高一的化學(xué)必修一是給同學(xué)們的學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)和興趣的，學(xué)好化學(xué)科目要系統(tǒng)的記憶和學(xué)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《高一年級化學(xué)知識點筆記必修一》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇一
離子反應(yīng)
1、電離(ionization)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子._則電離出一個氫離子和一個_根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
2.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇二
物質(zhì)的分類
金屬：Na、Mg、Al
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
鹽氧化物：CO、NO等
含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
一元酸：HCl、HNO3
按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
按強(qiáng)弱分
弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
懸濁液：泥水混合物等
乳濁液：油水混合物
膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
3.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇三
幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.
(2)Cl-能與_反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于_,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白__aSO4沉淀,不溶于_.
(4)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.
4.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇四
元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
⑥價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
5.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇五
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
2、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
1.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇一
離子反應(yīng)
1、電離(ionization)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子._則電離出一個氫離子和一個_根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
2.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇二
物質(zhì)的分類
金屬：Na、Mg、Al
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
鹽氧化物：CO、NO等
含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
一元酸：HCl、HNO3
按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
按強(qiáng)弱分
弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
懸濁液：泥水混合物等
乳濁液：油水混合物
膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
3.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇三
幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.
(2)Cl-能與_反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于_,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白__aSO4沉淀,不溶于_.
(4)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.
4.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇四
元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
⑥價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
5.高一年級化學(xué)知識點筆記必修一 篇五
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
2、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。