高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué)

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化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)在于理解,要想把化學(xué)學(xué)好,首先要復(fù)習(xí)一些重要的化學(xué)知識是必要的。為各位同學(xué)整理了《高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué)》,希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇一
    濃度對反應(yīng)速率的影響
    (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
    反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
    (2)濃度對反應(yīng)速率的影響
    增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
    增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
    (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
    壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
    壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
    2.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇二
    化學(xué)電源
    (1)鋅錳干電池
    負(fù)極反應(yīng):Zn→Zn2++2e-;
    正極反應(yīng):2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負(fù)極反應(yīng):Pb+SO42-PbSO4+2e-
    正極反應(yīng):PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
    放電時總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負(fù)極反應(yīng):2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
    3.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇三
    電解原理的應(yīng)用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極:2Cl-→Cl2+2e-
    陰極:2H++e-→H2↑
    總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
    4.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇四
    單質(zhì)與氧⽓的反應(yīng):
    1.鎂在空⽓中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
    2.鐵在氧⽓中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
    3.銅在空⽓中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
    4.鋁在空⽓中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
    5.氫⽓中空⽓中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
    6.紅磷在空⽓中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
    7.硫粉在空⽓中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
    8.碳在氧⽓中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
    9.碳在氧⽓中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
    5.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇五
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
    (2)乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
    CH3CH2OH
    6.高二下學(xué)期知識點(diǎn)化學(xué) 篇六
    苯C6H6
    1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
    2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
    (2)取代反應(yīng)
    ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
    ②苯與XX出(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
    (3)加成反應(yīng)
    用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2