化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇一
金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，
少數(shù)如(CaO、Na2O)等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為XX氧化物，像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇二
化學(xué)電源基本類型
（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。
（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。
3.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇三
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
4.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇四
硅及其化合物
1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF4
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑
12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O
5.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇五
鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=(點(diǎn)燃)2Al2O3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+Fe2O3=(高溫)2Fe+Al2O3
3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3=(△)Al2O3+3H2O
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.電解氧化鋁：2Al2O3=(電解)4Al+3O2↑
6.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇六
物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
1.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇一
金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，
少數(shù)如(CaO、Na2O)等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為XX氧化物，像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇二
化學(xué)電源基本類型
（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。
（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。
3.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇三
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
4.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇四
硅及其化合物
1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF4
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑
12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O
5.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇五
鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=(點(diǎn)燃)2Al2O3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+Fe2O3=(高溫)2Fe+Al2O3
3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3=(△)Al2O3+3H2O
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.電解氧化鋁：2Al2O3=(電解)4Al+3O2↑
6.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇六
物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。