人教版高一化學(xué)科目上冊知識點是為大家整理的，高中化學(xué)有很多需要記憶的知識點，高中化學(xué)分為選修和必修。
1.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇一
碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
2.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇二
實驗中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
3.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇三
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
4.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇四
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
5.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇五
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
6.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇六
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
7.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇七
實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓
8.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇八
鈉與非金屬的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)
②、與堿的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉(zhuǎn)化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
9.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇九
物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的.角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
10.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇十
氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
1.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇一
碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
2.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇二
實驗中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
3.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇三
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
4.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇四
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
5.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇五
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
6.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇六
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
7.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇七
實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓
8.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇八
鈉與非金屬的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)
②、與堿的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉(zhuǎn)化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
9.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇九
物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的.角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
10.人教版高一化學(xué)科目上冊知識點 篇十
氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。