清晰有重點的筆記能幫助高一的同學們更好理解化學課堂知識，也有利于高一學子在課后或者考試前對所學化學知識點進行復習。為各位同學整理了《高一年級下冊化學復習筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一年級下冊化學復習筆記 篇一
化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）
①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規(guī)律：
（i）速率比=方程式系數(shù)比
（ii）變化量比=方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2.高一年級下冊化學復習筆記 篇二
1.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。
2.能發(fā)生顯色反應的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍色;蛋白質(zhì)遇_顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍色。
3.能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸。置換反應不屬于取代反應。
4.能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)有：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元_、羥基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加熱的實驗有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解等。
6.光照條件下能發(fā)生的反應有：烷烴與鹵素的取代反應、苯與Cl2的加成反應(紫外光)。
7.常用的有機鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。
3.高一年級下冊化學復習筆記 篇三
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
4.高一年級下冊化學復習筆記 篇四
1.氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧
(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)
化合價升高(失ne—)被氧化
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化合價降低(得ne—)被還原
(較強)(較強)(較弱)(較弱)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
2.氧化還原反應配平
標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標出有變的元素化合價;
二列出化合價升降變化
三找出化合價升降的小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。
5.高一年級下冊化學復習筆記 篇五
基本有機反應類型
1.取代反應
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應都是取代反應。
2.加成反應
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應，發(fā)生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、_的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5.聚合反應
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
1.高一年級下冊化學復習筆記 篇一
化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）
①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規(guī)律：
（i）速率比=方程式系數(shù)比
（ii）變化量比=方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2.高一年級下冊化學復習筆記 篇二
1.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。
2.能發(fā)生顯色反應的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍色;蛋白質(zhì)遇_顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍色。
3.能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸。置換反應不屬于取代反應。
4.能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)有：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元_、羥基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加熱的實驗有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解等。
6.光照條件下能發(fā)生的反應有：烷烴與鹵素的取代反應、苯與Cl2的加成反應(紫外光)。
7.常用的有機鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。
3.高一年級下冊化學復習筆記 篇三
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
4.高一年級下冊化學復習筆記 篇四
1.氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧
(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)
化合價升高(失ne—)被氧化
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化合價降低(得ne—)被還原
(較強)(較強)(較弱)(較弱)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
2.氧化還原反應配平
標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標出有變的元素化合價;
二列出化合價升降變化
三找出化合價升降的小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。
5.高一年級下冊化學復習筆記 篇五
基本有機反應類型
1.取代反應
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應都是取代反應。
2.加成反應
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應，發(fā)生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、_的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5.聚合反應
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。