總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結吧。什么樣的總結才是有效的呢？以下是小編精心整理的總結范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一必修二化學知識點總結人教版篇一
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有ai元素。
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
(9)單質的硬度最大的元素是碳。
(10)化學式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質之最)
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2.單質是最易液化的氣體的元素是c1
3.單質是最輕的金屬元素是li
6.能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅
7.能與堿溶液作用的單質有ai、cl2、si、s
元素推斷題技巧：(物質之最)
9.短周期中離子半徑最大的元素p
10.除h外原子半徑最小的元素e
高一必修二化學知識點總結人教版篇二
必修一化學知識點歸納可以按照以下步驟進行：
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識點，包括概念、方程式、反應原理、實驗操作等等。
2.分類整理：按照化學知識點所屬的類型進行分類整理，例如元素周期表、化學鍵、化學反應、化學平衡等等。
3.重點標注：將每個知識點的重要性和難度進行標注，例如用星號表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級。
4.建立知識網絡：將分類整理后的知識點按照其關系建立知識網絡，例如繪制概念圖或思維導圖，將各個知識點有機地串聯(lián)起來。
5.復習與鞏固：定期復習和鞏固所整理的知識點，通過練習題和模擬考試來檢驗自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學習方法。
以下是一些必修一化學知識點的具體示例：
1.化學實驗安全：遵守實驗室規(guī)則，了解實驗室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實驗器材等。
2.金屬鈉的性質：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應出強烈的火焰。
3.金屬鋁的性質：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應生成氧化鋁。在強酸或強堿溶液中能與氫離子反應生成氫氣。
4.氧化還原反應：氧化還原反應是化學反應的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導致化學元素的化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應中，氧原子被移除或添加到化學元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質的量：物質的量是化學中的一個重要概念，用于描述物質的微觀數(shù)量。物質的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過氧化鈉的性質：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質：碳酸鈉是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應進行轉化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉化為硫酸鐵。
10.常見合金的重要應用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們在建筑、制造、交通運輸?shù)阮I域中有著廣泛的應用。
以上是一些必修一化學知識點的歸納整理，希望對您有所幫助。
高一必修二化學知識點總結人教版篇三
化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一必修二化學知識點總結人教版篇四
1.原子結構：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號：，，，，。
3.氧化還原反應：還原劑+氧化劑--氧化產物+還原產物。
4.化學鍵：離子鍵和共價鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價化合物。
7.化學反應類型：氧化還原反應和非氧化還原反應。
8.反應條件：點燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學方程式：化學式+反應條件+產物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實驗的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學反應速率的影響因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等。
20.物質的變化和性質：物理變化和化學變化，物理性質和化學性質。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（只有前兩層是最外層時最多容納18個電子）。
25.元素周期表的結構：周期表有7個周期，16個族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問題，如果還有其他問題，請隨時告訴我。
高一必修二化學知識點總結人教版篇五
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預防法案》，明確提出污染預防這一新概念，即環(huán)境保護的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學廢物的進一步處理。
二、農作物化學品體現(xiàn)了污染預防的新理念
使用谷物生產的化學品叫農作物化學品，許多農作物化學品對環(huán)境的破壞作用遠遠低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產的化學品。當然某些農作物化學品對我們人類可能是有害的，但大部分卻是對人類無毒無害的。
由于農作物化學品是以植物為原料生產的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農作物化學品分解，使其消失。試想一下，當一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農作物化學品生產的產品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產的化學品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產品(即以石油為原料生產的一類化學品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農作物的化學品能體現(xiàn)污染預防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當今國際化學科學研究的前沿。
三、農作物化學品的生產
生產許多農作物化學品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農作物化學品，首先要將特種細菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農作物化學品。所以，細菌為人類做了將碳水化合物轉化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來?？茖W家已經發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細密的濾紙，當混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠將我們需要的乳酸留下，而讓其他物質通過。
四、一種農作物化學品——溶劑簡介
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產品，而且可能是有毒的。科學家早就知道，真正安全的溶劑應該是用農作物化學品來制造，但要從農作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達特博士及其同事已經找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產所花費的成本還不到原來生產方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產品生產出的化學品來代替安全性較差的其它化學品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領域還是一片空白，希望有志于成為化學家的同學不妨努力學習，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進的制造農作物化學品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。
高一必修二化學知識點總結人教版篇六
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
高一必修二化學知識點總結人教版篇七
1、需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的'條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1)、實驗室制乙烯(170℃）(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3、能與na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6、能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10、不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13、能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質變性的物質有：
強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應的有機物：
具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
高一必修二化學知識點總結人教版篇八
高中學生在化學學習的過程中想要掌握有效的學習方法與技巧，需要教師對學生進行引導?；瘜W作為一門自然學科，不僅有較強的規(guī)律性，而且有較強的邏輯性，因此學生在學習的過程中只有掌握了有效的學習方法與技巧，才能收到更好的學習效果。而高中學生由于學習經驗還十分有限，因此單靠學生個人的力量去歸納總結相關的學習方法與技巧是不行的，教師必須對學生進行有效學習方法與技巧的指導，引導學生掌握多種多樣的學習方法與技巧。
課前預習是學生進行化學學習的一個重要學習方法，學生如果不進行課前預習，那么在課堂聽講的過程中就會出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學步驟，因此會出現(xiàn)知識盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學生在課堂上更加順利的完成聽課任務，消除知識盲區(qū)，跟上教師的教學步驟，一種十分有效的學習方法就是進行課前預習。
學生在化學學習過程中一種十分有效的學習方法就是進行歸納與總結。高中階段的學生要學習很多化學知識點，并且知識點之間有著密切的聯(lián)系，如果學生在學習的過程中不能有效的進行歸納與總結，那么知識點就會十分凌亂，影響學生通過對知識點系統(tǒng)的應用去解決實際問題；同時學生不善于進行歸納與總結，也會影響學生學習的有效性。
學生在進行化學學科學習的過程中，還要能夠積極的與教師進行溝通與交流。學生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進而收到更好的學習效果。學生首先要能夠積極的與教師進行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學知識，而且有豐富的教學經驗，因此學生在與教師進行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學習經驗方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
高一必修二化學知識點總結人教版篇九
這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因為化學不需要像物理數(shù)學那樣花非常多的時間去做題和研究，化學知識點特別多、而且咋，化學可以課前預習，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認真聽講。
上課時可以跟著老師一起回憶書本上的內容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點復習一下。同時老師提問時也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。
學好化學其次要多做題
化學屬于理科，雖然需要背誦的知識點非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規(guī)律。
化學實驗題也是大家丟分比較多的一道題目，這時要多背一些現(xiàn)成的術語，學會區(qū)分細微的差別，注意細節(jié)問題，把容易忽略的點都找出來，重點記憶。
高一必修二化學知識點總結人教版篇十
漫長的學習生涯中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的高中化學知識點總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一必修二化學知識點總結人教版篇一
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有ai元素。
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
(9)單質的硬度最大的元素是碳。
(10)化學式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質之最)
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2.單質是最易液化的氣體的元素是c1
3.單質是最輕的金屬元素是li
6.能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅
7.能與堿溶液作用的單質有ai、cl2、si、s
元素推斷題技巧：(物質之最)
9.短周期中離子半徑最大的元素p
10.除h外原子半徑最小的元素e
高一必修二化學知識點總結人教版篇二
必修一化學知識點歸納可以按照以下步驟進行：
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識點，包括概念、方程式、反應原理、實驗操作等等。
2.分類整理：按照化學知識點所屬的類型進行分類整理，例如元素周期表、化學鍵、化學反應、化學平衡等等。
3.重點標注：將每個知識點的重要性和難度進行標注，例如用星號表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級。
4.建立知識網絡：將分類整理后的知識點按照其關系建立知識網絡，例如繪制概念圖或思維導圖，將各個知識點有機地串聯(lián)起來。
5.復習與鞏固：定期復習和鞏固所整理的知識點，通過練習題和模擬考試來檢驗自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學習方法。
以下是一些必修一化學知識點的具體示例：
1.化學實驗安全：遵守實驗室規(guī)則，了解實驗室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實驗器材等。
2.金屬鈉的性質：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應出強烈的火焰。
3.金屬鋁的性質：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應生成氧化鋁。在強酸或強堿溶液中能與氫離子反應生成氫氣。
4.氧化還原反應：氧化還原反應是化學反應的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導致化學元素的化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應中，氧原子被移除或添加到化學元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質的量：物質的量是化學中的一個重要概念，用于描述物質的微觀數(shù)量。物質的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過氧化鈉的性質：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質：碳酸鈉是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應進行轉化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉化為硫酸鐵。
10.常見合金的重要應用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們在建筑、制造、交通運輸?shù)阮I域中有著廣泛的應用。
以上是一些必修一化學知識點的歸納整理，希望對您有所幫助。
高一必修二化學知識點總結人教版篇三
化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一必修二化學知識點總結人教版篇四
1.原子結構：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號：，，，，。
3.氧化還原反應：還原劑+氧化劑--氧化產物+還原產物。
4.化學鍵：離子鍵和共價鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價化合物。
7.化學反應類型：氧化還原反應和非氧化還原反應。
8.反應條件：點燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學方程式：化學式+反應條件+產物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實驗的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學反應速率的影響因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等。
20.物質的變化和性質：物理變化和化學變化，物理性質和化學性質。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（只有前兩層是最外層時最多容納18個電子）。
25.元素周期表的結構：周期表有7個周期，16個族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問題，如果還有其他問題，請隨時告訴我。
高一必修二化學知識點總結人教版篇五
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預防法案》，明確提出污染預防這一新概念，即環(huán)境保護的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學廢物的進一步處理。
二、農作物化學品體現(xiàn)了污染預防的新理念
使用谷物生產的化學品叫農作物化學品，許多農作物化學品對環(huán)境的破壞作用遠遠低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產的化學品。當然某些農作物化學品對我們人類可能是有害的，但大部分卻是對人類無毒無害的。
由于農作物化學品是以植物為原料生產的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農作物化學品分解，使其消失。試想一下，當一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農作物化學品生產的產品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產的化學品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產品(即以石油為原料生產的一類化學品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農作物的化學品能體現(xiàn)污染預防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當今國際化學科學研究的前沿。
三、農作物化學品的生產
生產許多農作物化學品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農作物化學品，首先要將特種細菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農作物化學品。所以，細菌為人類做了將碳水化合物轉化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來?？茖W家已經發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細密的濾紙，當混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠將我們需要的乳酸留下，而讓其他物質通過。
四、一種農作物化學品——溶劑簡介
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產品，而且可能是有毒的。科學家早就知道，真正安全的溶劑應該是用農作物化學品來制造，但要從農作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達特博士及其同事已經找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產所花費的成本還不到原來生產方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產品生產出的化學品來代替安全性較差的其它化學品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領域還是一片空白，希望有志于成為化學家的同學不妨努力學習，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進的制造農作物化學品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。
高一必修二化學知識點總結人教版篇六
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
高一必修二化學知識點總結人教版篇七
1、需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的'條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1)、實驗室制乙烯(170℃）(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3、能與na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6、能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10、不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13、能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質變性的物質有：
強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應的有機物：
具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
高一必修二化學知識點總結人教版篇八
高中學生在化學學習的過程中想要掌握有效的學習方法與技巧，需要教師對學生進行引導?；瘜W作為一門自然學科，不僅有較強的規(guī)律性，而且有較強的邏輯性，因此學生在學習的過程中只有掌握了有效的學習方法與技巧，才能收到更好的學習效果。而高中學生由于學習經驗還十分有限，因此單靠學生個人的力量去歸納總結相關的學習方法與技巧是不行的，教師必須對學生進行有效學習方法與技巧的指導，引導學生掌握多種多樣的學習方法與技巧。
課前預習是學生進行化學學習的一個重要學習方法，學生如果不進行課前預習，那么在課堂聽講的過程中就會出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學步驟，因此會出現(xiàn)知識盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學生在課堂上更加順利的完成聽課任務，消除知識盲區(qū)，跟上教師的教學步驟，一種十分有效的學習方法就是進行課前預習。
學生在化學學習過程中一種十分有效的學習方法就是進行歸納與總結。高中階段的學生要學習很多化學知識點，并且知識點之間有著密切的聯(lián)系，如果學生在學習的過程中不能有效的進行歸納與總結，那么知識點就會十分凌亂，影響學生通過對知識點系統(tǒng)的應用去解決實際問題；同時學生不善于進行歸納與總結，也會影響學生學習的有效性。
學生在進行化學學科學習的過程中，還要能夠積極的與教師進行溝通與交流。學生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進而收到更好的學習效果。學生首先要能夠積極的與教師進行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學知識，而且有豐富的教學經驗，因此學生在與教師進行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學習經驗方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
高一必修二化學知識點總結人教版篇九
這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因為化學不需要像物理數(shù)學那樣花非常多的時間去做題和研究，化學知識點特別多、而且咋，化學可以課前預習，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認真聽講。
上課時可以跟著老師一起回憶書本上的內容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點復習一下。同時老師提問時也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。
學好化學其次要多做題
化學屬于理科，雖然需要背誦的知識點非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規(guī)律。
化學實驗題也是大家丟分比較多的一道題目，這時要多背一些現(xiàn)成的術語，學會區(qū)分細微的差別，注意細節(jié)問題，把容易忽略的點都找出來，重點記憶。
高一必修二化學知識點總結人教版篇十
漫長的學習生涯中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的高中化學知識點總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。