高中化學(xué)，是有很多重要知識點的，同學(xué)們需要把這些知識點掌握，為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記》，希望對你的學(xué)習有所幫助！
1.高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記 篇一
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
2.高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記 篇二
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去XX溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使XX結(jié)晶析出，得到XX純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
3.高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記 篇三
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
銅和XX汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg2===Cu2+Hg
③堿性氧化物+酸--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+堿--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+堿--------鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
XX和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
鹽酸和XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和XX銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
4.高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記 篇四
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)和幾個分解反應(yīng)：
1、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
2、化合物與氧氣的反應(yīng)：
①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
3、幾個分解反應(yīng)：
①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
③加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑
④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
5.高三化學(xué)上學(xué)期知識點歸納筆記 篇五
分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4.分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體