法時，利用氫氣與氧氣的制取裝置的不同，啟發(fā)學生考慮制二氧化碳應采用怎樣的裝置？從而總結出氣體的兩套制取裝置。
設置問題時要抓住教材的重點、難點和關鍵，問題的內容應潛伏著教材內容的內在聯系和符合知識積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，由簡單到復雜，叩開學生思維的大門，使學生感到新穎，造成連續(xù)的思索，形成持久的內驅力，引起學生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調動每個學生的思維積極性，這樣可收到預想不到的效果。例如：前面提到的氣體制取方法，在學生初步得到結論后，課進一步提問：制取氫氣采用的啟普發(fā)生器我們如何用簡易裝置來代替？學生往往可以設計出不少簡易裝置；在氣體co2的除雜問題中，可以啟發(fā)學生思考：1）h2中混有co2應如何去處？2）hcl中有co2是否可用同樣的方法？為什么？3）hcl中有co2應該怎么辦？通過設置不同的情景，激發(fā)學生的探索熱情。
在課堂教學過程中，教師經常需要把發(fā)散性思維和收斂性思維辨正地統(tǒng)一起來。運用發(fā)散性思維，從一個目標出發(fā)，啟發(fā)引導學生在已有知識的基礎上，利用全部信息，進行放射性，多方位發(fā)散，多方位論證，多因素分析。例如，化學計算的一題多解，物質鑒別方法的設計等訓練，都有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，爆發(fā)出創(chuàng)造思維的火花。但發(fā)散性若沒有收斂性思維作補充，容易發(fā)散無邊，變成幻想空想瞎想。因此，當學生的思維發(fā)散到一定程度，就要適當收斂。例如，學生對同一實驗進行多種方案設計后，教師要啟發(fā)、引導學生對眾多的方案進行比較和可行性檢驗，從而尋求較好的方案。從而優(yōu)化學生的思維品質。
二、課堂教學要注重實驗教育，培養(yǎng)學生的科學探究能力：
20xx年中考化學試卷突出了考核學生的科學探究能力，學生通過閱讀實驗報告的一部分，理解有關二氧化碳氣體與空氣的密度大小，學習科學探究的方法，初步形成科學探究能力，準確地表達出該探究實驗的目的'是驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大，并正確地挑選二個毫升的量筒、玻璃管、二氧化碳氣體和肥皂水來完成這個探究實驗。中考化學試卷中有關實驗試題占據了近三分之一。它考核到藥品的取用（51題1）、簡單儀器的使用和連接（50題1）、根據實驗目的選擇藥品和儀器（51題3）、運用簡單的裝置與方法制取某些氣體（48題4、5）、初步學會使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物分離（49題3）等，從而檢驗學生是否初步形成基本的化學實驗技能和能否設計和完成一些簡單的化學實驗。在化學新教材中，化學實驗的考試占了近50％。
“以實驗為基礎”是化學學科的基本特征?；瘜W實驗是探究性學習的一種重要途徑?；瘜W實驗本身就是科學探究的過程，化學實驗被用作探究性學習的途徑時，化學實驗的創(chuàng)造性和探究性便充分顯示出來。學生在實驗過程中積極地動腦動手，體驗科學家科學探究的過程和方法，獲得科學探究的樂趣和成功的喜悅。不可否認，實驗教學時目前我們課堂教學中比較欠缺的環(huán)節(jié)，因此在今后的教學中，除了教師必要的演示實驗以外，盡量增加學生實驗，使學生在實驗中獲取知識，提高能力。
三、課堂教學要注重學科間的聯系。