高一人教版化學必修二知識點是為大家整理的，知識點是指某個模塊知識的重點、關鍵部分。
1.高一人教版化學必修二知識點 篇一
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的正價、負價均相同
（3）所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
2.高一人教版化學必修二知識點 篇二
化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
3.高一人教版化學必修二知識點 篇三
原電池正負極的判斷
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
②根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
4.高一人教版化學必修二知識點 篇四
無機非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2
7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
5.高一人教版化學必修二知識點 篇五
幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH—濃度逐漸減小，速度變慢。
2molAl完全反應放出標況下氣體是67.2L。
7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
6.高一人教版化學必修二知識點 篇六
物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
7.高一人教版化學必修二知識點 篇七
乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
8.高一人教版化學必修二知識點 篇八
化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)
9.高一人教版化學必修二知識點 篇九
常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
10.高一人教版化學必修二知識點 篇十
化學電源基本類型
（1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
（2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。