說到高二化學(xué),很多同學(xué)都會說難很難，的確,相對而言，高二化學(xué)是高中化學(xué)中最難的一部分，但我們一定要把知識點(diǎn)給吃透。為各位同學(xué)整理了《高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇一
化學(xué)守恒
守恒是化學(xué)反應(yīng)過程中所遵循的基本原則，在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，會存在多種守恒關(guān)系，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。
1.電荷守恒關(guān)系：
電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，用離子濃度代替電荷濃度可列等式。常用于溶液中離子濃度大小的比較或計算某離子的濃度等，例如：
①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);
②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。
2.物料守恒關(guān)系：
物料守恒也就是元素守恒，電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。
可從加入電解質(zhì)的化學(xué)式角度分析，各元素的原子存在守恒關(guān)系，要同時考慮鹽本身的電離、鹽的水解及離子配比關(guān)系。例如：
①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);
②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。
3.質(zhì)子守恒關(guān)系：
酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時，酸(含廣義酸)失去質(zhì)子(H+)的總數(shù)等于堿(或廣義堿)得到的質(zhì)子(H+)總數(shù)，這種得失質(zhì)子(H+)數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒。
在鹽溶液中，溶劑水也發(fā)生電離：H2OH++OH-，從水分子角度分析：H2O電離出來的H+總數(shù)與H2O電離出來的OH—總數(shù)相等(這里包括已被其它離子結(jié)合的部分)，可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)，例如：
①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);
②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。
2.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇二
(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
3.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇三
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機(jī)物：
-2價的S(硫化氫及硫化物)
+4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
-1價的I(氫碘酸及碘化物)變色
NaOH等強(qiáng)堿、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2+H2O=HBr+HBrO
2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O
HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3
4.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇四
有機(jī)物化學(xué)式的確定
(1)確定有機(jī)物的式量的方法
①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M=22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
②根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA=DMB
③求混合物的平均式量：M=m(混總)/n(混總)
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算烴的式量。
⑤應(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學(xué)式的方法
①根據(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。
②根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。
③當(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時?？梢愿鶕?jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。
(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑
(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律
①若平均式量小于26，則一定有CH4
②平均分子組成中，l<n(C)<2，則一定有CH4。
③平均分子組成中，2<n(H)<4，則一定有C2H2。
5.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇五
離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
6.高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)選修四 篇六
化學(xué)平衡的移動
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。