歸納整理重要的化學知識點,在復習的時候重點去記,面對化學考試就不用擔心了。為各位同學整理了《高一年級化學知識點總結(jié)下學期》,希望對你的學習有所幫助!
1.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇一
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的.檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應:4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇二
化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。
③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
⑤變:當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA+yBzC,x+y≠z)
3.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇三
二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
4.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
5.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇五
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
1.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇一
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的.檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應:4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇二
化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。
③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
⑤變:當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA+yBzC,x+y≠z)
3.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇三
二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
4.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
5.高一年級化學知識點總結(jié)下學期 篇五
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。