化學(xué)是一門(mén)嚴(yán)密的自然科學(xué),前后聯(lián)系十分廣泛,高二的化學(xué)內(nèi)容有著承上啟下的作用,學(xué)好這個(gè)階段化學(xué)知識(shí)經(jīng)有利于以后的高考。為各位同學(xué)整理了《高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
1.高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇一
苯C6H6
1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
②苯與XX(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2
2.高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇二
氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
3.高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇三
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步:
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且,一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面,若有兩個(gè)條件,等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí),其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.
書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步:
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且,一般都寫(xiě)在箭頭的上面,若有兩個(gè)條件,箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等.
書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步:
1.在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào),并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù),分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可.當(dāng)然,也可以,根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
4.高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇四
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積,用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下:
Qc=Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
5.高二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇五
原電池的工作原理
(1)原電池的概念:
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理:
Cu-Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是:Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為:Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為:Zn→Zn2++2e-;Cu得電子,正極反應(yīng)為:2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流??偡磻?yīng)為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極。