教案是教師教學(xué)的重要依據(jù)，具有指導(dǎo)、組織和評(píng)價(jià)教學(xué)活動(dòng)的功能。教案的編寫應(yīng)該注意教學(xué)資源的選擇和利用。接下來(lái)是一些教學(xué)設(shè)計(jì)完善的教案范例，愿與大家分享共同成長(zhǎng)。
化學(xué)專題教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化?；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇二
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無(wú)機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇四
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇五
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；
2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
化學(xué)專題教案篇六
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
nacl的形成過(guò)程：
caf2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇七
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過(guò)程性。特別對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇八
一、教學(xué)目標(biāo)。
1、通過(guò)看圖和理解課文，認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2、學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
3、學(xué)習(xí)本課的生字、新詞。
4、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
1、圖文結(jié)合，理解長(zhǎng)城的氣勢(shì)雄偉和高大堅(jiān)固，感悟課文的思想內(nèi)容，激發(fā)民族自豪感和熱愛祖國(guó)之情是教學(xué)重點(diǎn)。
2、展開想象，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情是教學(xué)難點(diǎn)。
三、教學(xué)課時(shí)：兩課時(shí)。
第一課時(shí)。
一、導(dǎo)入新課。
1、學(xué)生談?wù)剬?duì)長(zhǎng)城的認(rèn)識(shí)。
2、學(xué)生自由補(bǔ)充。
3、老師給以肯定。
二、出示圖畫，邊看邊說(shuō)。
1、出示第一幅圖，
（1）說(shuō)說(shuō)這幅圖是從什么地方觀察長(zhǎng)城的？看到的景物是什么？
（2）從圖上你還看到什么？
（3）小組討論，并說(shuō)說(shuō)。
2、出示第二幅圖。
（1）這幅圖與第一幅圖有什么不同？
（2）從圖上你看到了什么？
3、對(duì)照課文，讀課文。
（1）小聲朗讀課文，畫出不理解的課文。
（2）聯(lián)系課文，理解詞語(yǔ)的意思。
三、小組學(xué)習(xí)，思考。
（1）仔細(xì)對(duì)照課文內(nèi)容，想想哪些內(nèi)容圖上已經(jīng)畫出來(lái)，哪些內(nèi)容沒畫出來(lái)。
四、鞏固練習(xí)。
（1）復(fù)習(xí)鞏固本課生字。
（2）指導(dǎo)朗讀。
第二課時(shí)。
一、復(fù)習(xí)。
二、全班討論，理解課文內(nèi)容。
1、學(xué)生談?wù)剬?duì)第一幅圖留給自己的突出印象。作者是抓住了長(zhǎng)城的什么特點(diǎn)來(lái)寫的？
2、找出描寫長(zhǎng)城樣子的和特點(diǎn)的句子，說(shuō)說(shuō)他的作用。
3、出示第二幅圖，想想這幅圖的觀察點(diǎn)有什么變化？（變近了，說(shuō)明了作者的觀察順序是由近到遠(yuǎn)觀察的）。
4、學(xué)生發(fā)言。
5、齊讀第三段的課文，思考。
（1）一邊讀一邊想像當(dāng)時(shí)的勞動(dòng)場(chǎng)面。
（2）找出你體會(huì)最深的句子，先讀一讀再說(shuō)說(shuō)自己的體會(huì)。
6、指名讀，讀出自己的體會(huì)。
7、討論：為什么說(shuō)長(zhǎng)城“在世界歷史上是個(gè)偉大的奇跡”？
三、總結(jié)學(xué)習(xí)體會(huì)。
1、感情朗讀課文，背誦自己喜歡的段落。
2、談?wù)勀愕捏w會(huì)。
四、鞏固練習(xí)。
1、指導(dǎo)朗讀。
2、講講有關(guān)長(zhǎng)城的故事或傳說(shuō)。
3、背誦第3、4自然段。
板書設(shè)計(jì) 2、長(zhǎng)城。
遠(yuǎn)看像一條長(zhǎng)龍。
（氣魄雄偉）。
近看 （高大堅(jiān)固） 偉大的奇跡。
聯(lián)想勞動(dòng)人民的智慧。
小結(jié)：認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上偉大的奇跡，激發(fā)了學(xué)生的民族自豪感。
化學(xué)專題教案篇九
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十
《長(zhǎng)城》是小學(xué)語(yǔ)文義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材第七冊(cè)第五單元中的第一篇課文，這篇課文的后兩篇課文分別是《頤和園》、《秦兵馬傭》，這三篇課文共同反映一個(gè)主題：中國(guó)的“世界遺產(chǎn)”。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國(guó)的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。選編《長(zhǎng)城》這篇課文，目的在于讓學(xué)生了解長(zhǎng)城，感受其宏偉氣魄與我國(guó)古代勞動(dòng)人民的聰明才智，激發(fā)民族自豪感，培養(yǎng)探究中國(guó)的“世界遺產(chǎn)”的興趣。長(zhǎng)城》是人教版小學(xué)語(yǔ)文第七冊(cè)第五單元中的第一篇課文。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國(guó)的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。
根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況，我把本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)定為：
2.技能目標(biāo)：初步了解作者觀察和表達(dá)方法。
3.情感目標(biāo)：了解長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生民族自豪感。
這樣確定教學(xué)目標(biāo)，使傳授知識(shí)，發(fā)展能力和陶冶情操緊密結(jié)合，在同一數(shù)學(xué)過(guò)程中，互相滲透，共同完成。這篇課文的知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記生字詞不難解決。但技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分，從不同觀察點(diǎn)觀察事物的方法，在觀察的基礎(chǔ)上展開想象；情感目標(biāo)：認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是古代勞動(dòng)人民的血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的奇跡，激發(fā)民族自豪感，是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。作者用自己的“心”和“情”去觀察長(zhǎng)城之后自然產(chǎn)生的對(duì)古代勞動(dòng)人民的由衷的贊嘆，是學(xué)生體會(huì)作者情感的關(guān)鍵。
教無(wú)定法，貴在得法。建構(gòu)主義理論認(rèn)為學(xué)生不是被動(dòng)地信息接受者，而是主動(dòng)的，人腦并不是被動(dòng)地學(xué)習(xí)和記錄輸入信息，而是主動(dòng)地構(gòu)建對(duì)信息的解釋。該理論強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和情境性。
根據(jù)《語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)》中的“閱讀是學(xué)生個(gè)性化的行為，不應(yīng)以教師的分析來(lái)代替學(xué)生的閱讀實(shí)踐?！边@一要求，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際情況，我采用自讀自悟教學(xué)法，以學(xué)生的“讀”為主線貫穿全文教學(xué)，通過(guò)多種形式的讀，讓學(xué)生在讀中去想、去議、去說(shuō)，從而加深理解和體驗(yàn)，有所思考和感悟。
新課標(biāo)積極倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，因此，我設(shè)計(jì)的學(xué)法是側(cè)重指導(dǎo)“預(yù)習(xí)”和“觀察自悟”的方法。課前預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)疑難，造成學(xué)生急待解決問(wèn)題的緊迫感。課中求教于教師或同學(xué)，呈現(xiàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的態(tài)勢(shì)；重點(diǎn)明確而有序的畫面，有益于培養(yǎng)和提高學(xué)生觀察、思維和想象能力。在預(yù)習(xí)指導(dǎo)上，我要求學(xué)生讀課文，了解內(nèi)容；尋找疑點(diǎn)，記入預(yù)習(xí)本子并由小組長(zhǎng)檢查落實(shí)。課前做到學(xué)習(xí)什么，解決什么問(wèn)題，胸有成竹。在“觀察自悟”指導(dǎo)上，我借助長(zhǎng)城遠(yuǎn)景、近景的圖片，引導(dǎo)觀察，悟出方法。如，遠(yuǎn)景圖，先顯示長(zhǎng)城全景（這是觀察重點(diǎn)），再慢慢擴(kuò)展周圍的崇山峻嶺，讓學(xué)生揣摩、體會(huì)，并說(shuō)說(shuō)觀察事物先要抓住重點(diǎn)。近景投影，按照課文各個(gè)部位敘述的先后順序，逐個(gè)觀察“長(zhǎng)城腳下”“八達(dá)嶺上”“城墻頂上的方磚”“垛子”“瞭望口”“射口”和“城臺(tái)”等圖。領(lǐng)會(huì)描寫過(guò)程應(yīng)有先后（順序）的理由。通過(guò)觀察、誘導(dǎo)，學(xué)生便悟出了文章的表達(dá)方法。
化學(xué)專題教案篇十一
1.金屬材料包括純金屬(90多種)和合金(幾千種)兩類。
金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。
2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
考點(diǎn)2。
金屬材料的發(fā)展史。
根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開始使用青銅器;春秋時(shí)期開始冶鐵;戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始煉鋼;銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。
金屬分類：
重金屬：如銅、鋅、鉛等。
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;。
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。fe、mn、cr(鉻)。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
考點(diǎn)3。
金屬的物理性質(zhì)。
1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色;常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大;銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，鋨的密度，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度。
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素。
(1)鈣：人體中含量最多的金屬元素。
(1)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)。
(1)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀銅金鋁)。
(1)鉻：硬度的金屬。
(1)鎢：熔點(diǎn)的金屬。
(1)汞：熔點(diǎn)最低的金屬。
(1)鋨：密度的金屬。
(1)鋰：密度最小的金屬。
考點(diǎn)4。
物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。
2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。
但這不是的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。
化學(xué)專題教案篇十二
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇十三
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶?jī)?nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶?jī)?nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。
化學(xué)專題教案篇十四
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識(shí)國(guó)旗，知道升國(guó)旗，奏國(guó)歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對(duì)祖國(guó)的情感。
：奏國(guó)歌 升國(guó)旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國(guó)歌 須肅立 愛祖國(guó) 要牢記
1. 中國(guó)國(guó)旗一面、其他國(guó)家的國(guó)旗若干。
2. 國(guó)歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國(guó)旗 國(guó)旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國(guó)國(guó)旗，讓幼兒找出中國(guó)的國(guó)旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識(shí)五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國(guó)旗？國(guó)旗代表什么？知道五星紅旗是我們國(guó)家的國(guó)旗，它代表中華人民共和國(guó)。
（3） 提問(wèn)：你有沒有看到過(guò)升旗儀式？（看到過(guò)，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們?cè)缟显趯W(xué)校也有升國(guó)旗儀式）你在什么地方見過(guò)國(guó)旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說(shuō)一說(shuō)國(guó)旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國(guó)旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國(guó)旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問(wèn)。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國(guó)旗 國(guó)旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過(guò)故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國(guó)”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國(guó)熱情。
1. 認(rèn)識(shí)國(guó)徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國(guó)歌。
3. 游戲：國(guó)旗連連看。
認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見國(guó)家的國(guó)旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國(guó)徽?qǐng)D案。
5. 制作國(guó)旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對(duì)祖國(guó)的情感。
2. 教幼兒歌唱國(guó)歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國(guó)旗，尊敬國(guó)旗。
3. 請(qǐng)家長(zhǎng)參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊(cè)的第68頁(yè)，給孩子介紹有關(guān)國(guó)旗、國(guó)徽和國(guó)歌的相關(guān)知識(shí)。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營(yíng)造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十五
1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)。
1.知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2.知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過(guò)程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應(yīng)用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無(wú)機(jī)非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學(xué)專題教案篇十六
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)專題教案篇十七
1、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過(guò)動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。
量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：
1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無(wú)“0”刻度。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來(lái)水充滿，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀察有無(wú)水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無(wú)論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對(duì)堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測(cè)出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、檢查2、潤(rùn)洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問(wèn)題。
化學(xué)專題教案篇十八
所謂教學(xué)反思，是指教師對(duì)教育教學(xué)實(shí)踐的再認(rèn)識(shí)、再思考，并以此來(lái)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平。以下是一篇關(guān)于幼兒科學(xué)《長(zhǎng)城》教學(xué)反思的范文，供大家參考，希望對(duì)大家有幫助!
《長(zhǎng)城》這課主要是讓學(xué)生了解長(zhǎng)城是世界文化遺產(chǎn)，體會(huì)我國(guó)古代勞動(dòng)人民的偉大，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。但我感覺到，長(zhǎng)城對(duì)現(xiàn)在四年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，在情感上，空間上還是有一定的距離的，所以在設(shè)計(jì)這一課的教學(xué)時(shí)，我把著力點(diǎn)放在拉近學(xué)生和文本之間的情感距離上，通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我感覺到這種處理還是比較恰當(dāng)?shù)摹?BR> 課堂中我采用了回文教學(xué)的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生理解“多少勞動(dòng)人民的智慧和血汗才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬(wàn)里長(zhǎng)城?！薄斑@樣氣魄雄偉的工程，在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡?！边@句話。那么，這句話就成了我課堂教學(xué)中的中心句。接下來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生從遠(yuǎn)看長(zhǎng)城、近看長(zhǎng)城、建造長(zhǎng)城的偉大人民三個(gè)方面一次次地理解感悟這個(gè)句子。在教學(xué)中，學(xué)生對(duì)中心句子的理解是層層遞進(jìn)，朗讀也是一次比一次更有激情。
課文重點(diǎn)介紹了長(zhǎng)城的兩個(gè)特點(diǎn)，遠(yuǎn)看像長(zhǎng)龍，近看高大堅(jiān)固。在讓學(xué)生學(xué)習(xí)這兩個(gè)特點(diǎn)時(shí)，我嘗試先從圖入手，再回到語(yǔ)言文字中咀嚼、品讀。如學(xué)習(xí)長(zhǎng)城的長(zhǎng)時(shí)，我先讓學(xué)生看圖，談感受，再抓住語(yǔ)言文字“一萬(wàn)三千多里、蜿蜒盤旋”等進(jìn)行品讀感悟。對(duì)于“一萬(wàn)三千多里”課文中僅僅以數(shù)字的形式出現(xiàn)在學(xué)生的眼前，我感覺太單薄了，于是我設(shè)計(jì)了從兩方面入手理解這個(gè)詞語(yǔ)。一是抓住課文中“從東頭的三海關(guān)到西頭的嘉峪關(guān)”，讓學(xué)生到地圖上去找一找長(zhǎng)城經(jīng)過(guò)的省市，讓他們感受這個(gè)數(shù)字有多長(zhǎng)。二是補(bǔ)充資料，曾經(jīng)有一個(gè)人徒步走長(zhǎng)城，共用了508天。這樣這個(gè)數(shù)字的概念一下子就在學(xué)生心中厚實(shí)起來(lái)了。
在理解長(zhǎng)城的高大堅(jiān)固時(shí)，我通過(guò)板畫先讓學(xué)生了解了長(zhǎng)城的結(jié)構(gòu)，“垛子、嘹望口、射口、城臺(tái)”分別在什么地方?干什么用?這為學(xué)生理解后面“勞動(dòng)人民的智慧”埋下了伏筆。抓住“條石、城磚”補(bǔ)充澆筑的東西來(lái)感悟長(zhǎng)城的高大堅(jiān)固。
體會(huì)古代勞動(dòng)人民的艱辛這一點(diǎn)與學(xué)生在情感上的距離是非常大的，如何讓學(xué)生體會(huì)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，我先讓學(xué)生讀這一自然段，說(shuō)說(shuō)你體會(huì)最深的句子，然后抓住“抬”“陡峭”“無(wú)數(shù)”“兩三千斤”等詞語(yǔ)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)去體會(huì)，特別是“兩三千斤”，我讓他們先說(shuō)說(shuō)自己的體重是多少，那一塊石頭相當(dāng)于我們多少個(gè)小朋友重，有了這樣的對(duì)比，學(xué)生對(duì)巨石的感受更深了，也更能體會(huì)到古代勞動(dòng)人民在沒有火車沒有汽車沒有起重機(jī)的情況下，肩抬手扛著這巨大的條石在陡峭的山嶺上勞動(dòng)是多么艱難的事，從而體會(huì)勞動(dòng)人民的偉大。
在充分說(shuō)的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生閉上眼睛聽老師讀自己想象，似乎能看到什么樣的畫面，學(xué)生有的說(shuō)似乎看到了許多人抬著一塊巨石艱難得行走在山路上，有的說(shuō)似乎看到了有的人不小心就掉下了懸崖，有的說(shuō)似乎還能看到監(jiān)工用皮鞭抽打著勞工，有的說(shuō)似乎看到有人眼里噙著淚，還要在勞動(dòng)，通過(guò)學(xué)生的說(shuō)，我感到學(xué)生在情感上已突破了時(shí)間和空間的距離了。
在課的結(jié)尾，讓學(xué)生進(jìn)行小練筆?！懊鎸?duì)這萬(wàn)里長(zhǎng)城你最想說(shuō)什么?”學(xué)生寫得還是比較精彩的。
1、學(xué)生的朗讀仍需要加強(qiáng)指導(dǎo)。學(xué)生在朗讀時(shí)不能通過(guò)自己的語(yǔ)氣來(lái)表現(xiàn)對(duì)課文的理解，對(duì)學(xué)生的指導(dǎo)還不夠細(xì)致。
2、對(duì)課堂的生成處理不是特別妥當(dāng)。在給長(zhǎng)城題詞時(shí)，有一學(xué)生說(shuō)：“長(zhǎng)城，你永遠(yuǎn)都不要倒啊!”我只是敷衍了事，沒能抓住這一契機(jī)進(jìn)行更深層次的引導(dǎo)，如果能繼續(xù)引申：“長(zhǎng)城真的不會(huì)倒嗎?”接著介紹長(zhǎng)城的破損情況，引發(fā)學(xué)生思考如何保護(hù)長(zhǎng)城，效果會(huì)更好。
3、對(duì)引導(dǎo)學(xué)生理解長(zhǎng)城的巧妙設(shè)計(jì)時(shí)處理得比較膚淺。在引導(dǎo)學(xué)生了解了瞭望口、射口、城臺(tái)的時(shí)候，應(yīng)讓學(xué)生根據(jù)課前收集的資料，介紹它們的作用，這也是我今天教學(xué)中的一個(gè)疏忽之處。
長(zhǎng)城的教學(xué)結(jié)束了，但這一課給我的觸動(dòng)也是比較大的，從我個(gè)人來(lái)說(shuō)，我是比較喜歡這類的課文，喜歡它的大氣，喜歡它的簡(jiǎn)潔明了，這也是今天對(duì)這一課反思很多的原因之一。
化學(xué)專題教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化?；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇二
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無(wú)機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇四
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇五
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；
2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
化學(xué)專題教案篇六
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
nacl的形成過(guò)程：
caf2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇七
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過(guò)程性。特別對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇八
一、教學(xué)目標(biāo)。
1、通過(guò)看圖和理解課文，認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2、學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
3、學(xué)習(xí)本課的生字、新詞。
4、有感情地朗讀課文。背誦自己喜歡的段落。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
1、圖文結(jié)合，理解長(zhǎng)城的氣勢(shì)雄偉和高大堅(jiān)固，感悟課文的思想內(nèi)容，激發(fā)民族自豪感和熱愛祖國(guó)之情是教學(xué)重點(diǎn)。
2、展開想象，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情是教學(xué)難點(diǎn)。
三、教學(xué)課時(shí)：兩課時(shí)。
第一課時(shí)。
一、導(dǎo)入新課。
1、學(xué)生談?wù)剬?duì)長(zhǎng)城的認(rèn)識(shí)。
2、學(xué)生自由補(bǔ)充。
3、老師給以肯定。
二、出示圖畫，邊看邊說(shuō)。
1、出示第一幅圖，
（1）說(shuō)說(shuō)這幅圖是從什么地方觀察長(zhǎng)城的？看到的景物是什么？
（2）從圖上你還看到什么？
（3）小組討論，并說(shuō)說(shuō)。
2、出示第二幅圖。
（1）這幅圖與第一幅圖有什么不同？
（2）從圖上你看到了什么？
3、對(duì)照課文，讀課文。
（1）小聲朗讀課文，畫出不理解的課文。
（2）聯(lián)系課文，理解詞語(yǔ)的意思。
三、小組學(xué)習(xí)，思考。
（1）仔細(xì)對(duì)照課文內(nèi)容，想想哪些內(nèi)容圖上已經(jīng)畫出來(lái)，哪些內(nèi)容沒畫出來(lái)。
四、鞏固練習(xí)。
（1）復(fù)習(xí)鞏固本課生字。
（2）指導(dǎo)朗讀。
第二課時(shí)。
一、復(fù)習(xí)。
二、全班討論，理解課文內(nèi)容。
1、學(xué)生談?wù)剬?duì)第一幅圖留給自己的突出印象。作者是抓住了長(zhǎng)城的什么特點(diǎn)來(lái)寫的？
2、找出描寫長(zhǎng)城樣子的和特點(diǎn)的句子，說(shuō)說(shuō)他的作用。
3、出示第二幅圖，想想這幅圖的觀察點(diǎn)有什么變化？（變近了，說(shuō)明了作者的觀察順序是由近到遠(yuǎn)觀察的）。
4、學(xué)生發(fā)言。
5、齊讀第三段的課文，思考。
（1）一邊讀一邊想像當(dāng)時(shí)的勞動(dòng)場(chǎng)面。
（2）找出你體會(huì)最深的句子，先讀一讀再說(shuō)說(shuō)自己的體會(huì)。
6、指名讀，讀出自己的體會(huì)。
7、討論：為什么說(shuō)長(zhǎng)城“在世界歷史上是個(gè)偉大的奇跡”？
三、總結(jié)學(xué)習(xí)體會(huì)。
1、感情朗讀課文，背誦自己喜歡的段落。
2、談?wù)勀愕捏w會(huì)。
四、鞏固練習(xí)。
1、指導(dǎo)朗讀。
2、講講有關(guān)長(zhǎng)城的故事或傳說(shuō)。
3、背誦第3、4自然段。
板書設(shè)計(jì) 2、長(zhǎng)城。
遠(yuǎn)看像一條長(zhǎng)龍。
（氣魄雄偉）。
近看 （高大堅(jiān)固） 偉大的奇跡。
聯(lián)想勞動(dòng)人民的智慧。
小結(jié)：認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上偉大的奇跡，激發(fā)了學(xué)生的民族自豪感。
化學(xué)專題教案篇九
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十
《長(zhǎng)城》是小學(xué)語(yǔ)文義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材第七冊(cè)第五單元中的第一篇課文，這篇課文的后兩篇課文分別是《頤和園》、《秦兵馬傭》，這三篇課文共同反映一個(gè)主題：中國(guó)的“世界遺產(chǎn)”。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國(guó)的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。選編《長(zhǎng)城》這篇課文，目的在于讓學(xué)生了解長(zhǎng)城，感受其宏偉氣魄與我國(guó)古代勞動(dòng)人民的聰明才智，激發(fā)民族自豪感，培養(yǎng)探究中國(guó)的“世界遺產(chǎn)”的興趣。長(zhǎng)城》是人教版小學(xué)語(yǔ)文第七冊(cè)第五單元中的第一篇課文。該單元主要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解中國(guó)的世界遺產(chǎn)，在閱讀中理解內(nèi)容，想象課文描寫的情景，留心文章表達(dá)方法。
根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況，我把本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)定為：
2.技能目標(biāo)：初步了解作者觀察和表達(dá)方法。
3.情感目標(biāo)：了解長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生民族自豪感。
這樣確定教學(xué)目標(biāo)，使傳授知識(shí)，發(fā)展能力和陶冶情操緊密結(jié)合，在同一數(shù)學(xué)過(guò)程中，互相滲透，共同完成。這篇課文的知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記生字詞不難解決。但技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近，由整體到部分，從不同觀察點(diǎn)觀察事物的方法，在觀察的基礎(chǔ)上展開想象；情感目標(biāo)：認(rèn)識(shí)長(zhǎng)城是古代勞動(dòng)人民的血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的奇跡，激發(fā)民族自豪感，是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。作者用自己的“心”和“情”去觀察長(zhǎng)城之后自然產(chǎn)生的對(duì)古代勞動(dòng)人民的由衷的贊嘆，是學(xué)生體會(huì)作者情感的關(guān)鍵。
教無(wú)定法，貴在得法。建構(gòu)主義理論認(rèn)為學(xué)生不是被動(dòng)地信息接受者，而是主動(dòng)的，人腦并不是被動(dòng)地學(xué)習(xí)和記錄輸入信息，而是主動(dòng)地構(gòu)建對(duì)信息的解釋。該理論強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和情境性。
根據(jù)《語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)》中的“閱讀是學(xué)生個(gè)性化的行為，不應(yīng)以教師的分析來(lái)代替學(xué)生的閱讀實(shí)踐?！边@一要求，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際情況，我采用自讀自悟教學(xué)法，以學(xué)生的“讀”為主線貫穿全文教學(xué)，通過(guò)多種形式的讀，讓學(xué)生在讀中去想、去議、去說(shuō)，從而加深理解和體驗(yàn)，有所思考和感悟。
新課標(biāo)積極倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，因此，我設(shè)計(jì)的學(xué)法是側(cè)重指導(dǎo)“預(yù)習(xí)”和“觀察自悟”的方法。課前預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)疑難，造成學(xué)生急待解決問(wèn)題的緊迫感。課中求教于教師或同學(xué)，呈現(xiàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的態(tài)勢(shì)；重點(diǎn)明確而有序的畫面，有益于培養(yǎng)和提高學(xué)生觀察、思維和想象能力。在預(yù)習(xí)指導(dǎo)上，我要求學(xué)生讀課文，了解內(nèi)容；尋找疑點(diǎn)，記入預(yù)習(xí)本子并由小組長(zhǎng)檢查落實(shí)。課前做到學(xué)習(xí)什么，解決什么問(wèn)題，胸有成竹。在“觀察自悟”指導(dǎo)上，我借助長(zhǎng)城遠(yuǎn)景、近景的圖片，引導(dǎo)觀察，悟出方法。如，遠(yuǎn)景圖，先顯示長(zhǎng)城全景（這是觀察重點(diǎn)），再慢慢擴(kuò)展周圍的崇山峻嶺，讓學(xué)生揣摩、體會(huì)，并說(shuō)說(shuō)觀察事物先要抓住重點(diǎn)。近景投影，按照課文各個(gè)部位敘述的先后順序，逐個(gè)觀察“長(zhǎng)城腳下”“八達(dá)嶺上”“城墻頂上的方磚”“垛子”“瞭望口”“射口”和“城臺(tái)”等圖。領(lǐng)會(huì)描寫過(guò)程應(yīng)有先后（順序）的理由。通過(guò)觀察、誘導(dǎo)，學(xué)生便悟出了文章的表達(dá)方法。
化學(xué)專題教案篇十一
1.金屬材料包括純金屬(90多種)和合金(幾千種)兩類。
金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。
2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
考點(diǎn)2。
金屬材料的發(fā)展史。
根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開始使用青銅器;春秋時(shí)期開始冶鐵;戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始煉鋼;銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。
金屬分類：
重金屬：如銅、鋅、鉛等。
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;。
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。fe、mn、cr(鉻)。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
考點(diǎn)3。
金屬的物理性質(zhì)。
1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色;常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大;銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，鋨的密度，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度。
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素。
(1)鈣：人體中含量最多的金屬元素。
(1)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)。
(1)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀銅金鋁)。
(1)鉻：硬度的金屬。
(1)鎢：熔點(diǎn)的金屬。
(1)汞：熔點(diǎn)最低的金屬。
(1)鋨：密度的金屬。
(1)鋰：密度最小的金屬。
考點(diǎn)4。
物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。
2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。
但這不是的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。
化學(xué)專題教案篇十二
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇十三
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶?jī)?nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶?jī)?nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈?。
化學(xué)專題教案篇十四
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識(shí)國(guó)旗，知道升國(guó)旗，奏國(guó)歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對(duì)祖國(guó)的情感。
：奏國(guó)歌 升國(guó)旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國(guó)歌 須肅立 愛祖國(guó) 要牢記
1. 中國(guó)國(guó)旗一面、其他國(guó)家的國(guó)旗若干。
2. 國(guó)歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國(guó)旗 國(guó)旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國(guó)國(guó)旗，讓幼兒找出中國(guó)的國(guó)旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識(shí)五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國(guó)旗？國(guó)旗代表什么？知道五星紅旗是我們國(guó)家的國(guó)旗，它代表中華人民共和國(guó)。
（3） 提問(wèn)：你有沒有看到過(guò)升旗儀式？（看到過(guò)，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們?cè)缟显趯W(xué)校也有升國(guó)旗儀式）你在什么地方見過(guò)國(guó)旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說(shuō)一說(shuō)國(guó)旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國(guó)旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國(guó)旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問(wèn)。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國(guó)旗 國(guó)旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過(guò)故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國(guó)”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國(guó)熱情。
1. 認(rèn)識(shí)國(guó)徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國(guó)歌。
3. 游戲：國(guó)旗連連看。
認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見國(guó)家的國(guó)旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國(guó)徽?qǐng)D案。
5. 制作國(guó)旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對(duì)祖國(guó)的情感。
2. 教幼兒歌唱國(guó)歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國(guó)旗，尊敬國(guó)旗。
3. 請(qǐng)家長(zhǎng)參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊(cè)的第68頁(yè)，給孩子介紹有關(guān)國(guó)旗、國(guó)徽和國(guó)歌的相關(guān)知識(shí)。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營(yíng)造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十五
1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)。
1.知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2.知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過(guò)程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應(yīng)用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無(wú)機(jī)非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學(xué)專題教案篇十六
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)專題教案篇十七
1、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過(guò)動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。
量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：
1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無(wú)“0”刻度。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來(lái)水充滿，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀察有無(wú)水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無(wú)論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對(duì)堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測(cè)出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、檢查2、潤(rùn)洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問(wèn)題。
化學(xué)專題教案篇十八
所謂教學(xué)反思，是指教師對(duì)教育教學(xué)實(shí)踐的再認(rèn)識(shí)、再思考，并以此來(lái)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平。以下是一篇關(guān)于幼兒科學(xué)《長(zhǎng)城》教學(xué)反思的范文，供大家參考，希望對(duì)大家有幫助!
《長(zhǎng)城》這課主要是讓學(xué)生了解長(zhǎng)城是世界文化遺產(chǎn)，體會(huì)我國(guó)古代勞動(dòng)人民的偉大，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。但我感覺到，長(zhǎng)城對(duì)現(xiàn)在四年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，在情感上，空間上還是有一定的距離的，所以在設(shè)計(jì)這一課的教學(xué)時(shí)，我把著力點(diǎn)放在拉近學(xué)生和文本之間的情感距離上，通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我感覺到這種處理還是比較恰當(dāng)?shù)摹?BR> 課堂中我采用了回文教學(xué)的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生理解“多少勞動(dòng)人民的智慧和血汗才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬(wàn)里長(zhǎng)城?！薄斑@樣氣魄雄偉的工程，在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡?！边@句話。那么，這句話就成了我課堂教學(xué)中的中心句。接下來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生從遠(yuǎn)看長(zhǎng)城、近看長(zhǎng)城、建造長(zhǎng)城的偉大人民三個(gè)方面一次次地理解感悟這個(gè)句子。在教學(xué)中，學(xué)生對(duì)中心句子的理解是層層遞進(jìn)，朗讀也是一次比一次更有激情。
課文重點(diǎn)介紹了長(zhǎng)城的兩個(gè)特點(diǎn)，遠(yuǎn)看像長(zhǎng)龍，近看高大堅(jiān)固。在讓學(xué)生學(xué)習(xí)這兩個(gè)特點(diǎn)時(shí)，我嘗試先從圖入手，再回到語(yǔ)言文字中咀嚼、品讀。如學(xué)習(xí)長(zhǎng)城的長(zhǎng)時(shí)，我先讓學(xué)生看圖，談感受，再抓住語(yǔ)言文字“一萬(wàn)三千多里、蜿蜒盤旋”等進(jìn)行品讀感悟。對(duì)于“一萬(wàn)三千多里”課文中僅僅以數(shù)字的形式出現(xiàn)在學(xué)生的眼前，我感覺太單薄了，于是我設(shè)計(jì)了從兩方面入手理解這個(gè)詞語(yǔ)。一是抓住課文中“從東頭的三海關(guān)到西頭的嘉峪關(guān)”，讓學(xué)生到地圖上去找一找長(zhǎng)城經(jīng)過(guò)的省市，讓他們感受這個(gè)數(shù)字有多長(zhǎng)。二是補(bǔ)充資料，曾經(jīng)有一個(gè)人徒步走長(zhǎng)城，共用了508天。這樣這個(gè)數(shù)字的概念一下子就在學(xué)生心中厚實(shí)起來(lái)了。
在理解長(zhǎng)城的高大堅(jiān)固時(shí)，我通過(guò)板畫先讓學(xué)生了解了長(zhǎng)城的結(jié)構(gòu)，“垛子、嘹望口、射口、城臺(tái)”分別在什么地方?干什么用?這為學(xué)生理解后面“勞動(dòng)人民的智慧”埋下了伏筆。抓住“條石、城磚”補(bǔ)充澆筑的東西來(lái)感悟長(zhǎng)城的高大堅(jiān)固。
體會(huì)古代勞動(dòng)人民的艱辛這一點(diǎn)與學(xué)生在情感上的距離是非常大的，如何讓學(xué)生體會(huì)長(zhǎng)城是我國(guó)古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，我先讓學(xué)生讀這一自然段，說(shuō)說(shuō)你體會(huì)最深的句子，然后抓住“抬”“陡峭”“無(wú)數(shù)”“兩三千斤”等詞語(yǔ)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)去體會(huì)，特別是“兩三千斤”，我讓他們先說(shuō)說(shuō)自己的體重是多少，那一塊石頭相當(dāng)于我們多少個(gè)小朋友重，有了這樣的對(duì)比，學(xué)生對(duì)巨石的感受更深了，也更能體會(huì)到古代勞動(dòng)人民在沒有火車沒有汽車沒有起重機(jī)的情況下，肩抬手扛著這巨大的條石在陡峭的山嶺上勞動(dòng)是多么艱難的事，從而體會(huì)勞動(dòng)人民的偉大。
在充分說(shuō)的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生閉上眼睛聽老師讀自己想象，似乎能看到什么樣的畫面，學(xué)生有的說(shuō)似乎看到了許多人抬著一塊巨石艱難得行走在山路上，有的說(shuō)似乎看到了有的人不小心就掉下了懸崖，有的說(shuō)似乎還能看到監(jiān)工用皮鞭抽打著勞工，有的說(shuō)似乎看到有人眼里噙著淚，還要在勞動(dòng)，通過(guò)學(xué)生的說(shuō)，我感到學(xué)生在情感上已突破了時(shí)間和空間的距離了。
在課的結(jié)尾，讓學(xué)生進(jìn)行小練筆?！懊鎸?duì)這萬(wàn)里長(zhǎng)城你最想說(shuō)什么?”學(xué)生寫得還是比較精彩的。
1、學(xué)生的朗讀仍需要加強(qiáng)指導(dǎo)。學(xué)生在朗讀時(shí)不能通過(guò)自己的語(yǔ)氣來(lái)表現(xiàn)對(duì)課文的理解，對(duì)學(xué)生的指導(dǎo)還不夠細(xì)致。
2、對(duì)課堂的生成處理不是特別妥當(dāng)。在給長(zhǎng)城題詞時(shí)，有一學(xué)生說(shuō)：“長(zhǎng)城，你永遠(yuǎn)都不要倒啊!”我只是敷衍了事，沒能抓住這一契機(jī)進(jìn)行更深層次的引導(dǎo)，如果能繼續(xù)引申：“長(zhǎng)城真的不會(huì)倒嗎?”接著介紹長(zhǎng)城的破損情況，引發(fā)學(xué)生思考如何保護(hù)長(zhǎng)城，效果會(huì)更好。
3、對(duì)引導(dǎo)學(xué)生理解長(zhǎng)城的巧妙設(shè)計(jì)時(shí)處理得比較膚淺。在引導(dǎo)學(xué)生了解了瞭望口、射口、城臺(tái)的時(shí)候，應(yīng)讓學(xué)生根據(jù)課前收集的資料，介紹它們的作用，這也是我今天教學(xué)中的一個(gè)疏忽之處。
長(zhǎng)城的教學(xué)結(jié)束了，但這一課給我的觸動(dòng)也是比較大的，從我個(gè)人來(lái)說(shuō)，我是比較喜歡這類的課文，喜歡它的大氣，喜歡它的簡(jiǎn)潔明了，這也是今天對(duì)這一課反思很多的原因之一。