教案的評價(jià)要根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和教學(xué)目標(biāo)的完成程度進(jìn)行全面而客觀的分析。為了編寫一份完美的教案，首先需要明確教學(xué)目標(biāo)，確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，并合理安排教學(xué)內(nèi)容，以及選擇適合的教學(xué)方法和手段。下面是一些典型案例，幫助大家更好地理解教案的編寫過程。
化學(xué)專題教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇二
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化?；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識:先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇四
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇五
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)專題教案篇六
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇七
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)專題教案篇八
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇九
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色淡藍(lán)色淡藍(lán)色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)
及時(shí)反饋
[提問]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復(fù)習(xí)提問，引出新知識。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣與木炭反應(yīng)
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達(dá)式
記錄
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達(dá)式的認(rèn)識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)
[演示]展示硫粉
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)
[設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達(dá)式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
加強(qiáng)記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗(yàn)，請看實(shí)驗(yàn)
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡便方法。
[課后小結(jié)]
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫文字表達(dá)式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)專題教案篇十
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
化學(xué)專題教案篇十一
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
能力目標(biāo)：
通過對化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
的制法教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的`方法和反應(yīng)原理;。
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
了解催化劑和催化作用的概念;。
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;。
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議。
的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
化學(xué)專題教案篇十二
1、認(rèn)識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：
1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問題？
1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問題。
化學(xué)專題教案篇十三
所謂教學(xué)反思，是指教師對教育教學(xué)實(shí)踐的再認(rèn)識、再思考，并以此來總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平。以下是一篇關(guān)于幼兒科學(xué)《長城》教學(xué)反思的范文，供大家參考，希望對大家有幫助!
《長城》這課主要是讓學(xué)生了解長城是世界文化遺產(chǎn)，體會(huì)我國古代勞動(dòng)人民的偉大，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。但我感覺到，長城對現(xiàn)在四年級的學(xué)生來說，在情感上，空間上還是有一定的距離的，所以在設(shè)計(jì)這一課的教學(xué)時(shí)，我把著力點(diǎn)放在拉近學(xué)生和文本之間的情感距離上，通過教學(xué)實(shí)踐，我感覺到這種處理還是比較恰當(dāng)?shù)摹?BR> 課堂中我采用了回文教學(xué)的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生理解“多少勞動(dòng)人民的智慧和血汗才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬里長城?！薄斑@樣氣魄雄偉的工程，在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡?！边@句話。那么，這句話就成了我課堂教學(xué)中的中心句。接下來，引導(dǎo)學(xué)生從遠(yuǎn)看長城、近看長城、建造長城的偉大人民三個(gè)方面一次次地理解感悟這個(gè)句子。在教學(xué)中，學(xué)生對中心句子的理解是層層遞進(jìn)，朗讀也是一次比一次更有激情。
課文重點(diǎn)介紹了長城的兩個(gè)特點(diǎn)，遠(yuǎn)看像長龍，近看高大堅(jiān)固。在讓學(xué)生學(xué)習(xí)這兩個(gè)特點(diǎn)時(shí)，我嘗試先從圖入手，再回到語言文字中咀嚼、品讀。如學(xué)習(xí)長城的長時(shí)，我先讓學(xué)生看圖，談感受，再抓住語言文字“一萬三千多里、蜿蜒盤旋”等進(jìn)行品讀感悟。對于“一萬三千多里”課文中僅僅以數(shù)字的形式出現(xiàn)在學(xué)生的眼前，我感覺太單薄了，于是我設(shè)計(jì)了從兩方面入手理解這個(gè)詞語。一是抓住課文中“從東頭的三海關(guān)到西頭的嘉峪關(guān)”，讓學(xué)生到地圖上去找一找長城經(jīng)過的省市，讓他們感受這個(gè)數(shù)字有多長。二是補(bǔ)充資料，曾經(jīng)有一個(gè)人徒步走長城，共用了508天。這樣這個(gè)數(shù)字的概念一下子就在學(xué)生心中厚實(shí)起來了。
在理解長城的高大堅(jiān)固時(shí)，我通過板畫先讓學(xué)生了解了長城的結(jié)構(gòu)，“垛子、嘹望口、射口、城臺(tái)”分別在什么地方?干什么用?這為學(xué)生理解后面“勞動(dòng)人民的智慧”埋下了伏筆。抓住“條石、城磚”補(bǔ)充澆筑的東西來感悟長城的高大堅(jiān)固。
體會(huì)古代勞動(dòng)人民的艱辛這一點(diǎn)與學(xué)生在情感上的距離是非常大的，如何讓學(xué)生體會(huì)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，我先讓學(xué)生讀這一自然段，說說你體會(huì)最深的句子，然后抓住“抬”“陡峭”“無數(shù)”“兩三千斤”等詞語，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已有的知識經(jīng)驗(yàn)去體會(huì)，特別是“兩三千斤”，我讓他們先說說自己的體重是多少，那一塊石頭相當(dāng)于我們多少個(gè)小朋友重，有了這樣的對比，學(xué)生對巨石的感受更深了，也更能體會(huì)到古代勞動(dòng)人民在沒有火車沒有汽車沒有起重機(jī)的情況下，肩抬手扛著這巨大的條石在陡峭的山嶺上勞動(dòng)是多么艱難的事，從而體會(huì)勞動(dòng)人民的偉大。
在充分說的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生閉上眼睛聽老師讀自己想象，似乎能看到什么樣的畫面，學(xué)生有的說似乎看到了許多人抬著一塊巨石艱難得行走在山路上，有的說似乎看到了有的人不小心就掉下了懸崖，有的說似乎還能看到監(jiān)工用皮鞭抽打著勞工，有的說似乎看到有人眼里噙著淚，還要在勞動(dòng)，通過學(xué)生的說，我感到學(xué)生在情感上已突破了時(shí)間和空間的距離了。
在課的結(jié)尾，讓學(xué)生進(jìn)行小練筆?！懊鎸@萬里長城你最想說什么?”學(xué)生寫得還是比較精彩的。
1、學(xué)生的朗讀仍需要加強(qiáng)指導(dǎo)。學(xué)生在朗讀時(shí)不能通過自己的語氣來表現(xiàn)對課文的理解，對學(xué)生的指導(dǎo)還不夠細(xì)致。
2、對課堂的生成處理不是特別妥當(dāng)。在給長城題詞時(shí)，有一學(xué)生說：“長城，你永遠(yuǎn)都不要倒啊!”我只是敷衍了事，沒能抓住這一契機(jī)進(jìn)行更深層次的引導(dǎo)，如果能繼續(xù)引申：“長城真的不會(huì)倒嗎?”接著介紹長城的破損情況，引發(fā)學(xué)生思考如何保護(hù)長城，效果會(huì)更好。
3、對引導(dǎo)學(xué)生理解長城的巧妙設(shè)計(jì)時(shí)處理得比較膚淺。在引導(dǎo)學(xué)生了解了瞭望口、射口、城臺(tái)的時(shí)候，應(yīng)讓學(xué)生根據(jù)課前收集的資料，介紹它們的作用，這也是我今天教學(xué)中的一個(gè)疏忽之處。
長城的教學(xué)結(jié)束了，但這一課給我的觸動(dòng)也是比較大的，從我個(gè)人來說，我是比較喜歡這類的課文，喜歡它的大氣，喜歡它的簡潔明了，這也是今天對這一課反思很多的原因之一。
化學(xué)專題教案篇十四
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識國旗，知道升國旗，奏國歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對祖國的情感。
：奏國歌 升國旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國歌 須肅立 愛祖國 要牢記
1. 中國國旗一面、其他國家的國旗若干。
2. 國歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國旗 國旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國國旗，讓幼兒找出中國的國旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國旗？國旗代表什么？知道五星紅旗是我們國家的國旗，它代表中華人民共和國。
（3） 提問：你有沒有看到過升旗儀式？（看到過，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們早上在學(xué)校也有升國旗儀式）你在什么地方見過國旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說一說國旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國旗 國旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國熱情。
1. 認(rèn)識國徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國歌。
3. 游戲：國旗連連看。
認(rèn)識幾個(gè)常見國家的國旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國徽圖案。
5. 制作國旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對祖國的情感。
2. 教幼兒歌唱國歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國旗，尊敬國旗。
3. 請家長參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊的第68頁，給孩子介紹有關(guān)國旗、國徽和國歌的相關(guān)知識。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十五
教學(xué)目的要求:。
1通過看圖和理解課文,體會(huì)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近、由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
理解長城的氣勢雄偉和高大堅(jiān)固，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情。{重點(diǎn)}。
如何指導(dǎo)學(xué)生理解課文的觀察順序和寫作思路。{難點(diǎn)}。
教具準(zhǔn)備：
鵬博士軟件、中國地圖。
教學(xué)時(shí)間：2課時(shí)。
第一課時(shí)。
教學(xué)過程?：
一、默讀本組“導(dǎo)讀”，了解本組內(nèi)容，明確訓(xùn)練要求。
二、揭示課題：
1、同學(xué)們，你們見過長城嗎？長城給你的印想怎樣？[請同學(xué)們自由發(fā)言]。
三、檢查預(yù)習(xí)：
1、仔細(xì)看圖，說說你從兩幅圖上各看到了什么？拍攝點(diǎn)分別在哪里？
2、找出兩幅圖對應(yīng)的自然段，想一想其它自然段分別寫的是什么？
3、朗讀課文，注意讀準(zhǔn)字音，把不理解的地方畫下來。
四、圖文對照學(xué)習(xí)課文[出示鵬博士軟件的圖片]。
1、指名讀課文的第一段，畫出描寫長城的句子，說說用什么方法寫的？
理解“崇山峻嶺”、“蜿蜒盤旋“結(jié)合圖，體會(huì)遠(yuǎn)看長城的樣子。
教師小結(jié)：描寫長城的樣子使用比喻、數(shù)字說明、太空拍攝的照片來描述的。
2、默讀課文第二段，說說長城的近景及長城的建造特點(diǎn)。[板書：略]。
思考：從哪里看出長城高大堅(jiān)固、結(jié)構(gòu)合理的？
[1]建筑材料：巨大的條石和城磚。
[2]城墻頂上：很寬，可以五六匹馬并行。
[3]城臺(tái)：每個(gè)三百米就有一座，用于屯兵和傳遞信息。
3指名讀課文的第三段。
思考：作者站在長城上想到了什么？
你從哪里看出古代勞動(dòng)人民修筑長城的艱辛呢？
4齊讀最后一段，想一想：這句話的意思是什么？
為什么說長城在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡？
五、朗讀全文，學(xué)生質(zhì)疑問難。
課后小記：
板書設(shè)計(jì)?：
遠(yuǎn)景：像一條長龍。
城墻------很寬。
近景：高大堅(jiān)固垛子------瞭王口、射口。
城臺(tái)-------互相呼應(yīng)。
長城聯(lián)想：凝結(jié)著勞動(dòng)人民的血汗和智慧。
歷史地位：偉大奇跡。
第二課時(shí)。
教學(xué)過程?：
一、復(fù)習(xí)鞏固。
1、有感情地朗讀課文，說說長城的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2、作者是按什么順序描寫長城的？
3、學(xué)習(xí)了課文，你從中體會(huì)到了什么？
4、表達(dá)了作者怎樣的思想感情？
二、鞏固練習(xí)。
1、根據(jù)課文內(nèi)容填空：
[1]萬里長城像（），在崇山峻嶺之間（），她高大（），在世界歷史上是一個(gè)（）。長城是由（）建造的，表現(xiàn)了我國勞動(dòng)人民的（）和（）。
2、給生字注音組詞。
3、抄寫課后生詞。
4、比較句子，把想到的說給同學(xué)們聽。
[1]勞動(dòng)人民的血汗和智慧，凝結(jié)成萬里長城。
[2]多少勞動(dòng)人民的血汗和智慧，才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬里長城。
5、背誦課文的第一、而自然段。
三、課外閱讀有關(guān)長城的書籍。
化學(xué)專題教案篇十六
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)。
金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：na+、k+、ag+等;。
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
化學(xué)專題教案篇十七
1、知識與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。
2)認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。
2、過程與方法：
1)通過酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
2)通過對燃料的選用來培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1)通過燃料對環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來樹立保護(hù)環(huán)境的意識，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
2)通過實(shí)驗(yàn)和討論來培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內(nèi)容分析】。
新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料;調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩碓春褪褂们闆r，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的.污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應(yīng)使用和開發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】。
了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識新能源開發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】。
燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】。
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬?；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒。
【教學(xué)模式】。
【教學(xué)過程】。
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖。
引導(dǎo)探究。
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測二氧化硫形成酸雨。引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識引入酸雨的形成。
實(shí)驗(yàn)探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開展討論p140的“討論”。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車用燃料的燃燒。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)開展探究。探究減少汽車尾氣對空氣的污染。
總結(jié)歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。了解燃料對環(huán)境的影響。
引導(dǎo)探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來探究酒精。探究乙醇。
引導(dǎo)探究說出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導(dǎo)探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識分組討論p143的“討論”組織開展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導(dǎo)探究從掌握的知識描述知道的新能源。引導(dǎo)描述新能源。認(rèn)識開發(fā)新能源的重要性。
總結(jié)回憶歸納總結(jié)本課題知道了的知識。引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。檢查對知識的學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：完成p146的習(xí)題3、4;。
選做習(xí)題1、2、5、6提高知識的掌握程度;。
進(jìn)行p145的“調(diào)查與研究”作為繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)。
課后記：本節(jié)內(nèi)容很開放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習(xí)空間。
化學(xué)專題教案篇十八
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十九
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)專題教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇二
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化?；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識:先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)專題教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計(jì)劃]。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)專題教案篇四
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)專題教案篇五
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)專題教案篇六
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)專題教案篇七
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)專題教案篇八
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;。
水污染的后果及防止水體污染;。
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識。
教學(xué)建議。
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
化學(xué)專題教案篇九
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色淡藍(lán)色淡藍(lán)色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)
及時(shí)反饋
[提問]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復(fù)習(xí)提問，引出新知識。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣與木炭反應(yīng)
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達(dá)式
記錄
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達(dá)式的認(rèn)識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)
[演示]展示硫粉
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)
[設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達(dá)式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
加強(qiáng)記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗(yàn)，請看實(shí)驗(yàn)
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡便方法。
[課后小結(jié)]
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫文字表達(dá)式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)專題教案篇十
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
化學(xué)專題教案篇十一
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
能力目標(biāo)：
通過對化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
的制法教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的`方法和反應(yīng)原理;。
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
了解催化劑和催化作用的概念;。
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;。
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議。
的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
化學(xué)專題教案篇十二
1、認(rèn)識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：
1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問題？
1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問題。
化學(xué)專題教案篇十三
所謂教學(xué)反思，是指教師對教育教學(xué)實(shí)踐的再認(rèn)識、再思考，并以此來總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平。以下是一篇關(guān)于幼兒科學(xué)《長城》教學(xué)反思的范文，供大家參考，希望對大家有幫助!
《長城》這課主要是讓學(xué)生了解長城是世界文化遺產(chǎn)，體會(huì)我國古代勞動(dòng)人民的偉大，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。但我感覺到，長城對現(xiàn)在四年級的學(xué)生來說，在情感上，空間上還是有一定的距離的，所以在設(shè)計(jì)這一課的教學(xué)時(shí)，我把著力點(diǎn)放在拉近學(xué)生和文本之間的情感距離上，通過教學(xué)實(shí)踐，我感覺到這種處理還是比較恰當(dāng)?shù)摹?BR> 課堂中我采用了回文教學(xué)的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生理解“多少勞動(dòng)人民的智慧和血汗才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬里長城?！薄斑@樣氣魄雄偉的工程，在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡?！边@句話。那么，這句話就成了我課堂教學(xué)中的中心句。接下來，引導(dǎo)學(xué)生從遠(yuǎn)看長城、近看長城、建造長城的偉大人民三個(gè)方面一次次地理解感悟這個(gè)句子。在教學(xué)中，學(xué)生對中心句子的理解是層層遞進(jìn)，朗讀也是一次比一次更有激情。
課文重點(diǎn)介紹了長城的兩個(gè)特點(diǎn)，遠(yuǎn)看像長龍，近看高大堅(jiān)固。在讓學(xué)生學(xué)習(xí)這兩個(gè)特點(diǎn)時(shí)，我嘗試先從圖入手，再回到語言文字中咀嚼、品讀。如學(xué)習(xí)長城的長時(shí)，我先讓學(xué)生看圖，談感受，再抓住語言文字“一萬三千多里、蜿蜒盤旋”等進(jìn)行品讀感悟。對于“一萬三千多里”課文中僅僅以數(shù)字的形式出現(xiàn)在學(xué)生的眼前，我感覺太單薄了，于是我設(shè)計(jì)了從兩方面入手理解這個(gè)詞語。一是抓住課文中“從東頭的三海關(guān)到西頭的嘉峪關(guān)”，讓學(xué)生到地圖上去找一找長城經(jīng)過的省市，讓他們感受這個(gè)數(shù)字有多長。二是補(bǔ)充資料，曾經(jīng)有一個(gè)人徒步走長城，共用了508天。這樣這個(gè)數(shù)字的概念一下子就在學(xué)生心中厚實(shí)起來了。
在理解長城的高大堅(jiān)固時(shí)，我通過板畫先讓學(xué)生了解了長城的結(jié)構(gòu)，“垛子、嘹望口、射口、城臺(tái)”分別在什么地方?干什么用?這為學(xué)生理解后面“勞動(dòng)人民的智慧”埋下了伏筆。抓住“條石、城磚”補(bǔ)充澆筑的東西來感悟長城的高大堅(jiān)固。
體會(huì)古代勞動(dòng)人民的艱辛這一點(diǎn)與學(xué)生在情感上的距離是非常大的，如何讓學(xué)生體會(huì)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，我先讓學(xué)生讀這一自然段，說說你體會(huì)最深的句子，然后抓住“抬”“陡峭”“無數(shù)”“兩三千斤”等詞語，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已有的知識經(jīng)驗(yàn)去體會(huì)，特別是“兩三千斤”，我讓他們先說說自己的體重是多少，那一塊石頭相當(dāng)于我們多少個(gè)小朋友重，有了這樣的對比，學(xué)生對巨石的感受更深了，也更能體會(huì)到古代勞動(dòng)人民在沒有火車沒有汽車沒有起重機(jī)的情況下，肩抬手扛著這巨大的條石在陡峭的山嶺上勞動(dòng)是多么艱難的事，從而體會(huì)勞動(dòng)人民的偉大。
在充分說的基礎(chǔ)上，我讓學(xué)生閉上眼睛聽老師讀自己想象，似乎能看到什么樣的畫面，學(xué)生有的說似乎看到了許多人抬著一塊巨石艱難得行走在山路上，有的說似乎看到了有的人不小心就掉下了懸崖，有的說似乎還能看到監(jiān)工用皮鞭抽打著勞工，有的說似乎看到有人眼里噙著淚，還要在勞動(dòng)，通過學(xué)生的說，我感到學(xué)生在情感上已突破了時(shí)間和空間的距離了。
在課的結(jié)尾，讓學(xué)生進(jìn)行小練筆?！懊鎸@萬里長城你最想說什么?”學(xué)生寫得還是比較精彩的。
1、學(xué)生的朗讀仍需要加強(qiáng)指導(dǎo)。學(xué)生在朗讀時(shí)不能通過自己的語氣來表現(xiàn)對課文的理解，對學(xué)生的指導(dǎo)還不夠細(xì)致。
2、對課堂的生成處理不是特別妥當(dāng)。在給長城題詞時(shí)，有一學(xué)生說：“長城，你永遠(yuǎn)都不要倒啊!”我只是敷衍了事，沒能抓住這一契機(jī)進(jìn)行更深層次的引導(dǎo)，如果能繼續(xù)引申：“長城真的不會(huì)倒嗎?”接著介紹長城的破損情況，引發(fā)學(xué)生思考如何保護(hù)長城，效果會(huì)更好。
3、對引導(dǎo)學(xué)生理解長城的巧妙設(shè)計(jì)時(shí)處理得比較膚淺。在引導(dǎo)學(xué)生了解了瞭望口、射口、城臺(tái)的時(shí)候，應(yīng)讓學(xué)生根據(jù)課前收集的資料，介紹它們的作用，這也是我今天教學(xué)中的一個(gè)疏忽之處。
長城的教學(xué)結(jié)束了，但這一課給我的觸動(dòng)也是比較大的，從我個(gè)人來說，我是比較喜歡這類的課文，喜歡它的大氣，喜歡它的簡潔明了，這也是今天對這一課反思很多的原因之一。
化學(xué)專題教案篇十四
：情景表演法 演示示范法
1. 認(rèn)識國旗，知道升國旗，奏國歌時(shí)，應(yīng)肅立、行注目禮。
2. 培養(yǎng)幼兒對祖國的情感。
：奏國歌 升國旗 應(yīng)脫帽 要敬禮
唱國歌 須肅立 愛祖國 要牢記
1. 中國國旗一面、其他國家的國旗若干。
2. 國歌磁帶、錄音機(jī)。
3. 欣賞歌曲“國旗 國旗 多美麗”。
4. 故事《岳母刺字》以及圖片一張。
出示各國國旗，讓幼兒找出中國的國旗，引出活動(dòng)主題。
1. 認(rèn)識五星紅旗。
（2） 討論：為什么要有國旗？國旗代表什么？知道五星紅旗是我們國家的國旗，它代表中華人民共和國。
（3） 提問：你有沒有看到過升旗儀式？（看到過，奧運(yùn)會(huì)上運(yùn)動(dòng)員得獎(jiǎng)牌時(shí)就有升旗的'；還有小學(xué)的哥哥姐姐們早上在學(xué)校也有升國旗儀式）你在什么地方見過國旗？（在電視上面，在小學(xué)里面……）說一說國旗是怎樣升起的？（由護(hù)旗隊(duì)護(hù)旗，由升旗手升旗，其他人行注目禮。
2. 參加園內(nèi)升旗活動(dòng)，知道升國旗時(shí)要立正、嚴(yán)肅，并要向國旗行注目禮。
3. 參加完升旗儀式后提問。
（1）.在升旗時(shí)，大家是怎樣行禮的?站立端正、不講話、行注目禮。
（2）.你們知道少先隊(duì)員、軍人是怎樣行禮的嗎？（行少先隊(duì)禮和行軍禮。）
4.學(xué)習(xí)歌曲《國旗 國旗 多美麗》。
5.故事欣賞：
教師講述歷史典故《岳母刺字》。通過故事的講述，使幼兒知道岳母和岳飛“精忠報(bào)國”的感人故事，從而激發(fā)幼兒的愛國熱情。
1. 認(rèn)識國徽的活動(dòng)。
2. 觀看影片片段，欣賞國歌。
3. 游戲：國旗連連看。
認(rèn)識幾個(gè)常見國家的國旗，進(jìn)行連線游戲。
4. 拓印活動(dòng)：
拓印一元硬幣后面的國徽圖案。
5. 制作國旗，用皺紋紙折成花朵，在幼兒園舉行的升旗活動(dòng)中，將自己親自制作的禮物獻(xiàn)給幼兒園。
1. 帶孩子一起參加一次升旗儀式，體會(huì)升旗的莊嚴(yán)和肅穆，加深幼兒對祖國的情感。
2. 教幼兒歌唱國歌，在日常生活中引導(dǎo)孩子愛護(hù)國旗，尊敬國旗。
3. 請家長參考《禮儀教育幼兒用書》第三冊的第68頁，給孩子介紹有關(guān)國旗、國徽和國歌的相關(guān)知識。
1. 升旗儀式的組織要嚴(yán)謹(jǐn)，營造一個(gè)肅穆莊嚴(yán)的氛圍。
化學(xué)專題教案篇十五
教學(xué)目的要求:。
1通過看圖和理解課文,體會(huì)長城是我國古代勞動(dòng)人民血汗和智慧的結(jié)晶，是世界歷史上的偉大奇跡，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。
2學(xué)習(xí)由遠(yuǎn)及近、由整體到部分的觀察方法，學(xué)習(xí)在觀察中展開聯(lián)想。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
理解長城的氣勢雄偉和高大堅(jiān)固，體會(huì)作者所表達(dá)的思想感情。{重點(diǎn)}。
如何指導(dǎo)學(xué)生理解課文的觀察順序和寫作思路。{難點(diǎn)}。
教具準(zhǔn)備：
鵬博士軟件、中國地圖。
教學(xué)時(shí)間：2課時(shí)。
第一課時(shí)。
教學(xué)過程?：
一、默讀本組“導(dǎo)讀”，了解本組內(nèi)容，明確訓(xùn)練要求。
二、揭示課題：
1、同學(xué)們，你們見過長城嗎？長城給你的印想怎樣？[請同學(xué)們自由發(fā)言]。
三、檢查預(yù)習(xí)：
1、仔細(xì)看圖，說說你從兩幅圖上各看到了什么？拍攝點(diǎn)分別在哪里？
2、找出兩幅圖對應(yīng)的自然段，想一想其它自然段分別寫的是什么？
3、朗讀課文，注意讀準(zhǔn)字音，把不理解的地方畫下來。
四、圖文對照學(xué)習(xí)課文[出示鵬博士軟件的圖片]。
1、指名讀課文的第一段，畫出描寫長城的句子，說說用什么方法寫的？
理解“崇山峻嶺”、“蜿蜒盤旋“結(jié)合圖，體會(huì)遠(yuǎn)看長城的樣子。
教師小結(jié)：描寫長城的樣子使用比喻、數(shù)字說明、太空拍攝的照片來描述的。
2、默讀課文第二段，說說長城的近景及長城的建造特點(diǎn)。[板書：略]。
思考：從哪里看出長城高大堅(jiān)固、結(jié)構(gòu)合理的？
[1]建筑材料：巨大的條石和城磚。
[2]城墻頂上：很寬，可以五六匹馬并行。
[3]城臺(tái)：每個(gè)三百米就有一座，用于屯兵和傳遞信息。
3指名讀課文的第三段。
思考：作者站在長城上想到了什么？
你從哪里看出古代勞動(dòng)人民修筑長城的艱辛呢？
4齊讀最后一段，想一想：這句話的意思是什么？
為什么說長城在世界歷史上是一個(gè)偉大的奇跡？
五、朗讀全文，學(xué)生質(zhì)疑問難。
課后小記：
板書設(shè)計(jì)?：
遠(yuǎn)景：像一條長龍。
城墻------很寬。
近景：高大堅(jiān)固垛子------瞭王口、射口。
城臺(tái)-------互相呼應(yīng)。
長城聯(lián)想：凝結(jié)著勞動(dòng)人民的血汗和智慧。
歷史地位：偉大奇跡。
第二課時(shí)。
教學(xué)過程?：
一、復(fù)習(xí)鞏固。
1、有感情地朗讀課文，說說長城的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2、作者是按什么順序描寫長城的？
3、學(xué)習(xí)了課文，你從中體會(huì)到了什么？
4、表達(dá)了作者怎樣的思想感情？
二、鞏固練習(xí)。
1、根據(jù)課文內(nèi)容填空：
[1]萬里長城像（），在崇山峻嶺之間（），她高大（），在世界歷史上是一個(gè)（）。長城是由（）建造的，表現(xiàn)了我國勞動(dòng)人民的（）和（）。
2、給生字注音組詞。
3、抄寫課后生詞。
4、比較句子，把想到的說給同學(xué)們聽。
[1]勞動(dòng)人民的血汗和智慧，凝結(jié)成萬里長城。
[2]多少勞動(dòng)人民的血汗和智慧，才凝結(jié)成這前不見頭、后不見尾的萬里長城。
5、背誦課文的第一、而自然段。
三、課外閱讀有關(guān)長城的書籍。
化學(xué)專題教案篇十六
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)。
金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：na+、k+、ag+等;。
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
化學(xué)專題教案篇十七
1、知識與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。
2)認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。
2、過程與方法：
1)通過酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
2)通過對燃料的選用來培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1)通過燃料對環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來樹立保護(hù)環(huán)境的意識，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
2)通過實(shí)驗(yàn)和討論來培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內(nèi)容分析】。
新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料;調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩碓春褪褂们闆r，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的.污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應(yīng)使用和開發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】。
了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識新能源開發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】。
燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】。
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬?；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒。
【教學(xué)模式】。
【教學(xué)過程】。
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖。
引導(dǎo)探究。
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測二氧化硫形成酸雨。引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識引入酸雨的形成。
實(shí)驗(yàn)探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開展討論p140的“討論”。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車用燃料的燃燒。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)開展探究。探究減少汽車尾氣對空氣的污染。
總結(jié)歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。了解燃料對環(huán)境的影響。
引導(dǎo)探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來探究酒精。探究乙醇。
引導(dǎo)探究說出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導(dǎo)探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識分組討論p143的“討論”組織開展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導(dǎo)探究從掌握的知識描述知道的新能源。引導(dǎo)描述新能源。認(rèn)識開發(fā)新能源的重要性。
總結(jié)回憶歸納總結(jié)本課題知道了的知識。引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。檢查對知識的學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：完成p146的習(xí)題3、4;。
選做習(xí)題1、2、5、6提高知識的掌握程度;。
進(jìn)行p145的“調(diào)查與研究”作為繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)。
課后記：本節(jié)內(nèi)容很開放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習(xí)空間。
化學(xué)專題教案篇十八
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)專題教案篇十九
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。