教案包括教學內容、教學方法、教學步驟等，是教師教學的指導依據。教案的編寫需要注意教學過程的合理安排和流程設計。在編寫教案時，可以參考教材內容、教研活動和教學方法等多方面的資料和信息。
人教版初中化學教案篇一
2課時
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[創(chuàng)設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學給我們帶來了什么？
[學生學習] 天然材料和人工制造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、 化學變化的基本特征。
2、 化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、 開展化學研究的基本目的。
4、 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
人教版初中化學教案篇二
要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
初中化學內容比較多，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、化學最后階段怎么復習更有效
化學復習的最后階段應全面仔細地閱讀課本,站在新的高度查漏補缺,系統梳理,深化認識,綜合運用.課本才是精華所在,且近年來中考試題中有不少內容就直接源于課本,因此有必要精讀課本.
1、必須保證復習時間,新課標強調,新課教學的時間不能太長、
2、必須制定有效的復習計劃，要密切聯系實際,制定確實可行的復習計劃,這樣有利于學生進行系統的復習.
3、密切關注和分析近幾年中考考題的走向,做到中考復習有的放矢,少走彎路,便于在有限的時間內復習更具有針對性.
4、在每單元教學中,注意來自學生方面各式各樣的反饋,堅持做到按時、按量、按評分標準、分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學校的測驗成績對比。要求學生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學習上的主、客觀因素進行書面分析,尋找原因。
人教版初中化學教案篇三
知識目標：
了解的物理性質，初步掌握的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的方法和反應原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質和用途
本節(jié)教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
人教版初中化學教案篇四
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1.培養(yǎng)學生實驗探究能力;
2.增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一.化學肥料
1、氮肥
氨水nh3?h2o易溶于水低溫密封
碳酸氫銨nh4hco3
硝酸銨nh4no3
氯化銨nh4cl
硫酸銨(nh4)2so4
尿素co(nh2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨nh4h2po4磷酸氫二銨(nh4)2hpo4
3、鉀肥
硫酸鉀(k2so4)氯化鉀(kcl)
碳酸鉀(k2co3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀kno3
磷酸二氫鉀kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。
第四節(jié)化學與環(huán)境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環(huán)境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發(fā)生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態(tài)度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節(jié)課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發(fā)展，人類的生產生活已經對生態(tài)環(huán)境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無視環(huán)境污染的危害，只重經濟，不重環(huán)境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環(huán)境污染的危害。
一、保護生命之源――水
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發(fā)表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發(fā)展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
人教版初中化學教案篇五
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何?
學生討論后小結：2、質軟
講解：3、鐵有良好的延展性
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質?
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
(投影儀)練習：
填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點()
3、延性、展性()4、導電、傳熱性()
(學生閱讀課文填空后小結)
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質
(講解)在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
(請學生回答)
(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
(學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的`金屬。
(拿出十天前組織學生做的課外實驗)
(圖像略)
(觀察)：三只試管中鐵釘的變化情況
(設疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結)(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
(提問)如何防止鐵生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2
(淺綠色)
fe+h2so4=feso4+h2
(淺綠色)
(投影儀上比較以下實驗)mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
(討論)比較金屬活動性不同，mgznfecu
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu
(淺綠色)(紅色)
(講解)早在西汗時期，我國勞動人民就已經發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4
板書設計
人教版初中化學教案篇六
1、針對本班的具體情況，由于本班化學成績不是很好，尤其是基礎較差，學生反應慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對這種情況，本人采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。
2、對學生的作業(yè)作到全批全改，對學生作業(yè)中出現的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現的不交作業(yè)現象和抄襲現象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。
3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。
4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。
5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。
二、教學方案
1、堅持精心設計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。
2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。
3、授課時注意以下幾個方面。
(1)新課程理念下的新授課應重視新知識的引入
(2)新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。
(3)新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。
(4)新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生應用化學的意識和能力。
(5)新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。
4、作業(yè)布置注意以下幾個方面
(1)適量性
(2)層次性
(3)針對性
(4)實踐性
(5)探索性
(6)試卷化
人教版初中化學教案篇七
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區(qū)別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)別。
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。
2課時
導入新課：
利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區(qū)別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發(fā)生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
a、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
b、固體變成氣體一定是物理變化
c、化學變化過程一定伴隨著物理變化
d、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
a．導電性b.揮發(fā)性c.可燃性d.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
a、銅綠受熱時會分解；
b、純凈的水是無色無味的液體；
c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
e、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
人教版初中化學教案篇八
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
1．能說出幾種生活中的分散現象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性――一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
人教版初中化學教案篇九
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的`概念。
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]
2na+cl2=2nacl
2fe + 3cl2 2fecl3
h2 + cl2 2hcl
cl2+h2o hcl+hclo
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo
2hclo o2↑+ 2hcl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的'。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
人教版初中化學教案篇十
1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[創(chuàng)設情景]在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動]交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題]化學給我們帶來了什么？
[學生學習]天然材料和人工制造材料。
[學生活動]設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析]化學變化與物理變化的定義。
[活動天地]觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1.化學變化的基本特征。
2.化學變化與物理變化的區(qū)別。
3.開展化學研究的基本目的。
4.認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的.化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成p6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
人教版初中化學教案篇十一
課題:第一節(jié)分子、
1、了解分子的性質,掌握分子的概念;
2、運用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化,純凈物和混合物、
教學重點:分子的概念和性質、
教學難點:分子運動的想象、
復習提問:化學是研究什么的
通過緒言和第一章學習,我們知道了物質的性質分為物理性質和化學性質,
物質的變化分為物理變化和化學變化、本節(jié)將進入對物質組成結構的研究、在
初中物理中,我們知道物質是由分子構成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性質
一、分子、
實驗1 :品紅的擴散、
實驗2 :氨分子的擴散、
觀察現象,解釋原因、
實驗3 :酒精和水的混合、
觀察: v酒精+ v水1 v酒精與水混合、解釋原因、
討論:通過以上實驗說明分子有哪些基本性質
閱讀p27 1--- 3段、
小結:分子的基本性質:
1、分子很小,質量也非常小;
2、分子不停地運動;
3、分子間有一定間隔、
討論:舉出生活中幾個事例,說明分子在不斷地運動,分子間有間隔、
教材p292、
提問:通過對分子的學習,我們應更進一步理解什么是分子
討論:分子的概念、 (閱讀p26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物質化學性質的'一種微粒、
討論:分子是否保持物質的物理性質舉例說明、
二、混合物與純凈物、
演示實驗2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動、
觀察現象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、
討論:以上實驗說明什么問題,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: p28 、
舉例說明哪是些物質是混合物、
什么是純凈物舉例說明、
2、純凈物、
三、用分子的知識解釋:
討論:用分子的知識解釋混合物與純凈物、閱讀p28第5段、
物理變化與化學變化、
1、混合物與純凈物:
都限于由分子構成的物質、
混合物:由不同分子構成的
純凈物:由同種分子構成的
2、物理變化與化學變化:
物理變化:分子本身沒有發(fā)生變化、
化學變化:分子本身發(fā)生了變化、
四、鞏固練習:
1、簡答下列各題:
(1)、根據分子的性質解釋,
a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、
b)、水在夏天比冬天蒸發(fā)的快、
2、選擇題:
(1)、下列物質中含有氧分子的是( )、
(a)、二氧化錳; (b)、氯酸鉀; (c)、氧化鎂; (d)、液氧、
(2)、下列物質屬于混合物的是( )、
(a)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;
(b)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;
(c)、硫在氧氣中完全燃燒的產物;
(d)、石蠟燃燒后的生成物、
本節(jié)概念很抽象,需多次打比方,并加強與生活實際的練習、
人教版初中化學教案篇十二
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。
[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創(chuàng)設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書]5表示方法及讀法
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4
讀法：+1價的鈉元素
—2價的氧元素
—2價的硫酸根
練習標化合價，練習讀法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s
應用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。
傾聽，領會
引出新課題
[板書]四、化合價的應用
1．寫化合物的'化學式
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：fecl3
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生互相幫助集體合作精神。
[板書]
2.推斷某元素化合價
例：試確定kclo3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x
+1+x+（—2）=0
x=+2—1=+1
則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學的態(tài)度。
[板書]
3．根據化合價判斷化學式的正誤
人教版初中化學教案篇一
2課時
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[創(chuàng)設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學給我們帶來了什么？
[學生學習] 天然材料和人工制造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、 化學變化的基本特征。
2、 化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、 開展化學研究的基本目的。
4、 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
人教版初中化學教案篇二
要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
初中化學內容比較多，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、化學最后階段怎么復習更有效
化學復習的最后階段應全面仔細地閱讀課本,站在新的高度查漏補缺,系統梳理,深化認識,綜合運用.課本才是精華所在,且近年來中考試題中有不少內容就直接源于課本,因此有必要精讀課本.
1、必須保證復習時間,新課標強調,新課教學的時間不能太長、
2、必須制定有效的復習計劃，要密切聯系實際,制定確實可行的復習計劃,這樣有利于學生進行系統的復習.
3、密切關注和分析近幾年中考考題的走向,做到中考復習有的放矢,少走彎路,便于在有限的時間內復習更具有針對性.
4、在每單元教學中,注意來自學生方面各式各樣的反饋,堅持做到按時、按量、按評分標準、分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學校的測驗成績對比。要求學生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學習上的主、客觀因素進行書面分析,尋找原因。
人教版初中化學教案篇三
知識目標：
了解的物理性質，初步掌握的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的方法和反應原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質和用途
本節(jié)教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
人教版初中化學教案篇四
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1.培養(yǎng)學生實驗探究能力;
2.增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一.化學肥料
1、氮肥
氨水nh3?h2o易溶于水低溫密封
碳酸氫銨nh4hco3
硝酸銨nh4no3
氯化銨nh4cl
硫酸銨(nh4)2so4
尿素co(nh2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨nh4h2po4磷酸氫二銨(nh4)2hpo4
3、鉀肥
硫酸鉀(k2so4)氯化鉀(kcl)
碳酸鉀(k2co3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀kno3
磷酸二氫鉀kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。
第四節(jié)化學與環(huán)境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環(huán)境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發(fā)生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態(tài)度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節(jié)課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發(fā)展，人類的生產生活已經對生態(tài)環(huán)境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無視環(huán)境污染的危害，只重經濟，不重環(huán)境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環(huán)境污染的危害。
一、保護生命之源――水
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發(fā)表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發(fā)展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
人教版初中化學教案篇五
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何?
學生討論后小結：2、質軟
講解：3、鐵有良好的延展性
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質?
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
(投影儀)練習：
填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點()
3、延性、展性()4、導電、傳熱性()
(學生閱讀課文填空后小結)
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質
(講解)在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
(請學生回答)
(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
(學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的`金屬。
(拿出十天前組織學生做的課外實驗)
(圖像略)
(觀察)：三只試管中鐵釘的變化情況
(設疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結)(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
(提問)如何防止鐵生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2
(淺綠色)
fe+h2so4=feso4+h2
(淺綠色)
(投影儀上比較以下實驗)mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
(討論)比較金屬活動性不同，mgznfecu
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu
(淺綠色)(紅色)
(講解)早在西汗時期，我國勞動人民就已經發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4
板書設計
人教版初中化學教案篇六
1、針對本班的具體情況，由于本班化學成績不是很好，尤其是基礎較差，學生反應慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對這種情況，本人采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。
2、對學生的作業(yè)作到全批全改，對學生作業(yè)中出現的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現的不交作業(yè)現象和抄襲現象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。
3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。
4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。
5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。
二、教學方案
1、堅持精心設計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。
2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。
3、授課時注意以下幾個方面。
(1)新課程理念下的新授課應重視新知識的引入
(2)新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。
(3)新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。
(4)新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生應用化學的意識和能力。
(5)新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。
4、作業(yè)布置注意以下幾個方面
(1)適量性
(2)層次性
(3)針對性
(4)實踐性
(5)探索性
(6)試卷化
人教版初中化學教案篇七
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區(qū)別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)別。
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。
2課時
導入新課：
利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區(qū)別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發(fā)生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
a、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
b、固體變成氣體一定是物理變化
c、化學變化過程一定伴隨著物理變化
d、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
a．導電性b.揮發(fā)性c.可燃性d.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
a、銅綠受熱時會分解；
b、純凈的水是無色無味的液體；
c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
e、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
人教版初中化學教案篇八
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
1．能說出幾種生活中的分散現象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性――一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
人教版初中化學教案篇九
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的`概念。
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]
2na+cl2=2nacl
2fe + 3cl2 2fecl3
h2 + cl2 2hcl
cl2+h2o hcl+hclo
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo
2hclo o2↑+ 2hcl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的'。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
人教版初中化學教案篇十
1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[創(chuàng)設情景]在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
[學生活動]交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題]化學給我們帶來了什么？
[學生學習]天然材料和人工制造材料。
[學生活動]設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析]化學變化與物理變化的定義。
[活動天地]觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1.化學變化的基本特征。
2.化學變化與物理變化的區(qū)別。
3.開展化學研究的基本目的。
4.認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的.化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成p6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
人教版初中化學教案篇十一
課題:第一節(jié)分子、
1、了解分子的性質,掌握分子的概念;
2、運用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化,純凈物和混合物、
教學重點:分子的概念和性質、
教學難點:分子運動的想象、
復習提問:化學是研究什么的
通過緒言和第一章學習,我們知道了物質的性質分為物理性質和化學性質,
物質的變化分為物理變化和化學變化、本節(jié)將進入對物質組成結構的研究、在
初中物理中,我們知道物質是由分子構成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性質
一、分子、
實驗1 :品紅的擴散、
實驗2 :氨分子的擴散、
觀察現象,解釋原因、
實驗3 :酒精和水的混合、
觀察: v酒精+ v水1 v酒精與水混合、解釋原因、
討論:通過以上實驗說明分子有哪些基本性質
閱讀p27 1--- 3段、
小結:分子的基本性質:
1、分子很小,質量也非常小;
2、分子不停地運動;
3、分子間有一定間隔、
討論:舉出生活中幾個事例,說明分子在不斷地運動,分子間有間隔、
教材p292、
提問:通過對分子的學習,我們應更進一步理解什么是分子
討論:分子的概念、 (閱讀p26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物質化學性質的'一種微粒、
討論:分子是否保持物質的物理性質舉例說明、
二、混合物與純凈物、
演示實驗2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動、
觀察現象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、
討論:以上實驗說明什么問題,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: p28 、
舉例說明哪是些物質是混合物、
什么是純凈物舉例說明、
2、純凈物、
三、用分子的知識解釋:
討論:用分子的知識解釋混合物與純凈物、閱讀p28第5段、
物理變化與化學變化、
1、混合物與純凈物:
都限于由分子構成的物質、
混合物:由不同分子構成的
純凈物:由同種分子構成的
2、物理變化與化學變化:
物理變化:分子本身沒有發(fā)生變化、
化學變化:分子本身發(fā)生了變化、
四、鞏固練習:
1、簡答下列各題:
(1)、根據分子的性質解釋,
a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、
b)、水在夏天比冬天蒸發(fā)的快、
2、選擇題:
(1)、下列物質中含有氧分子的是( )、
(a)、二氧化錳; (b)、氯酸鉀; (c)、氧化鎂; (d)、液氧、
(2)、下列物質屬于混合物的是( )、
(a)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;
(b)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;
(c)、硫在氧氣中完全燃燒的產物;
(d)、石蠟燃燒后的生成物、
本節(jié)概念很抽象,需多次打比方,并加強與生活實際的練習、
人教版初中化學教案篇十二
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。
[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創(chuàng)設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書]5表示方法及讀法
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4
讀法：+1價的鈉元素
—2價的氧元素
—2價的硫酸根
練習標化合價，練習讀法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s
應用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。
傾聽，領會
引出新課題
[板書]四、化合價的應用
1．寫化合物的'化學式
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：fecl3
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生互相幫助集體合作精神。
[板書]
2.推斷某元素化合價
例：試確定kclo3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x
+1+x+（—2）=0
x=+2—1=+1
則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學的態(tài)度。
[板書]
3．根據化合價判斷化學式的正誤