在我們的學習過程中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了呢?知識點就是同學們學習的重點。掌握知識點是我們在學習過程中提高成績的關(guān)鍵!為各位同學整理了《高三上學期化學復(fù)習知識點》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇一
常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去_溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使_結(jié)晶析出，得到_純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
2.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇二
物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu
紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的_、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
3.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇三
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
4.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇四
中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。
1、從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2、從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3、先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
5.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇五
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
③堿性氧化物+酸--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+堿--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+堿--------鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽-----兩種新鹽
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
1.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇一
常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去_溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使_結(jié)晶析出，得到_純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
2.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇二
物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu
紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的_、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
3.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇三
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
4.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇四
中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。
1、從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2、從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3、先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
5.高三上學期化學復(fù)習知識點 篇五
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
③堿性氧化物+酸--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+堿--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+堿--------鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽-----兩種新鹽
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl