高中的化學(xué)課本包括必修和選修，選修課本的知識(shí)通常是一些重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)的拓展，以下是整理的《高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》希望能夠幫助到大家。
1.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類(lèi)多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量多的金屬元素是Al
18、地殼中含量多的非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮?dú)?BR> 20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量小的氧化物是水
3.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征
共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價(jià)鍵的類(lèi)型
①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱(chēng)性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱(chēng)性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.
4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。常見(jiàn)的等電子體：CO和N2
4.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
人體的內(nèi)環(huán)境與穩(wěn)態(tài)
1.內(nèi)環(huán)境：由細(xì)胞外液(血漿、組織液和淋巴)構(gòu)成的液體環(huán)境。
2.高等的多細(xì)胞動(dòng)物，它們的體細(xì)胞只有通過(guò)內(nèi)環(huán)境，才能與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換
3.細(xì)胞外液的理化性質(zhì)主要是：滲透壓、酸堿度和溫度。血漿滲透壓的大小主要與無(wú)機(jī)鹽、蛋白質(zhì)的含量有關(guān)。
4.穩(wěn)態(tài)：正常機(jī)體通過(guò)調(diào)節(jié)作用，使各個(gè)器官、系統(tǒng)協(xié)調(diào)活動(dòng)，共同維持內(nèi)環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定是機(jī)體進(jìn)行正常生命活動(dòng)的必要條件。
5.神經(jīng)-體液-免疫調(diào)節(jié)網(wǎng)絡(luò)是機(jī)體維持穩(wěn)態(tài)主要調(diào)節(jié)機(jī)制。
5.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
6.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③外層電子數(shù)：相同條件下，外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
1.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類(lèi)多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量多的金屬元素是Al
18、地殼中含量多的非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮?dú)?BR> 20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量小的氧化物是水
3.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征
共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價(jià)鍵的類(lèi)型
①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱(chēng)性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱(chēng)性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.
4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。常見(jiàn)的等電子體：CO和N2
4.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
人體的內(nèi)環(huán)境與穩(wěn)態(tài)
1.內(nèi)環(huán)境：由細(xì)胞外液(血漿、組織液和淋巴)構(gòu)成的液體環(huán)境。
2.高等的多細(xì)胞動(dòng)物，它們的體細(xì)胞只有通過(guò)內(nèi)環(huán)境，才能與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換
3.細(xì)胞外液的理化性質(zhì)主要是：滲透壓、酸堿度和溫度。血漿滲透壓的大小主要與無(wú)機(jī)鹽、蛋白質(zhì)的含量有關(guān)。
4.穩(wěn)態(tài)：正常機(jī)體通過(guò)調(diào)節(jié)作用，使各個(gè)器官、系統(tǒng)協(xié)調(diào)活動(dòng)，共同維持內(nèi)環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定是機(jī)體進(jìn)行正常生命活動(dòng)的必要條件。
5.神經(jīng)-體液-免疫調(diào)節(jié)網(wǎng)絡(luò)是機(jī)體維持穩(wěn)態(tài)主要調(diào)節(jié)機(jī)制。
5.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
6.高二化學(xué)選擇性必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③外層電子數(shù)：相同條件下，外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+