學(xué)習(xí)化學(xué)除了基本的預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、做題、總結(jié)以外,還要把每一個(gè)過(guò)程做到極致。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇一
原電池電極反應(yīng)的書寫方法
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
a、寫出總反應(yīng)方程式。
b、把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
c、氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
2.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇二
物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
3.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇三
一、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵油鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵油鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
4.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇四
1.氧化還原反應(yīng)的概念
(1)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價(jià)順口溜：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;
談變價(jià)，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價(jià)常見(jiàn);正負(fù)變價(jià)要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
(1)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價(jià)態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
5.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇五
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中有哪些常用的儀器
1、托盤天平：是5261用來(lái)粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一4102種儀器，每架天平都成套配備法1653碼一盒。中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用載重100g（感量為0.1g）和200g（感量為0.2g）2種。
2、漏斗：是一個(gè)筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細(xì)小的容器。在漏斗咀部較細(xì)小的管狀部份可以有不同長(zhǎng)度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時(shí)被使用于難以徹底清洗的物質(zhì)，例如引擎機(jī)油。
3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內(nèi)部磨砂，用于與瓶塞配合使用。
4、石棉網(wǎng)是用于加熱液體時(shí)架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網(wǎng)。它是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過(guò)濾、加熱、滴定等實(shí)驗(yàn)操作。是物理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。
1.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇一
原電池電極反應(yīng)的書寫方法
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
a、寫出總反應(yīng)方程式。
b、把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
c、氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
2.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇二
物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
3.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇三
一、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵油鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵油鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
4.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇四
1.氧化還原反應(yīng)的概念
(1)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價(jià)順口溜：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;
談變價(jià)，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價(jià)常見(jiàn);正負(fù)變價(jià)要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
(1)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價(jià)態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
5.高二化學(xué)必修一考點(diǎn)整理 篇五
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中有哪些常用的儀器
1、托盤天平：是5261用來(lái)粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一4102種儀器，每架天平都成套配備法1653碼一盒。中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用載重100g（感量為0.1g）和200g（感量為0.2g）2種。
2、漏斗：是一個(gè)筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細(xì)小的容器。在漏斗咀部較細(xì)小的管狀部份可以有不同長(zhǎng)度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時(shí)被使用于難以徹底清洗的物質(zhì)，例如引擎機(jī)油。
3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內(nèi)部磨砂，用于與瓶塞配合使用。
4、石棉網(wǎng)是用于加熱液體時(shí)架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網(wǎng)。它是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過(guò)濾、加熱、滴定等實(shí)驗(yàn)操作。是物理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。