知識點在不斷更新，同學(xué)們要及時的歸納總結(jié)才能更好的掌握所學(xué)的知識點。為各位同學(xué)整理了《高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇一
電源和電流
1、電流產(chǎn)生的條件：
(1)導(dǎo)體內(nèi)有大量自由電荷(金屬導(dǎo)體——自由電子;電解質(zhì)溶液——正負離子;導(dǎo)電氣體——正負離子和電子)
(2)導(dǎo)體兩端存在電勢差(電壓)
(3)導(dǎo)體中存在持續(xù)電流的條件：是保持導(dǎo)體兩端的電勢差。
2、電流的方向
電流可以由正電荷的定向移動形成，也可以是負電荷的定向移動形成，也可以是由正負電荷同時定向移動形成。習(xí)慣上規(guī)定：正電荷定向移動的方向為電流的方向。
說明：
(1)負電荷沿某一方向運動和等量的正電荷沿相反方向運動產(chǎn)生的效果相同。金屬導(dǎo)體中電流的方向與自由電子定向移動方向相反。
(2)電流有方向但電流強度不是矢量。
(3)方向不隨時間而改變的電流叫直流;方向和強度都不隨時間改變的電流叫做恒定電流。通常所說的直流常常指的是恒定電流。
2.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇二
路程和位移
(1)位移是表示質(zhì)點位置變化的物理量。路程是質(zhì)點運動軌跡的長度。
(2)位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一條有向線段來表示。因此，位移的大小等于物體的初位置到末位置的直線距離。路程是標(biāo)量，它是質(zhì)點運動軌跡的長度。因此其大小與運動路徑有關(guān)。
(3)一般情況下，運動物體的路程與位移大小是不同的。只有當(dāng)質(zhì)點做單一方向的直線運動時，路程與位移的大小才相等。圖1-1中質(zhì)點軌跡ACB的長度是路程，AB是位移S。
(4)在研究機械運動時，位移才是能用來描述位置變化的物理量。路程不能用來表達物體的確切位置。比如說某人從O點起走了50m路，我們就說不出終了位置在何處。
3.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇三
電勢高低的判斷
1、根據(jù)電場線的方向判斷
沿著電場線的方向，電勢越來越低，也可以說電場線總是由電勢較高的等勢面指向電勢較低的等勢面。
2、根據(jù)電場力做功判斷
正電荷在電場力作用下發(fā)生位移，若電場力做正功，則說明正電荷由高電勢處向低電勢處運動;若電場力做負功時，正電荷由低電勢處向高電勢處運動。
負電荷在電場力作用下發(fā)生位移，若電場力做正功，則說明負電荷由低電勢處向高電勢處運動;若電場力做負功，則說明負電荷由高電勢處向低電勢處移動。
3、根據(jù)點電荷電場中的場源電荷的電性判斷
若以無窮遠處為零電勢位置，則在正點電荷形成的電場中，電勢永遠為正值，離點電荷越遠的地方，電勢越低;在負點電荷形成的電場中，電勢永遠為負值，離點電荷越近的地方，電勢越低。
4、利用電勢能判斷
正電荷在電勢越高的地方電勢能越大，在電勢越低的地方電勢能越小;負電荷在電勢越低的地方電勢能越大，在電勢越高的地方電勢能越小。
5、利用電勢的定義式判斷
利用公式q=EP/q計算時，將EP、q的正負號--起代人，通過的正負，比較該點和零電勢位置間電勢的相對高低。
4.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇四
氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。
1、酸堿性
根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、XX的和中性的。
(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。
(3)XX氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是XX氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯XX。
(4)中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
2、分類總結(jié)
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物。
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。
③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物(氧的氧化態(tài)為-2)、過氧化物(氧的氧化態(tài)為-1)、超氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/3)。
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和XX氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。
5.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇五
電場
1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍
2.庫侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點電荷間的作用力(N),k:靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2,Q1、Q2:兩點電荷的電量(C),r:兩點電荷間的距離(m),方向在它們的連線上,作用力與反作用力,同種電荷互相排斥,異種電荷互相吸引｝
3.電場強度：E=F/q(定義式、計算式){E:電場強度(N/C),是矢量(電場的疊加原理),q：檢驗電荷的電量(C)｝
4.真空點(源)電荷形成的電場E=kQ/r2{r：源電荷到該位置的距離(m),Q：源電荷的電量｝
5.勻強電場的場強E=UAB/d{UAB:AB兩點間的電壓(V),d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝
6.電場力：F=qE{F:電場力(N),q:受到電場力的電荷的電量(C),E:電場強度(N/C)｝
7.電勢與電勢差：UAB=φA-φB,UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.電場力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J),q:帶電量(C),UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關(guān)),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝
9.電勢能：EA=qφA{EA:帶電體在A點的電勢能(J),q:電量(C),φA:A點的電勢(V)｝
10.電勢能的變化ΔEAB=EB-EA{帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝
11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB(電勢能的增量等于電場力做功的負值)
12.電容C=Q/U(定義式,計算式){C:電容(F),Q:電量(C),U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝
1.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇一
電源和電流
1、電流產(chǎn)生的條件：
(1)導(dǎo)體內(nèi)有大量自由電荷(金屬導(dǎo)體——自由電子;電解質(zhì)溶液——正負離子;導(dǎo)電氣體——正負離子和電子)
(2)導(dǎo)體兩端存在電勢差(電壓)
(3)導(dǎo)體中存在持續(xù)電流的條件：是保持導(dǎo)體兩端的電勢差。
2、電流的方向
電流可以由正電荷的定向移動形成，也可以是負電荷的定向移動形成，也可以是由正負電荷同時定向移動形成。習(xí)慣上規(guī)定：正電荷定向移動的方向為電流的方向。
說明：
(1)負電荷沿某一方向運動和等量的正電荷沿相反方向運動產(chǎn)生的效果相同。金屬導(dǎo)體中電流的方向與自由電子定向移動方向相反。
(2)電流有方向但電流強度不是矢量。
(3)方向不隨時間而改變的電流叫直流;方向和強度都不隨時間改變的電流叫做恒定電流。通常所說的直流常常指的是恒定電流。
2.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇二
路程和位移
(1)位移是表示質(zhì)點位置變化的物理量。路程是質(zhì)點運動軌跡的長度。
(2)位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一條有向線段來表示。因此，位移的大小等于物體的初位置到末位置的直線距離。路程是標(biāo)量，它是質(zhì)點運動軌跡的長度。因此其大小與運動路徑有關(guān)。
(3)一般情況下，運動物體的路程與位移大小是不同的。只有當(dāng)質(zhì)點做單一方向的直線運動時，路程與位移的大小才相等。圖1-1中質(zhì)點軌跡ACB的長度是路程，AB是位移S。
(4)在研究機械運動時，位移才是能用來描述位置變化的物理量。路程不能用來表達物體的確切位置。比如說某人從O點起走了50m路，我們就說不出終了位置在何處。
3.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇三
電勢高低的判斷
1、根據(jù)電場線的方向判斷
沿著電場線的方向，電勢越來越低，也可以說電場線總是由電勢較高的等勢面指向電勢較低的等勢面。
2、根據(jù)電場力做功判斷
正電荷在電場力作用下發(fā)生位移，若電場力做正功，則說明正電荷由高電勢處向低電勢處運動;若電場力做負功時，正電荷由低電勢處向高電勢處運動。
負電荷在電場力作用下發(fā)生位移，若電場力做正功，則說明負電荷由低電勢處向高電勢處運動;若電場力做負功，則說明負電荷由高電勢處向低電勢處移動。
3、根據(jù)點電荷電場中的場源電荷的電性判斷
若以無窮遠處為零電勢位置，則在正點電荷形成的電場中，電勢永遠為正值，離點電荷越遠的地方，電勢越低;在負點電荷形成的電場中，電勢永遠為負值，離點電荷越近的地方，電勢越低。
4、利用電勢能判斷
正電荷在電勢越高的地方電勢能越大，在電勢越低的地方電勢能越小;負電荷在電勢越低的地方電勢能越大，在電勢越高的地方電勢能越小。
5、利用電勢的定義式判斷
利用公式q=EP/q計算時，將EP、q的正負號--起代人，通過的正負，比較該點和零電勢位置間電勢的相對高低。
4.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇四
氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。
1、酸堿性
根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、XX的和中性的。
(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。
(3)XX氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是XX氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯XX。
(4)中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
2、分類總結(jié)
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物。
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。
③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物(氧的氧化態(tài)為-2)、過氧化物(氧的氧化態(tài)為-1)、超氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/3)。
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和XX氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。
5.高二下學(xué)期物理復(fù)習(xí)知識點 篇五
電場
1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍
2.庫侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點電荷間的作用力(N),k:靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2,Q1、Q2:兩點電荷的電量(C),r:兩點電荷間的距離(m),方向在它們的連線上,作用力與反作用力,同種電荷互相排斥,異種電荷互相吸引｝
3.電場強度：E=F/q(定義式、計算式){E:電場強度(N/C),是矢量(電場的疊加原理),q：檢驗電荷的電量(C)｝
4.真空點(源)電荷形成的電場E=kQ/r2{r：源電荷到該位置的距離(m),Q：源電荷的電量｝
5.勻強電場的場強E=UAB/d{UAB:AB兩點間的電壓(V),d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝
6.電場力：F=qE{F:電場力(N),q:受到電場力的電荷的電量(C),E:電場強度(N/C)｝
7.電勢與電勢差：UAB=φA-φB,UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.電場力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J),q:帶電量(C),UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關(guān)),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝
9.電勢能：EA=qφA{EA:帶電體在A點的電勢能(J),q:電量(C),φA:A點的電勢(V)｝
10.電勢能的變化ΔEAB=EB-EA{帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝
11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB(電勢能的增量等于電場力做功的負值)
12.電容C=Q/U(定義式,計算式){C:電容(F),Q:電量(C),U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝