教案的編寫需要考慮學生的實際情況和教學資源的利用。編寫教案時，要注重培養(yǎng)學生的綜合能力，注重實踐操作和思維訓練。教案的編寫和實施過程中，要注重與學生的良好互動，激發(fā)學生的學習興趣。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇一
1、知道物質(zhì)的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據(jù)。
2、知道物質(zhì)的性質(zhì)有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種性質(zhì)的依據(jù)。
【教學儀器】。
1、冰塊和酒精燈2、電爐3、生銹的鐵塊3、木炭和氧氣。
【教學過程】。
一、物理變化和化學變化。
【談話引入課題】。
自然界有形形色色的物質(zhì)組成，他們會發(fā)生各種各樣的變化。
【演示實驗】。
a．冰塊用酒精燈融化b．電熱絲通電變化后變紅c．木炭在氧氣中燃燒d．用磁鐵吸鐵銹。
【師生探討】。
上述哪些變化后會有別的物質(zhì)生成？哪些沒有？
【結(jié)論】。
沒有別的物質(zhì)生成的變化是物理變化；有別的物質(zhì)生成的變化是化學變化。
【隨堂練習】。
【列舉物質(zhì)的特性】。
a、回顧：熔點、沸點、溶解度、酸堿性。
b、介紹：顏色、氣味、軟硬、可燃性、金屬延展性、導電性、導熱性。
【師生探討】。
上述哪些特性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來？
哪些只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來？
【結(jié)論】。
【隨堂練習】。
1．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定有（）。
a．顏色變化b．發(fā)光發(fā)熱c．新物質(zhì)生成d．固態(tài)變成氣態(tài)。
2．下列變化中屬于化學變化的是（）。
a．潮濕衣服經(jīng)太陽曬后變干了b．銅錠抽成銅絲。
c．鐵在高溫下熔化成鐵水d．煤的燃燒。
3．判斷下列各句話的正誤。
a．凡是有氣體產(chǎn)生的變化就一定是化學變化。
b．有發(fā)光放熱的現(xiàn)象一定是化學反應。
c．化學變化的特征是生成了新的物質(zhì)。
4．下列敘述，哪些是鐵的物理性質(zhì)？哪些是鐵的化學性質(zhì)？
a．鐵具有銀白色光澤。
b．鐵能導電。
c．鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹。
d．鐵在點燃的條件下會跟氧氣反應，能生成四氧化三鐵。
a．膽礬是藍色的固體b．鎂條在點燃條件下能燃燒。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁d．礦石粉碎。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇二
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質(zhì)。
3．了解熱化學概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇三
教學目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應的化學方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點？
+++。
四、置換反應。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫。
置換反應？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇四
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標。
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標。
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。
教學建議。
教材分析。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)――金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
教法建議。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇五
本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質(zhì)，從本節(jié)開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質(zhì)，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質(zhì)決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節(jié)課重點不在知識的本身，而是形成結(jié)論的過程和方法，通過這一節(jié)課的學習，學生能具備探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結(jié)規(guī)律的能力。同時通過這一節(jié)課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養(yǎng)學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發(fā)學生的求知欲，提高學生的學習興趣。
（一）知識與技能：
2、能將二氧化碳性質(zhì)用途與生產(chǎn)生活實際緊密相連。
(二)過程與方法：
1、思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。
2、有一定的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。
2、提高學生的學習興趣，激發(fā)學生強烈的求知欲。
3、培養(yǎng)學生科學的態(tài)度。
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，激發(fā)興趣，調(diào)動思維。引導學生觀察實驗、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再將結(jié)論運用到生產(chǎn)、生活當中。培養(yǎng)學生的分析問題，解決問題和總結(jié)規(guī)律的能力，同時，還設(shè)計了訓練學生自主探究co2性質(zhì)的教學過程，為使學生具備一定的透過現(xiàn)象、探究本質(zhì)的能力，樹立科學的態(tài)度和世界觀。
師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）。
師：這一現(xiàn)象說明了什么？同學們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結(jié)一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個性質(zhì)，請同學設(shè)想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）。
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質(zhì)？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態(tài)的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準確，再想co2的這些性質(zhì)還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）。
師：哪位同學來回答剛才的問題？
生：進入菜窖前的燈火實驗。
生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現(xiàn)象？（如圖）。
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統(tǒng)一，請注意觀察現(xiàn)象，并說明原因。
（如圖演示）。
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學們同意嗎？這一現(xiàn)象用來解釋什么現(xiàn)象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質(zhì)一樣嗎？（問題表達不夠科學）。
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設(shè)汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質(zhì)有什么關(guān)系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質(zhì)自己研究二氧化碳與汽水的`關(guān)系。（循回指導五分鐘后，停）。
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產(chǎn)物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產(chǎn)物。
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一樣，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據(jù)剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。
生：??！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運用到生產(chǎn)生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內(nèi)壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。
師：好，非常好，通過這節(jié)課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質(zhì)？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。
生：二氧化碳的物理性質(zhì)：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
師：好，總結(jié)得很到位，很全面，繼續(xù)努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學們再見！
初中堿的化學性質(zhì)教案篇六
3．和某些化合物溶液反應。
4．置換反應。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇七
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的'密切關(guān)系。
對金屬活動性順序的初步探究。
實驗探究多媒體。
一課時。
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。
2mg+o2=====2mgo。
4al+3o2=====2al2o3。
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。
3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。
3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。
二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅。
結(jié)論：金屬活動性mgznfecu。
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點？
+
四、置換反應單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac。
反應類型的比較。
化合反應a+b+……==ab……。
分解反應ab……==a+b+……。
置換反應a+bc==ac+b。
判斷：由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫。
置換反應？
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用。
1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
練習：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅。
（3）銅和硫酸鋅（4）鋁和硝酸銀。
回答：用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn（no3）2+2ag。
作業(yè)：新學案。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇八
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質(zhì)，碳的化學性質(zhì)之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學教案《碳的化學性質(zhì)之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇九
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析。
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標。
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。
四、教學策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。
[學生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式。
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？
[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。
[板書]一。金屬與氧氣的反應。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十一
本課題是初中化學的重點內(nèi)容，在教學中以學生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
二、教學目標知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設(shè)計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀。
1、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度；
3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學性質(zhì)和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點。
教學難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用。
四、教學策略。
1、教法。
根據(jù)新課標及教學目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學法。
根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十二
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十三
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等?？諝庵锌扇紵奈镔|(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的'物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。
氧氣與非金屬反應。
1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現(xiàn)。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十四
金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。
2．教學目標。
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法。
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設(shè)，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程。
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復習舊知，以舊帶新。
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（2）猜想與假設(shè)：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應。
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)。
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法。
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十五
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇一
1、知道物質(zhì)的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據(jù)。
2、知道物質(zhì)的性質(zhì)有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種性質(zhì)的依據(jù)。
【教學儀器】。
1、冰塊和酒精燈2、電爐3、生銹的鐵塊3、木炭和氧氣。
【教學過程】。
一、物理變化和化學變化。
【談話引入課題】。
自然界有形形色色的物質(zhì)組成，他們會發(fā)生各種各樣的變化。
【演示實驗】。
a．冰塊用酒精燈融化b．電熱絲通電變化后變紅c．木炭在氧氣中燃燒d．用磁鐵吸鐵銹。
【師生探討】。
上述哪些變化后會有別的物質(zhì)生成？哪些沒有？
【結(jié)論】。
沒有別的物質(zhì)生成的變化是物理變化；有別的物質(zhì)生成的變化是化學變化。
【隨堂練習】。
【列舉物質(zhì)的特性】。
a、回顧：熔點、沸點、溶解度、酸堿性。
b、介紹：顏色、氣味、軟硬、可燃性、金屬延展性、導電性、導熱性。
【師生探討】。
上述哪些特性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來？
哪些只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來？
【結(jié)論】。
【隨堂練習】。
1．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定有（）。
a．顏色變化b．發(fā)光發(fā)熱c．新物質(zhì)生成d．固態(tài)變成氣態(tài)。
2．下列變化中屬于化學變化的是（）。
a．潮濕衣服經(jīng)太陽曬后變干了b．銅錠抽成銅絲。
c．鐵在高溫下熔化成鐵水d．煤的燃燒。
3．判斷下列各句話的正誤。
a．凡是有氣體產(chǎn)生的變化就一定是化學變化。
b．有發(fā)光放熱的現(xiàn)象一定是化學反應。
c．化學變化的特征是生成了新的物質(zhì)。
4．下列敘述，哪些是鐵的物理性質(zhì)？哪些是鐵的化學性質(zhì)？
a．鐵具有銀白色光澤。
b．鐵能導電。
c．鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹。
d．鐵在點燃的條件下會跟氧氣反應，能生成四氧化三鐵。
a．膽礬是藍色的固體b．鎂條在點燃條件下能燃燒。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁d．礦石粉碎。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇二
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質(zhì)。
3．了解熱化學概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇三
教學目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應的化學方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點？
+++。
四、置換反應。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫。
置換反應？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇四
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標。
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標。
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。
教學建議。
教材分析。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)――金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
教法建議。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇五
本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質(zhì)，從本節(jié)開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質(zhì)，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質(zhì)決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節(jié)課重點不在知識的本身，而是形成結(jié)論的過程和方法，通過這一節(jié)課的學習，學生能具備探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結(jié)規(guī)律的能力。同時通過這一節(jié)課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養(yǎng)學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發(fā)學生的求知欲，提高學生的學習興趣。
（一）知識與技能：
2、能將二氧化碳性質(zhì)用途與生產(chǎn)生活實際緊密相連。
(二)過程與方法：
1、思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。
2、有一定的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。
2、提高學生的學習興趣，激發(fā)學生強烈的求知欲。
3、培養(yǎng)學生科學的態(tài)度。
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，激發(fā)興趣，調(diào)動思維。引導學生觀察實驗、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再將結(jié)論運用到生產(chǎn)、生活當中。培養(yǎng)學生的分析問題，解決問題和總結(jié)規(guī)律的能力，同時，還設(shè)計了訓練學生自主探究co2性質(zhì)的教學過程，為使學生具備一定的透過現(xiàn)象、探究本質(zhì)的能力，樹立科學的態(tài)度和世界觀。
師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）。
師：這一現(xiàn)象說明了什么？同學們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結(jié)一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個性質(zhì)，請同學設(shè)想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）。
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質(zhì)？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態(tài)的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準確，再想co2的這些性質(zhì)還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）。
師：哪位同學來回答剛才的問題？
生：進入菜窖前的燈火實驗。
生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現(xiàn)象？（如圖）。
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統(tǒng)一，請注意觀察現(xiàn)象，并說明原因。
（如圖演示）。
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學們同意嗎？這一現(xiàn)象用來解釋什么現(xiàn)象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質(zhì)一樣嗎？（問題表達不夠科學）。
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設(shè)汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質(zhì)有什么關(guān)系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質(zhì)自己研究二氧化碳與汽水的`關(guān)系。（循回指導五分鐘后，停）。
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產(chǎn)物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產(chǎn)物。
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一樣，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據(jù)剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。
生：??！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運用到生產(chǎn)生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內(nèi)壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。
師：好，非常好，通過這節(jié)課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質(zhì)？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。
生：二氧化碳的物理性質(zhì)：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
師：好，總結(jié)得很到位，很全面，繼續(xù)努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學們再見！
初中堿的化學性質(zhì)教案篇六
3．和某些化合物溶液反應。
4．置換反應。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇七
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的'密切關(guān)系。
對金屬活動性順序的初步探究。
實驗探究多媒體。
一課時。
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。
2mg+o2=====2mgo。
4al+3o2=====2al2o3。
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。
3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。
3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。
二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅。
結(jié)論：金屬活動性mgznfecu。
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點？
+
四、置換反應單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac。
反應類型的比較。
化合反應a+b+……==ab……。
分解反應ab……==a+b+……。
置換反應a+bc==ac+b。
判斷：由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫。
置換反應？
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用。
1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
練習：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅。
（3）銅和硫酸鋅（4）鋁和硝酸銀。
回答：用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn（no3）2+2ag。
作業(yè)：新學案。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇八
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質(zhì)，碳的化學性質(zhì)之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學教案《碳的化學性質(zhì)之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇九
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析。
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標。
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。
四、教學策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。
[學生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式。
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？
[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。
[板書]一。金屬與氧氣的反應。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十一
本課題是初中化學的重點內(nèi)容，在教學中以學生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
二、教學目標知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設(shè)計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀。
1、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度；
3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學性質(zhì)和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點。
教學難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用。
四、教學策略。
1、教法。
根據(jù)新課標及教學目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學法。
根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十二
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十三
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等?？諝庵锌扇紵奈镔|(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的'物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。
氧氣與非金屬反應。
1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現(xiàn)。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十四
金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。
2．教學目標。
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法。
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設(shè)，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程。
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復習舊知，以舊帶新。
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（2）猜想與假設(shè)：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應。
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)。
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法。
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
初中堿的化學性質(zhì)教案篇十五
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。