化學(xué)，是一門充滿魅力的科學(xué)，而高三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，更是如同攀登知識(shí)高峰的關(guān)鍵征程。在這一重要時(shí)期，掌握必背的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，就像是為勇士們鍛造最鋒利的寶劍。為大家準(zhǔn)備了20篇高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)這些知識(shí)點(diǎn)是高三化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是應(yīng)對(duì)高考挑戰(zhàn)的重要法寶。它們將幫助同學(xué)們在化學(xué)的海洋中理清頭緒，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在理解和記憶中提升化學(xué)素養(yǎng)，為在高考化學(xué)戰(zhàn)場上披荊斬棘、斬獲佳績奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
1.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一
離子方程式正誤判斷：
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。
④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
2.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二
氧化還原反應(yīng)
①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。
②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
3.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三
1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
2、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。
4.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四
鈉Na的特質(zhì)
①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
②鈉的存在：以化合態(tài)存在。
③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五
氯氣：
（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）
（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
6.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇六
銨鹽
銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。
①受熱易分解，放出氨氣：
②干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：
③NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。
7.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇七
原電池的電極名稱
①負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
②正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
8.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇八
（1）大氣污染
①大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?BR> ②大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
①水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
②水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
①土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
9.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇九
（1）煤的組成：
煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
（2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。
②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
③煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
10.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十
1、金屬的存在：
除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的一般步驟：
①礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
②冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。
③精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
11.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十一
烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：
找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；
編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；
寫名稱－先簡后繁,相同基請(qǐng)合并
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
12.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十二
判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)：
13.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十三
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
14.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十四
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
①在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
②化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
③在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
15.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十五
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
16.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十六
原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
17.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十七
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
18.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十八
常見的放熱反應(yīng)
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。
19.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十九
離子鍵與共價(jià)鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
20.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二十
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
②電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
1.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一
離子方程式正誤判斷：
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。
④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
2.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二
氧化還原反應(yīng)
①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。
②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
3.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三
1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
2、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。
4.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四
鈉Na的特質(zhì)
①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
②鈉的存在：以化合態(tài)存在。
③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五
氯氣：
（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）
（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
6.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇六
銨鹽
銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。
①受熱易分解，放出氨氣：
②干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：
③NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。
7.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇七
原電池的電極名稱
①負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
②正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
8.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇八
（1）大氣污染
①大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?BR> ②大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
①水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
②水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
①土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
9.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇九
（1）煤的組成：
煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
（2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。
②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
③煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
10.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十
1、金屬的存在：
除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的一般步驟：
①礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
②冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。
③精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
11.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十一
烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：
找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；
編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；
寫名稱－先簡后繁,相同基請(qǐng)合并
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
12.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十二
判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)：
13.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十三
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
14.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十四
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
①在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
②化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
③在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
15.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十五
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
16.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十六
原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
17.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十七
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
18.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十八
常見的放熱反應(yīng)
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。
19.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十九
離子鍵與共價(jià)鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
20.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二十
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
②電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。