知識點在教育實踐中,是指對某一個知識的泛稱。為了幫助同學們更高效的學習,為各位同學整理了《高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié)》,希望對你的學習有所幫助!
1.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇一
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?BR> 10.金屬顆粒,石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?BR> 14.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用_酸化的_溶液,有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
1.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇一
1.氧族元素概述
(1)包括:氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù):6e。
(4)化合價:-2,0,+4,+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑:隨核電荷數(shù)增大而增大,即rO (6)元素非金屬性:從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子,均能獲得2個電子,而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價,分子式為H2R。
③在價氧化物中均+6價,分子式為RO3。
④價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高,氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小,還原性增強。
③價氧化物的水化物酸性減弱。
3.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇三
二氧化硫
(1)物理性質(zhì):無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3,SO2+H2O=H2SO3)
(2)化學性質(zhì):
①具有酸性氧化物通性
②還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性:SO3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
4.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇四
溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇,前兩者微溶),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇五
1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L
11.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g
1.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇一
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?BR> 10.金屬顆粒,石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?BR> 14.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用_酸化的_溶液,有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
1.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇一
1.氧族元素概述
(1)包括:氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù):6e。
(4)化合價:-2,0,+4,+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑:隨核電荷數(shù)增大而增大,即rO
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子,均能獲得2個電子,而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價,分子式為H2R。
③在價氧化物中均+6價,分子式為RO3。
④價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高,氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小,還原性增強。
③價氧化物的水化物酸性減弱。
3.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇三
二氧化硫
(1)物理性質(zhì):無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3,SO2+H2O=H2SO3)
(2)化學性質(zhì):
①具有酸性氧化物通性
②還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性:SO3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
4.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇四
溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇,前兩者微溶),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5.高三化學上學期復(fù)習知識點總結(jié) 篇五
1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L
11.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g