高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期是為大家整理的，化學(xué)是高中學(xué)科中比較重要的一門課程，要想學(xué)好化學(xué)就要掌握更多的化學(xué)知識(shí)。
1.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇一
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
2.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇二
金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)_
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)_
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
3.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇三
電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
4、電子流向：(電源)負(fù)極-(電解池)陰極-(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液-(電解池)陽極-(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2Cl--2e?=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e?=Cu(還原)
4.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇四
燃料電池
1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2-4e?=4H+正極：O2+4e?4H+=2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH?-4e?=4H2O負(fù)極：O2+2H2O+4e?=4OH?
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。
電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH--8?e?=7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e?=8OH-。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
5.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇五
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
6.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇六
鋁和鋁的化合物
銀白色，輕金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)，延展性好。跟非金屬反應(yīng)(O2、Cl2等)(注意與O2反應(yīng)的幾種形式)
跟弱氧化性酸反應(yīng)(HCl,稀H2SO4等)
鋁化性跟氧化性酸反應(yīng)(無H2產(chǎn)生)注意:在冷濃H2SO4,濃HNO3中鈍化
跟堿溶液反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì)Al先與H2O反應(yīng),生成的Al(OH)3再強(qiáng)堿反應(yīng))跟金屬氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)如:鋁跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反應(yīng)等)
鋁的白色粉末,熔點(diǎn)高:2045℃,不溶于水
化合Al2O3與酸反應(yīng):Al2O3+6H+→2Al3++3H2O
物鋁的與堿反應(yīng):Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2_氧化物
化合白色不溶于水的膠狀沉淀物Al(OH)3受熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
性質(zhì)：兩種電離:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
①可溶性鋁鹽中加適量堿:
②可溶性鋁鹽中加入足量氨水
③可溶性偏鋁酸中加入適量HCl
④偏鋁酸鹽中通入足量CO2
⑤偏鋁酸鹽中加可溶性鋁鹽
7.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇七
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
8.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇八
二氧化硫
①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
②化學(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
9.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇九
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
10.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇十
1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4、有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6、極易溶于水的氣體NH3、HCl
7、NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8、NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9、溶于水顯堿性的氣體NH3
10、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3
1.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇一
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
2.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇二
金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)_
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)_
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
3.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇三
電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
4、電子流向：(電源)負(fù)極-(電解池)陰極-(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液-(電解池)陽極-(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2Cl--2e?=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e?=Cu(還原)
4.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇四
燃料電池
1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2-4e?=4H+正極：O2+4e?4H+=2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH?-4e?=4H2O負(fù)極：O2+2H2O+4e?=4OH?
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。
電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH--8?e?=7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e?=8OH-。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
5.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇五
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
6.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇六
鋁和鋁的化合物
銀白色，輕金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)，延展性好。跟非金屬反應(yīng)(O2、Cl2等)(注意與O2反應(yīng)的幾種形式)
跟弱氧化性酸反應(yīng)(HCl,稀H2SO4等)
鋁化性跟氧化性酸反應(yīng)(無H2產(chǎn)生)注意:在冷濃H2SO4,濃HNO3中鈍化
跟堿溶液反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì)Al先與H2O反應(yīng),生成的Al(OH)3再強(qiáng)堿反應(yīng))跟金屬氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)如:鋁跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反應(yīng)等)
鋁的白色粉末,熔點(diǎn)高:2045℃,不溶于水
化合Al2O3與酸反應(yīng):Al2O3+6H+→2Al3++3H2O
物鋁的與堿反應(yīng):Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2_氧化物
化合白色不溶于水的膠狀沉淀物Al(OH)3受熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
性質(zhì)：兩種電離:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
①可溶性鋁鹽中加適量堿:
②可溶性鋁鹽中加入足量氨水
③可溶性偏鋁酸中加入適量HCl
④偏鋁酸鹽中通入足量CO2
⑤偏鋁酸鹽中加可溶性鋁鹽
7.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇七
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
8.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇八
二氧化硫
①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
②化學(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
9.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇九
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
10.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇十
1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4、有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6、極易溶于水的氣體NH3、HCl
7、NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8、NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9、溶于水顯堿性的氣體NH3
10、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3