化學高一知識點歸納筆記必修一是為大家整理的，在日常的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。
1.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇一
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇二
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的`元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
3.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇三
原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的.金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇四
常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇五
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
6.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇六
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解__和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
7.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇七
硫及其化合物的性質
1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
8.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇八
鋁及其化合物的性質
1、鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇九
鐵及其化合物性質
1、Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2、主要反應的.化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
10.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇十
氯及其化合物的性質
1、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇一
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇二
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的`元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
3.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇三
原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的.金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇四
常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇五
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
6.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇六
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解__和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
7.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇七
硫及其化合物的性質
1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
8.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇八
鋁及其化合物的性質
1、鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇九
鐵及其化合物性質
1、Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2、主要反應的.化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
10.化學高一知識點歸納筆記必修一 篇十
氯及其化合物的性質
1、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO