高一化學上冊期末知識點復習

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高一化學上冊期末知識點復習是為大家整理的,在我們平凡的學生生涯里,不管我們學什么,都需要掌握一些知識點,知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。
    1.高一化學上冊期末知識點復習 篇一
    1.阿伏加德羅常數(shù)NA
    阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。
    不能誤認為NA就是6.02×1023。
    例如:
    1molO2中約含有個6.02×10氧分子
    242molC中約含有1.204×10個碳原子
    231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
    23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
    23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
    由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
    2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
    (1)向容量瓶中注入液體時,應沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
    (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
    (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
    (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應重新配制。
    (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。
    (6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。
    2.高一化學上冊期末知識點復習 篇二
    1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化
    2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
    3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
    4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
    5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
    6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
    7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
    8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
    9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分
    10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
    11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
    13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
    14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的`1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
    某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
    15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
    16、離子:帶有電荷的原子或原子團
    注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學反應基本類型:
    ①化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
    如:A+B=AB
    ②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
    如:AB=A+B
    ③置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
    如:A+BC=AC+B
    ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
    如:AB+CD=AD+CB
    18、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
    氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
    緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
    自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
    19、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)
    20、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    (反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
    3.高一化學上冊期末知識點復習 篇三
    氯及其化合物的性質(zhì)
    1.氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
    3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    4.氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
    5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    4.高一化學上冊期末知識點復習 篇四
    實室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
    氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
    氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
    三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2
    氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
    硅單質(zhì)與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+2H2↑
    二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2+CaO高溫CaSiO3
    二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓
    5.高一化學上冊期末知識點復習 篇五
    一、物質(zhì)的量
    1、定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
    2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
    3、物質(zhì)的量的符號為n。
    二、摩爾
    1、物質(zhì)的量的單位單位:克/摩符號:g/mol數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。
    2、符號是mol。
    3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應該用化學式指明粒子的種類。+例如:1molH表示mol氫原子,1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子,但如果說1mol氫就違反了使用標準,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式。
    4、計算公式:
    n=N/NAn=m/M
    6.高一化學上冊期末知識點復習 篇六
    1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
    常見的化學變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,干燥氣體為物理變化)
    3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。
    4.純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
    混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
    5.掌握化學反應分類的特征及常見反應:
    a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
    b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應或非氧化還原反應
    c.從反應的微粒:離子反應或分子反應
    d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應
    e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應
    6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化,但不屬于氧化還原反應。
    7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
    8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。
    9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
    10.酸的強弱關系:(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
    11.與水反應可生成酸的'氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物
    12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
    13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
    14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)
    15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
    7.高一化學上冊期末知識點復習 篇七
    分散系、膠體的性質(zhì)
    (1)分散系
    把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時,按照分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
    (2)膠體和膠體的特性
    ①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系。
    ②膠體的特性
    膠體的丁達爾效應:當光束通過膠體時,由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”,這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應,根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
    膠體粒子具有較強的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷),因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
    8.高一化學上冊期末知識點復習 篇八
    化學結(jié)構(gòu)
    1、半徑
    ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
    ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
    ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
    2、化合價
    ①一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
    ②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
    ③變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。
    3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
    ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、鍵的極性與分子的極性
    ①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
    ②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
    ③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
    ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
    ⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
    9.高一化學上冊期末知識點復習 篇九
    氧化還原反應
    1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
    2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
    得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。
    3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
    常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
    4、氧化還原強弱判斷法
    ①知反應方向就知道“一組強弱”
    ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
    ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
    10.高一化學上冊期末知識點復習 篇十
    1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
    2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
    4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na2o
    8、過氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
    10、鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
    13、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
    16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
    17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
    18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
    19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
    20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑