學(xué)習(xí)任何一門(mén)科目都離不開(kāi)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，尤其是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，更要總結(jié)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這樣也方便同學(xué)們?nèi)蘸蟮膹?fù)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇一
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
2.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇二
化學(xué)反應(yīng)的限度
⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。
③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇三
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
4.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇四
離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
5.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇五
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
1.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇一
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
2.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇二
化學(xué)反應(yīng)的限度
⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。
③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇三
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
4.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇四
離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
5.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇五
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)