高一下冊化學期末知識點復習

字號:

化學考試靠的是平時積累的過程,多做練習可以培養(yǎng)做題的手感,可以積累更多解題技巧。為各位同學整理了《高一下冊化學期末知識點復習》,希望對你的學習有所幫助!
    1.高一下冊化學期末知識點復習 篇一
    一、物質(zhì)燃燒時的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律:
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    2.高一下冊化學期末知識點復習 篇二
    1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
    常見的化學變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,干燥氣體為物理變化)
    3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
    4.純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
    混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
    5.掌握化學反應分類的特征及常見反應:
    a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
    b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應
    d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應
    6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化,但不屬于氧化還原反應。
    7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
    8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
    9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
    10.酸的強弱關(guān)系:(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
    11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
    12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
    13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
    14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)
    15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
    3.高一下冊化學期末知識點復習 篇三
    二氧化硫
    制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
    S+O2===(點燃)SO2
    物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
    化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
    可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
    4.高一下冊化學期末知識點復習 篇四
    物質(zhì)的量的單位――摩爾
    1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
    2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
    3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
    4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
    5.摩爾質(zhì)量(M)
    (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
    (2)單位:g/mol或g..mol-1
    (3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
    6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
    5.高一下冊化學期末知識點復習 篇五
    元素周期律
    1、影響原子半徑大小的因素:
    ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
    負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
    3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
    同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。