高中化學，是有很多重要知識點的，考生們需要把這些知識點掌握，為了方便大家學習借鑒，下面是整理的《高三化學知識點歸納筆記》，希望大家喜歡。
1.高三化學知識點歸納筆記 篇一
氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.高三化學知識點歸納筆記 篇二
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
3.高三化學知識點歸納筆記 篇三
硅及其重要化合物
(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
(2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。
(3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應
①Si+O2=SiO2
②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl
(5)硅的氧化物SiO2：
①原子晶體，熔點高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應
③與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
④光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。
4.高三化學知識點歸納筆記 篇四
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO (6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④價氧化物對應水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
③價氧化物的水化物酸性減弱。
5.高三化學知識點歸納筆記 篇五
二氧化硫
(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)
(2)化學性質(zhì)：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
6.高三化學知識點歸納筆記 篇六
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導電性的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
1.高三化學知識點歸納筆記 篇一
氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.高三化學知識點歸納筆記 篇二
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
3.高三化學知識點歸納筆記 篇三
硅及其重要化合物
(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
(2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。
(3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應
①Si+O2=SiO2
②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl
(5)硅的氧化物SiO2：
①原子晶體，熔點高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應
③與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
④光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。
4.高三化學知識點歸納筆記 篇四
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④價氧化物對應水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
③價氧化物的水化物酸性減弱。
5.高三化學知識點歸納筆記 篇五
二氧化硫
(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)
(2)化學性質(zhì)：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
6.高三化學知識點歸納筆記 篇六
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導電性的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水