說到化學(xué),很多同學(xué)都會(huì)說難很難，高中化學(xué)是最難的一部分，但我們一定要把知識(shí)點(diǎn)給吃透。為各位同學(xué)整理了《人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一
親電取代反應(yīng)
芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。
應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。
親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2.人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二
反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
3.人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三
化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
4.人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e—→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl—→Cl2+2e—
陰極：2H++e—→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—
陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu
5.人教版高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五
1、結(jié)晶水合物是純凈物
CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OZnSO4·7H2ONa2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2O2、溶液是混合物
2、單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)
注：非金屬單質(zhì)種類≠非金屬元素種類(同素異形體)
FeSO4·7H2O
3、氧化物
定義：由氧元素和另一種元素組成的化合物(除OF2，屬于氟化物)成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO氧化物堿性氧化物：絕大多數(shù)金屬氧化物成鹽氧化物
4.酸性氧化物：絕大多數(shù)非金屬氧化物
5._氧化物：Al2O3、ZnO酸酐：加水可形成酸，且元素價(jià)位不變
Cl2O→HClO次氯酸
Cl2O3→HClO2亞氯酸
ClCl2O5→HClO3氯酸
Cl2O7→HClO4高氯酸