高中化學(xué)這門課,概念多,符號(hào)多,實(shí)驗(yàn)多,計(jì)算也不少。因此我們想要掌握好,還需要下一點(diǎn)苦工。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇一
1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。
2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個(gè)人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學(xué)變化過程中的小微粒。
8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
9、焰色反應(yīng):Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍(lán)
10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲(chǔ)存運(yùn)輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?BR> 19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
2.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇二
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.用干凈的玻璃棒分別蘸取0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，并分別點(diǎn)在兩小塊pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并判斷兩種溶液的pH。
2.在1支試管中加入少量0.1mol/LCH3COOH溶液，再加入約10倍體積的水，振蕩均勻，然后用玻璃棒蘸取此稀釋液并點(diǎn)在一小塊pH試紙上，判斷溶液的pH。
CH3COOH溶液稀釋后，其pH較稀釋前有什么變化?
3.在2支試管中分別加入一顆鋅粒，然后各加入1mol/LHCl溶液和1mol/LCH3COOH溶液。稍待一會(huì)兒(或加熱試管)，比較2支試管里反應(yīng)的快慢。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
3.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇三
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇四
鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇五
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
1.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇一
1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。
2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個(gè)人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學(xué)變化過程中的小微粒。
8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
9、焰色反應(yīng):Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍(lán)
10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲(chǔ)存運(yùn)輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?BR> 19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
2.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇二
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.用干凈的玻璃棒分別蘸取0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，并分別點(diǎn)在兩小塊pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并判斷兩種溶液的pH。
2.在1支試管中加入少量0.1mol/LCH3COOH溶液，再加入約10倍體積的水，振蕩均勻，然后用玻璃棒蘸取此稀釋液并點(diǎn)在一小塊pH試紙上，判斷溶液的pH。
CH3COOH溶液稀釋后，其pH較稀釋前有什么變化?
3.在2支試管中分別加入一顆鋅粒，然后各加入1mol/LHCl溶液和1mol/LCH3COOH溶液。稍待一會(huì)兒(或加熱試管)，比較2支試管里反應(yīng)的快慢。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
3.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇三
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇四
鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)必修一 篇五
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。