優(yōu)秀的教案應(yīng)該能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)動(dòng)力。教案的編寫應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)要求，選擇合適的教學(xué)方法和教學(xué)策略。合理運(yùn)用教案可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。
化學(xué)專題教案篇一
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)專題教案篇二
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇三
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇四
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇五
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇六
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇七
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇八
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)專題教案篇九
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；
2、通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
3、增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
化學(xué)專題教案篇十
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)過程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！啊边@句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的`。
[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢？（請同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用”
[過渡]化學(xué)對于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
化學(xué)專題教案篇十一
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十二
1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)。
1.知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應(yīng)用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機(jī)非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學(xué)專題教案篇十三
一、教學(xué)目標(biāo)。
1、通過看圖和理解課文，認(rèn)識(shí)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2、學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
3、學(xué)習(xí)本課的生字、新詞。
4、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
1、圖文結(jié)合，理解長城的氣勢雄偉和高大堅(jiān)固，感悟課文的思想內(nèi)容，激發(fā)民族自豪感和熱愛祖國之情是教學(xué)重點(diǎn)。
2、展開想象，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情是教學(xué)難點(diǎn)。
三、教學(xué)課時(shí)：兩課時(shí)。
第一課時(shí)。
一、導(dǎo)入新課。
1、學(xué)生談?wù)剬﹂L城的認(rèn)識(shí)。
2、學(xué)生自由補(bǔ)充。
3、老師給以肯定。
二、出示圖畫，邊看邊說。
1、出示第一幅圖，
（1）說說這幅圖是從什么地方觀察長城的？看到的景物是什么？
（2）從圖上你還看到什么？
（3）小組討論，并說說。
2、出示第二幅圖。
（1）這幅圖與第一幅圖有什么不同？
（2）從圖上你看到了什么？
3、對照課文，讀課文。
（1）小聲朗讀課文，畫出不理解的課文。
（2）聯(lián)系課文，理解詞語的意思。
三、小組學(xué)習(xí)，思考。
（1）仔細(xì)對照課文內(nèi)容，想想哪些內(nèi)容圖上已經(jīng)畫出來，哪些內(nèi)容沒畫出來。
四、鞏固練習(xí)。
（1）復(fù)習(xí)鞏固本課生字。
（2）指導(dǎo)朗讀。
第二課時(shí)。
一、復(fù)習(xí)。
二、全班討論，理解課文內(nèi)容。
1、學(xué)生談?wù)剬Φ谝环鶊D留給自己的突出印象。作者是抓住了長城的什么特點(diǎn)來寫的？
2、找出描寫長城樣子的和特點(diǎn)的句子，說說他的作用。
3、出示第二幅圖，想想這幅圖的觀察點(diǎn)有什么變化？（變近了，說明了作者的觀察順序是由近到遠(yuǎn)觀察的）。
4、學(xué)生發(fā)言。
5、齊讀第三段的課文，思考。
（1）一邊讀一邊想像當(dāng)時(shí)的勞動(dòng)場面。
（2）找出你體會(huì)最深的句子，先讀一讀再說說自己的體會(huì)。
6、指名讀，讀出自己的體會(huì)。
7、討論：為什么說長城“在世界歷史上是個(gè)偉大的奇跡”？
三、總結(jié)學(xué)習(xí)體會(huì)。
1、感情朗讀課文，背誦自己喜歡的段落。
2、談?wù)勀愕捏w會(huì)。
四、鞏固練習(xí)。
1、指導(dǎo)朗讀。
2、講講有關(guān)長城的故事或傳說。
3、背誦第3、4自然段。
板書設(shè)計(jì) 2、長城。
遠(yuǎn)看像一條長龍。
（氣魄雄偉）。
近看?。ǜ叽髨?jiān)固） 偉大的奇跡。
聯(lián)想勞動(dòng)人民的智慧。
小結(jié)：認(rèn)識(shí)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上偉大的奇跡，激發(fā)了學(xué)生的民族自豪感。
化學(xué)專題教案篇十四
《長城》是小學(xué)語文義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材第七冊第五單元中的第一篇課文，這篇課文的后兩篇課文分別是《頤和園》、《秦兵馬傭》，這三篇課文共同反映一個(gè)主題：中國的“世界遺產(chǎn)”。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。選編《長城》這篇課文，目的在于讓學(xué)生了解長城，感受其宏偉氣魄與我國古代勞動(dòng)人民的聰明才智，激發(fā)民族自豪感，培養(yǎng)探究中國的“世界遺產(chǎn)”的興趣。長城》是人教版小學(xué)語文第七冊第五單元中的第一篇課文。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。
根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況，我把本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)定為：
2.技能目標(biāo)：初步了解作者觀察和表達(dá)方法。
3.情感目標(biāo)：了解長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生民族自豪感。
這樣確定教學(xué)目標(biāo)，使傳授知識(shí)，發(fā)展能力和陶冶情操緊密結(jié)合，在同一數(shù)學(xué)過程中，互相滲透，共同完成。這篇課文的知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記生字詞不難解決。但技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分，從不同觀察點(diǎn)觀察事物的方法，在觀察的基礎(chǔ)上展開想象；情感目標(biāo)：認(rèn)識(shí)長城是古代勞動(dòng)人民的血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的奇跡，激發(fā)民族自豪感，是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。作者用自己的“心”和“情”去觀察長城之后自然產(chǎn)生的對古代勞動(dòng)人民的由衷的贊嘆，是學(xué)生體會(huì)作者情感的關(guān)鍵。
教無定法，貴在得法。建構(gòu)主義理論認(rèn)為學(xué)生不是被動(dòng)地信息接受者，而是主動(dòng)的，人腦并不是被動(dòng)地學(xué)習(xí)和記錄輸入信息，而是主動(dòng)地構(gòu)建對信息的解釋。該理論強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和情境性。
根據(jù)《語文課程標(biāo)準(zhǔn)》中的“閱讀是學(xué)生個(gè)性化的行為，不應(yīng)以教師的分析來代替學(xué)生的閱讀實(shí)踐?！边@一要求，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際情況，我采用自讀自悟教學(xué)法，以學(xué)生的“讀”為主線貫穿全文教學(xué)，通過多種形式的讀，讓學(xué)生在讀中去想、去議、去說，從而加深理解和體驗(yàn)，有所思考和感悟。
新課標(biāo)積極倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，因此，我設(shè)計(jì)的學(xué)法是側(cè)重指導(dǎo)“預(yù)習(xí)”和“觀察自悟”的方法。課前預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)疑難，造成學(xué)生急待解決問題的緊迫感。課中求教于教師或同學(xué)，呈現(xiàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的態(tài)勢；重點(diǎn)明確而有序的畫面，有益于培養(yǎng)和提高學(xué)生觀察、思維和想象能力。在預(yù)習(xí)指導(dǎo)上，我要求學(xué)生讀課文，了解內(nèi)容；尋找疑點(diǎn)，記入預(yù)習(xí)本子并由小組長檢查落實(shí)。課前做到學(xué)習(xí)什么，解決什么問題，胸有成竹。在“觀察自悟”指導(dǎo)上，我借助長城遠(yuǎn)景、近景的圖片，引導(dǎo)觀察，悟出方法。如，遠(yuǎn)景圖，先顯示長城全景（這是觀察重點(diǎn)），再慢慢擴(kuò)展周圍的崇山峻嶺，讓學(xué)生揣摩、體會(huì)，并說說觀察事物先要抓住重點(diǎn)。近景投影，按照課文各個(gè)部位敘述的先后順序，逐個(gè)觀察“長城腳下”“八達(dá)嶺上”“城墻頂上的方磚”“垛子”“瞭望口”“射口”和“城臺(tái)”等圖。領(lǐng)會(huì)描寫過程應(yīng)有先后（順序）的理由。通過觀察、誘導(dǎo)，學(xué)生便悟出了文章的表達(dá)方法。
化學(xué)專題教案篇十五
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇十六
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)。
金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：na+、k+、ag+等;。
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
化學(xué)專題教案篇十七
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識(shí)國旗，知道升國旗，奏國歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對祖國的情感。
：奏國歌 升國旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國歌 須肅立 愛祖國 要牢記
1. 中國國旗一面、其他國家的國旗若干。
2. 國歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國旗 國旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國國旗，讓幼兒找出中國的國旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識(shí)五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國旗？國旗代表什么？知道五星紅旗是我們國家的國旗，它代表中華人民共和國。
（3） 提問：你有沒有看到過升旗儀式？（看到過，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們早上在學(xué)校也有升國旗儀式）你在什么地方見過國旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說一說國旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國旗 國旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國熱情。
1. 認(rèn)識(shí)國徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國歌。
3. 游戲：國旗連連看。
認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見國家的國旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國徽圖案。
5. 制作國旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對祖國的情感。
2. 教幼兒歌唱國歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國旗，尊敬國旗。
3. 請家長參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊的第68頁，給孩子介紹有關(guān)國旗、國徽和國歌的相關(guān)知識(shí)。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十八
1、知識(shí)與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。
2)認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要性。
2、過程與方法：
1)通過酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
2)通過對燃料的選用來培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1)通過燃料對環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
2)通過實(shí)驗(yàn)和討論來培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內(nèi)容分析】。
新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料;調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩碓春褪褂们闆r，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的.污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識(shí)是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應(yīng)使用和開發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】。
了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】。
燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】。
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬?；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒。
【教學(xué)模式】。
【教學(xué)過程】。
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖。
引導(dǎo)探究。
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測二氧化硫形成酸雨。引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識(shí)引入酸雨的形成。
實(shí)驗(yàn)探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開展討論p140的“討論”。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識(shí)引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車用燃料的燃燒。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)開展探究。探究減少汽車尾氣對空氣的污染。
總結(jié)歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。了解燃料對環(huán)境的影響。
引導(dǎo)探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來探究酒精。探究乙醇。
引導(dǎo)探究說出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導(dǎo)探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識(shí)分組討論p143的“討論”組織開展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導(dǎo)探究從掌握的知識(shí)描述知道的新能源。引導(dǎo)描述新能源。認(rèn)識(shí)開發(fā)新能源的重要性。
總結(jié)回憶歸納總結(jié)本課題知道了的知識(shí)。引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。檢查對知識(shí)的學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：完成p146的習(xí)題3、4;。
選做習(xí)題1、2、5、6提高知識(shí)的掌握程度;。
進(jìn)行p145的“調(diào)查與研究”作為繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)。
課后記：本節(jié)內(nèi)容很開放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習(xí)空間。
化學(xué)專題教案篇十九
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)專題教案篇二十
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內(nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶內(nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。
化學(xué)專題教案篇一
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)專題教案篇二
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇三
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇四
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇五
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇六
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇七
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇八
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)專題教案篇九
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；
2、通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
3、增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
化學(xué)專題教案篇十
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)過程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！啊边@句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的`。
[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢？（請同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用”
[過渡]化學(xué)對于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
化學(xué)專題教案篇十一
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十二
1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)。
1.知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應(yīng)用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機(jī)非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學(xué)專題教案篇十三
一、教學(xué)目標(biāo)。
1、通過看圖和理解課文，認(rèn)識(shí)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2、學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
3、學(xué)習(xí)本課的生字、新詞。
4、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
1、圖文結(jié)合，理解長城的氣勢雄偉和高大堅(jiān)固，感悟課文的思想內(nèi)容，激發(fā)民族自豪感和熱愛祖國之情是教學(xué)重點(diǎn)。
2、展開想象，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情是教學(xué)難點(diǎn)。
三、教學(xué)課時(shí)：兩課時(shí)。
第一課時(shí)。
一、導(dǎo)入新課。
1、學(xué)生談?wù)剬﹂L城的認(rèn)識(shí)。
2、學(xué)生自由補(bǔ)充。
3、老師給以肯定。
二、出示圖畫，邊看邊說。
1、出示第一幅圖，
（1）說說這幅圖是從什么地方觀察長城的？看到的景物是什么？
（2）從圖上你還看到什么？
（3）小組討論，并說說。
2、出示第二幅圖。
（1）這幅圖與第一幅圖有什么不同？
（2）從圖上你看到了什么？
3、對照課文，讀課文。
（1）小聲朗讀課文，畫出不理解的課文。
（2）聯(lián)系課文，理解詞語的意思。
三、小組學(xué)習(xí)，思考。
（1）仔細(xì)對照課文內(nèi)容，想想哪些內(nèi)容圖上已經(jīng)畫出來，哪些內(nèi)容沒畫出來。
四、鞏固練習(xí)。
（1）復(fù)習(xí)鞏固本課生字。
（2）指導(dǎo)朗讀。
第二課時(shí)。
一、復(fù)習(xí)。
二、全班討論，理解課文內(nèi)容。
1、學(xué)生談?wù)剬Φ谝环鶊D留給自己的突出印象。作者是抓住了長城的什么特點(diǎn)來寫的？
2、找出描寫長城樣子的和特點(diǎn)的句子，說說他的作用。
3、出示第二幅圖，想想這幅圖的觀察點(diǎn)有什么變化？（變近了，說明了作者的觀察順序是由近到遠(yuǎn)觀察的）。
4、學(xué)生發(fā)言。
5、齊讀第三段的課文，思考。
（1）一邊讀一邊想像當(dāng)時(shí)的勞動(dòng)場面。
（2）找出你體會(huì)最深的句子，先讀一讀再說說自己的體會(huì)。
6、指名讀，讀出自己的體會(huì)。
7、討論：為什么說長城“在世界歷史上是個(gè)偉大的奇跡”？
三、總結(jié)學(xué)習(xí)體會(huì)。
1、感情朗讀課文，背誦自己喜歡的段落。
2、談?wù)勀愕捏w會(huì)。
四、鞏固練習(xí)。
1、指導(dǎo)朗讀。
2、講講有關(guān)長城的故事或傳說。
3、背誦第3、4自然段。
板書設(shè)計(jì) 2、長城。
遠(yuǎn)看像一條長龍。
（氣魄雄偉）。
近看?。ǜ叽髨?jiān)固） 偉大的奇跡。
聯(lián)想勞動(dòng)人民的智慧。
小結(jié)：認(rèn)識(shí)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上偉大的奇跡，激發(fā)了學(xué)生的民族自豪感。
化學(xué)專題教案篇十四
《長城》是小學(xué)語文義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材第七冊第五單元中的第一篇課文，這篇課文的后兩篇課文分別是《頤和園》、《秦兵馬傭》，這三篇課文共同反映一個(gè)主題：中國的“世界遺產(chǎn)”。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。選編《長城》這篇課文，目的在于讓學(xué)生了解長城，感受其宏偉氣魄與我國古代勞動(dòng)人民的聰明才智，激發(fā)民族自豪感，培養(yǎng)探究中國的“世界遺產(chǎn)”的興趣。長城》是人教版小學(xué)語文第七冊第五單元中的第一篇課文。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。
根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況，我把本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)定為：
2.技能目標(biāo)：初步了解作者觀察和表達(dá)方法。
3.情感目標(biāo)：了解長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生民族自豪感。
這樣確定教學(xué)目標(biāo)，使傳授知識(shí)，發(fā)展能力和陶冶情操緊密結(jié)合，在同一數(shù)學(xué)過程中，互相滲透，共同完成。這篇課文的知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記生字詞不難解決。但技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分，從不同觀察點(diǎn)觀察事物的方法，在觀察的基礎(chǔ)上展開想象；情感目標(biāo)：認(rèn)識(shí)長城是古代勞動(dòng)人民的血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的奇跡，激發(fā)民族自豪感，是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。作者用自己的“心”和“情”去觀察長城之后自然產(chǎn)生的對古代勞動(dòng)人民的由衷的贊嘆，是學(xué)生體會(huì)作者情感的關(guān)鍵。
教無定法，貴在得法。建構(gòu)主義理論認(rèn)為學(xué)生不是被動(dòng)地信息接受者，而是主動(dòng)的，人腦并不是被動(dòng)地學(xué)習(xí)和記錄輸入信息，而是主動(dòng)地構(gòu)建對信息的解釋。該理論強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和情境性。
根據(jù)《語文課程標(biāo)準(zhǔn)》中的“閱讀是學(xué)生個(gè)性化的行為，不應(yīng)以教師的分析來代替學(xué)生的閱讀實(shí)踐?！边@一要求，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際情況，我采用自讀自悟教學(xué)法，以學(xué)生的“讀”為主線貫穿全文教學(xué)，通過多種形式的讀，讓學(xué)生在讀中去想、去議、去說，從而加深理解和體驗(yàn)，有所思考和感悟。
新課標(biāo)積極倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，因此，我設(shè)計(jì)的學(xué)法是側(cè)重指導(dǎo)“預(yù)習(xí)”和“觀察自悟”的方法。課前預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)疑難，造成學(xué)生急待解決問題的緊迫感。課中求教于教師或同學(xué)，呈現(xiàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的態(tài)勢；重點(diǎn)明確而有序的畫面，有益于培養(yǎng)和提高學(xué)生觀察、思維和想象能力。在預(yù)習(xí)指導(dǎo)上，我要求學(xué)生讀課文，了解內(nèi)容；尋找疑點(diǎn)，記入預(yù)習(xí)本子并由小組長檢查落實(shí)。課前做到學(xué)習(xí)什么，解決什么問題，胸有成竹。在“觀察自悟”指導(dǎo)上，我借助長城遠(yuǎn)景、近景的圖片，引導(dǎo)觀察，悟出方法。如，遠(yuǎn)景圖，先顯示長城全景（這是觀察重點(diǎn)），再慢慢擴(kuò)展周圍的崇山峻嶺，讓學(xué)生揣摩、體會(huì)，并說說觀察事物先要抓住重點(diǎn)。近景投影，按照課文各個(gè)部位敘述的先后順序，逐個(gè)觀察“長城腳下”“八達(dá)嶺上”“城墻頂上的方磚”“垛子”“瞭望口”“射口”和“城臺(tái)”等圖。領(lǐng)會(huì)描寫過程應(yīng)有先后（順序）的理由。通過觀察、誘導(dǎo)，學(xué)生便悟出了文章的表達(dá)方法。
化學(xué)專題教案篇十五
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇十六
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)。
金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：na+、k+、ag+等;。
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
化學(xué)專題教案篇十七
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識(shí)國旗，知道升國旗，奏國歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對祖國的情感。
：奏國歌 升國旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國歌 須肅立 愛祖國 要牢記
1. 中國國旗一面、其他國家的國旗若干。
2. 國歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國旗 國旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國國旗，讓幼兒找出中國的國旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識(shí)五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國旗？國旗代表什么？知道五星紅旗是我們國家的國旗，它代表中華人民共和國。
（3） 提問：你有沒有看到過升旗儀式？（看到過，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們早上在學(xué)校也有升國旗儀式）你在什么地方見過國旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說一說國旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國旗 國旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國熱情。
1. 認(rèn)識(shí)國徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國歌。
3. 游戲：國旗連連看。
認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見國家的國旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國徽圖案。
5. 制作國旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對祖國的情感。
2. 教幼兒歌唱國歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國旗，尊敬國旗。
3. 請家長參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊的第68頁，給孩子介紹有關(guān)國旗、國徽和國歌的相關(guān)知識(shí)。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十八
1、知識(shí)與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。
2)認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要性。
2、過程與方法：
1)通過酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
2)通過對燃料的選用來培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1)通過燃料對環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
2)通過實(shí)驗(yàn)和討論來培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內(nèi)容分析】。
新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料;調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩碓春褪褂们闆r，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的.污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識(shí)是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應(yīng)使用和開發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】。
了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】。
燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】。
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬?；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒。
【教學(xué)模式】。
【教學(xué)過程】。
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖。
引導(dǎo)探究。
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測二氧化硫形成酸雨。引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識(shí)引入酸雨的形成。
實(shí)驗(yàn)探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開展討論p140的“討論”。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識(shí)引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車用燃料的燃燒。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)開展探究。探究減少汽車尾氣對空氣的污染。
總結(jié)歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。了解燃料對環(huán)境的影響。
引導(dǎo)探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來探究酒精。探究乙醇。
引導(dǎo)探究說出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導(dǎo)探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識(shí)分組討論p143的“討論”組織開展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導(dǎo)探究從掌握的知識(shí)描述知道的新能源。引導(dǎo)描述新能源。認(rèn)識(shí)開發(fā)新能源的重要性。
總結(jié)回憶歸納總結(jié)本課題知道了的知識(shí)。引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。檢查對知識(shí)的學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：完成p146的習(xí)題3、4;。
選做習(xí)題1、2、5、6提高知識(shí)的掌握程度;。
進(jìn)行p145的“調(diào)查與研究”作為繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)。
課后記：本節(jié)內(nèi)容很開放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習(xí)空間。
化學(xué)專題教案篇十九
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)專題教案篇二十
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內(nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶內(nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。