高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和重要知識(shí)點(diǎn)有哪些,考生平時(shí)怎么復(fù)習(xí)化學(xué)這門科目?為各位同學(xué)整理了《高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
1.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇一
氫氧化鈉的性質(zhì)
白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)
強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì)),可用氫氧化鈉除去。
氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應(yīng))
酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例:
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—XX銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。
2.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇二
物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色:Cu
紅色:Cu2O紅棕色:紅磷、Fe2O3棕黃色:CuCl2、FeCl3
白色:P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色:Ag2O紫黑色:I2
紅褐色:Fe(OH)3藍(lán)色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色:塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍(lán)色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液
黃色:Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃XX、工業(yè)鹽酸
紫紅色:MnO4-、碘的CCl4溶液紅色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
深紅棕色:液溴淺黃綠色:氯水橙色:溴水橙紅色:溴的CCl4溶液
紅褐色:Fe(OH)3膠體褐色:碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色:F2紅棕色:NO2、溴蒸氣紫紅色:碘蒸氣黃綠色:Cl2
無色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
3.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇三
1.摩爾是物質(zhì)的量的單位
2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件:
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);
②氣體。注:水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器:__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì):強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、XX鹽、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯(cuò)誤:
1)電荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯(cuò)誤,如:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,應(yīng)寫成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學(xué)原理錯(cuò)誤,
如:Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見的混合物有煤,石油,漂白粉,硬鋁、黃銅、鋼等合金,氯水,氨水等溶液,膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法:丁達(dá)爾效應(yīng)
14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言,反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
15.升失氧還原劑:化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,是還原劑
4.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇四
1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:
①CH:C2H2和C6H6
②CH2:烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元XX)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
5.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇五
生成氫氣的反應(yīng)
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理 篇六
化學(xué)鍵
(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物
(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),以離子鍵為主,該化合物也稱為離子化合物
(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才稱為共價(jià)化合物。
(4)離子化合物中不一定含金屬元素,如NH4NO3,是離子化合物,但全部由非金屬元素組成。
(5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。例如:化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系