高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理是為大家整理的，高中的學(xué)習(xí)容量大，不但要自己掌握目前的知識(shí)，還要把高中的知識(shí)與初中的知識(shí)溶為一體才能學(xué)好。
1.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇一
硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
2.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇二
常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇三
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的'物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。
(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為_(kāi)氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
4.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇四
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
5.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇五
常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
(1)氧化劑：化合價(jià)可以降低的物質(zhì)。例如，活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等;含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)還原劑：化合價(jià)可以升高的物質(zhì)。例如，活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等;某些非金屬單質(zhì)：C、H2等;含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、KI等。
(3)既可作氧化劑又可作還原劑的物質(zhì)：化合價(jià)既可以升高，又可以降低的物質(zhì)。
在有可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有較低化合價(jià)元素，同時(shí)又含有較高化合價(jià)元素的化合物，例如，HCl既可作氧化劑，又可作還原劑。
6.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇六
氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法：
①雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失情況和數(shù)目的圖式。
②方法：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子，箭頭指向生成物中發(fā)生化合價(jià)變化后對(duì)應(yīng)元素的原子。在線上標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)。
(2)單線橋法：
①含義：?jiǎn)尉€橋法是表示反應(yīng)物中原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。
②方法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
7.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇七
氧化還應(yīng)反應(yīng)
1.從得氧失氧的角度分析
一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)?！趸磻?yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行叫做氧化還原反應(yīng)。
2.從化合價(jià)變化的角度分析
①化合價(jià)升高被氧化;化合價(jià)降低被還原。
②有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng))。
③同一氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。
④化學(xué)反應(yīng)按照化合價(jià)是否變化分類(lèi)可以分為兩類(lèi):一類(lèi)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)(氧化還原反應(yīng));另一類(lèi)是沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))。
說(shuō)明：利用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無(wú)得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析
①凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失和偏移)的反應(yīng)都是氧化還應(yīng)反應(yīng)，凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(得失和偏移)的反應(yīng)都是非氧化還應(yīng)反應(yīng)。
②物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng);物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
③化合價(jià)升高(或降低)的價(jià)數(shù)等于失去(或得到)的電子數(shù)，同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)。
8.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇八
膠體的性質(zhì)
(1)相對(duì)穩(wěn)定性
三種分散系穩(wěn)定性比較：溶液穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。
(2)膠體粒子的通過(guò)性
膠體分散質(zhì)可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。
【應(yīng)用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
【應(yīng)用】由于溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)分膠體和溶液。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)
膠體分散質(zhì)顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)即布朗運(yùn)動(dòng)。
影響：由于布朗運(yùn)動(dòng)存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉，它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
膠體穩(wěn)定的原因：
①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)，膠體粒子不易聚集;
②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
①定義：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過(guò)程，叫做膠體的聚沉。
②方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入帶異性電荷的膠體。
9.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇九
分散系及其分類(lèi)
1、定義
①分散系：一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
②分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。
③分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。
2、分散系的分類(lèi)：
(1)分散系的分類(lèi)：按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類(lèi)：
①按照分散質(zhì)的狀態(tài)分：當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散質(zhì)粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來(lái)說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm液態(tài)分散系。
10.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇十
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
1.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇一
硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
2.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇二
常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇三
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的'物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。
(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為_(kāi)氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
4.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇四
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
5.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇五
常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
(1)氧化劑：化合價(jià)可以降低的物質(zhì)。例如，活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等;含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)還原劑：化合價(jià)可以升高的物質(zhì)。例如，活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等;某些非金屬單質(zhì)：C、H2等;含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、KI等。
(3)既可作氧化劑又可作還原劑的物質(zhì)：化合價(jià)既可以升高，又可以降低的物質(zhì)。
在有可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有較低化合價(jià)元素，同時(shí)又含有較高化合價(jià)元素的化合物，例如，HCl既可作氧化劑，又可作還原劑。
6.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇六
氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法：
①雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失情況和數(shù)目的圖式。
②方法：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子，箭頭指向生成物中發(fā)生化合價(jià)變化后對(duì)應(yīng)元素的原子。在線上標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)。
(2)單線橋法：
①含義：?jiǎn)尉€橋法是表示反應(yīng)物中原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。
②方法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
7.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇七
氧化還應(yīng)反應(yīng)
1.從得氧失氧的角度分析
一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)?！趸磻?yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行叫做氧化還原反應(yīng)。
2.從化合價(jià)變化的角度分析
①化合價(jià)升高被氧化;化合價(jià)降低被還原。
②有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng))。
③同一氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。
④化學(xué)反應(yīng)按照化合價(jià)是否變化分類(lèi)可以分為兩類(lèi):一類(lèi)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)(氧化還原反應(yīng));另一類(lèi)是沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))。
說(shuō)明：利用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無(wú)得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析
①凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失和偏移)的反應(yīng)都是氧化還應(yīng)反應(yīng)，凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(得失和偏移)的反應(yīng)都是非氧化還應(yīng)反應(yīng)。
②物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng);物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
③化合價(jià)升高(或降低)的價(jià)數(shù)等于失去(或得到)的電子數(shù)，同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)。
8.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇八
膠體的性質(zhì)
(1)相對(duì)穩(wěn)定性
三種分散系穩(wěn)定性比較：溶液穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。
(2)膠體粒子的通過(guò)性
膠體分散質(zhì)可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。
【應(yīng)用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
【應(yīng)用】由于溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)分膠體和溶液。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)
膠體分散質(zhì)顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)即布朗運(yùn)動(dòng)。
影響：由于布朗運(yùn)動(dòng)存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉，它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
膠體穩(wěn)定的原因：
①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)，膠體粒子不易聚集;
②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
①定義：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過(guò)程，叫做膠體的聚沉。
②方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入帶異性電荷的膠體。
9.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇九
分散系及其分類(lèi)
1、定義
①分散系：一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
②分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。
③分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。
2、分散系的分類(lèi)：
(1)分散系的分類(lèi)：按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類(lèi)：
①按照分散質(zhì)的狀態(tài)分：當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散質(zhì)粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來(lái)說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm液態(tài)分散系。
10.高一化學(xué)上冊(cè)期中知識(shí)點(diǎn)整理 篇十
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。