高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點是為大家整理的，在平凡的學(xué)習(xí)生活中，大家都背過各種知識點吧？知識點是指教科書上或考試的知識。
1.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇一
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價
3、單質(zhì)的熔點
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
2.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇二
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的.檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
3.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇三
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇四
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
5.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇五
理解原電池的正負(fù)極如下幾點：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
③也可以都是惰性電極(如燃料電池)
④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對于正、負(fù)極的判斷：
負(fù)極：
①電子流出的一極(本質(zhì))
②電流流入的'一極
③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)
④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
⑦質(zhì)量減小的一極
⑧燃料氣體在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
①電子流入的一極(本質(zhì))
②電流流出的一極
③金屬性相對較不活潑的一極
④發(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽離子移向的一極
⑥被保護(hù)的一極
⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
6.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇六
一、有機(jī)反應(yīng)類型
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的'存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
7.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇七
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的`保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品
8.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇八
實驗中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
9.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇九
常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）2
10.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇十
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
1.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇一
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價
3、單質(zhì)的熔點
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
2.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇二
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的.檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
3.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇三
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇四
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
5.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇五
理解原電池的正負(fù)極如下幾點：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
③也可以都是惰性電極(如燃料電池)
④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對于正、負(fù)極的判斷：
負(fù)極：
①電子流出的一極(本質(zhì))
②電流流入的'一極
③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)
④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
⑦質(zhì)量減小的一極
⑧燃料氣體在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
①電子流入的一極(本質(zhì))
②電流流出的一極
③金屬性相對較不活潑的一極
④發(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽離子移向的一極
⑥被保護(hù)的一極
⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
6.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇六
一、有機(jī)反應(yīng)類型
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的'存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
7.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇七
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的`保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品
8.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇八
實驗中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
9.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇九
常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）2
10.高一化學(xué)科目下學(xué)期期中知識點 篇十
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。