高一化學(xué)必修一筆記整理人教版

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    漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中,同學(xué)們對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧?知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)必修一筆記整理人教版》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高一化學(xué)必修一筆記整理人教版 篇一
    二氧化硫
    制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)
    S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
    物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
    化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
    可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。
    一氧化氮和二氧化氮
    一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的'介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
    二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制_的方法。
    2.高一化學(xué)必修一筆記整理人教版 篇二
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
    (2)乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒:
    CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)
    2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
    5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
    3.高一化學(xué)必修一筆記整理人教版 篇三
    氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
    也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl
    2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3
    Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
    Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl
    現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。
    4.高一化學(xué)必修一筆記整理人教版 篇四
    1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
    2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
    3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
    (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
    4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
    (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
    5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
    6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
    7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
    8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
    9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
    10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
    11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
    13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
    14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
    某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
    15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
    16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
    注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型:
    ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
    如:A+B=AB
    ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
    如:AB=A+B
    ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
    如:A+BC=AC+B
    ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
    如:AB+CD=AD+CB
    18、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
    氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
    緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
    自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
    19、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
    20、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
    5.高一化學(xué)必修一筆記整理人教版 篇五
    氯及其化合物的性質(zhì)
    1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
    3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
    5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO