我們升上高二還在學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，需提前復(fù)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇一
掌握以下七個(gè)操作順序原則，就能正確回答實(shí)驗(yàn)順序判斷題。
1.自下而上原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配裝置的順序是：放置鐵架臺(tái)→放置酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定鐵圈→石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。
2.從左到右原則。
復(fù)雜裝置的裝配遵循從左到右的順序。上例裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先塞后定原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因用力不當(dāng)而塞不緊或用力過猛而損壞儀器。
4.固體先放原則。
例如，燒瓶中的試劑Mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前添加到相應(yīng)的容器中。
5.液體后加原則。
燒瓶固定后加入液體藥物。上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后緩慢添加到分液漏斗中。
6.先驗(yàn)氣密性原則(裝入藥口前進(jìn)行)
7.點(diǎn)酒精燈原則(所有裝置安裝后點(diǎn)酒精燈)
2.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇二
10種去除雜質(zhì)的常用方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，用酚鈉溶于水，與苯分離。加熱Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗滌方法：
為了去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可以通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：
要去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾去除不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華方法：
這種方法可以用來(lái)去除碘中的沙子。
5.溶劑提取法：
這種方法可以用來(lái)去除水中所含的少量溴。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶與重結(jié)晶):
為了去除_鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用不同的溶解度降低溶液溫度，使_鈉結(jié)晶沉淀，獲得_鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：
為了去除_中的少量酒精，可以多次蒸餾。
8.分液法：
這種方法可以用來(lái)分離密度不同且不溶的液體混合物，如苯和水。
9.滲析法：
這種方法可以用來(lái)去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：
為了去除某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，可以采用上述方法或多種方法。
3.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
4.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)。
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好。
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
5.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇五
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。
5.摩爾質(zhì)量(M)。
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
(2)單位：g/mol或g..mol-1。
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。
1.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇一
掌握以下七個(gè)操作順序原則，就能正確回答實(shí)驗(yàn)順序判斷題。
1.自下而上原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配裝置的順序是：放置鐵架臺(tái)→放置酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定鐵圈→石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。
2.從左到右原則。
復(fù)雜裝置的裝配遵循從左到右的順序。上例裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先塞后定原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因用力不當(dāng)而塞不緊或用力過猛而損壞儀器。
4.固體先放原則。
例如，燒瓶中的試劑Mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前添加到相應(yīng)的容器中。
5.液體后加原則。
燒瓶固定后加入液體藥物。上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后緩慢添加到分液漏斗中。
6.先驗(yàn)氣密性原則(裝入藥口前進(jìn)行)
7.點(diǎn)酒精燈原則(所有裝置安裝后點(diǎn)酒精燈)
2.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇二
10種去除雜質(zhì)的常用方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，用酚鈉溶于水，與苯分離。加熱Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗滌方法：
為了去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可以通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：
要去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾去除不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華方法：
這種方法可以用來(lái)去除碘中的沙子。
5.溶劑提取法：
這種方法可以用來(lái)去除水中所含的少量溴。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶與重結(jié)晶):
為了去除_鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用不同的溶解度降低溶液溫度，使_鈉結(jié)晶沉淀，獲得_鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：
為了去除_中的少量酒精，可以多次蒸餾。
8.分液法：
這種方法可以用來(lái)分離密度不同且不溶的液體混合物，如苯和水。
9.滲析法：
這種方法可以用來(lái)去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：
為了去除某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，可以采用上述方法或多種方法。
3.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
4.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)。
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好。
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
5.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理必修一 篇五
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。
5.摩爾質(zhì)量(M)。
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
(2)單位：g/mol或g..mol-1。
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。