高一化學知識點必修一筆記是為大家整理的，在我們的學習時代，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。
1.高一化學知識點必修一筆記 篇一
苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
2.高一化學知識點必修一筆記 篇二
甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
①氧化反應：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
3.高一化學知識點必修一筆記 篇三
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
4.高一化學知識點必修一筆記 篇四
離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
5.高一化學知識點必修一筆記 篇五
分散系相關概念
1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
6.高一化學知識點必修一筆記 篇六
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?BR> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用_酸化的_溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的`溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
7.高一化學知識點必修一筆記 篇七
物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
8.高一化學知識點必修一筆記 篇八
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
9.高一化學知識點必修一筆記 篇九
物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的.質量/摩爾質量(n=m/M)
10.高一化學知識點必修一筆記 篇十
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體：
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
1.高一化學知識點必修一筆記 篇一
苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
2.高一化學知識點必修一筆記 篇二
甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
①氧化反應：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
3.高一化學知識點必修一筆記 篇三
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
4.高一化學知識點必修一筆記 篇四
離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
5.高一化學知識點必修一筆記 篇五
分散系相關概念
1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
6.高一化學知識點必修一筆記 篇六
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?BR> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用_酸化的_溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的`溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
7.高一化學知識點必修一筆記 篇七
物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
8.高一化學知識點必修一筆記 篇八
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
9.高一化學知識點必修一筆記 篇九
物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的.質量/摩爾質量(n=m/M)
10.高一化學知識點必修一筆記 篇十
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體：
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。