公式，在數(shù)學(xué)、物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)等自然科學(xué)中用數(shù)學(xué)符號表示幾個量之間關(guān)系的式子。具有普遍性，適合于同類關(guān)系的所有問題。在數(shù)理邏輯中，公式是表達(dá)命題的形式語法對象，除了這個命題可能依賴于這個公式的自由變量的值之外。本篇文章是為您整理的《九年級公式法筆記（分享10篇）》，供大家借鑒。
1.九年級公式法筆記 篇一
1.①兩圓外離d﹥R+r;②兩圓外切d=R+r;③兩圓相交R-r﹤d﹤R+r(R﹥r);④兩圓內(nèi)切d=R-r(R﹥r)⑤兩圓內(nèi)含d﹤R-r(R﹥r)。
2.定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個全等的直角三角形。
3.正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長。
4.如果在一個頂點周圍有k個正n邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4。
5.扇形面積公式：S扇形=n∏R/360=LR/2。
6.內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)。
7.推論如果兩個弦切角所夾的弧相等，那么這兩個弦切角也相等。
8.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合。
9.相似三角形判定定理1兩角對應(yīng)相等，兩三角形相似(ASA)。
10.梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半L=(a+b)÷2S=L×h。
11.菱形面積=對角線乘積的一半，即S=(a×b)÷2。
12.多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)×180°。
13.勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a+b=c，那么這個三角形是直角三角形。
14.勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a+b=c。
15.等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個底角相等。
2.九年級公式法筆記 篇二
等比公式求和的公式
(1)等比數(shù)列：a(n+1)/an=q(n∈N)。
(2)通項公式：an=a1×q^(n-1);
推廣式：an=am×q^(n-m);
①若m、n、p、q∈N，且m+n=p+q，則am_an=ap_aq;
②在等比數(shù)列中，依次每k項之和仍成等比數(shù)列.
③若m、n、q∈N，且m+n=2q，則am_an=aq^2
(5)"G是a、b的等比中項""G^2=ab(G≠0)".
(6)在等比數(shù)列中，首項a1與公比q都不為零。
注意：上述公式中an表示等比數(shù)列的第n項。
二次函數(shù)的頂點坐標(biāo)公式
對于二次函數(shù)y=ax^2+bx+c,
其頂點坐標(biāo)為(-b/2a,(4ac-b^2)/4a)交點式：y=a(x-x₁)(x-x₂)[僅限于與x軸有交點A(x₁，0)和B(x₂，0)的拋物線],
其中x1，2=-b±√b^2-4ac,
頂點式：y=a(x-h)^2+k,
[拋物線的頂點P(h，k)],
一般式：y=ax^2+bx+c(a，b，c為常數(shù)，a≠0)，
注：在3種形式的互相轉(zhuǎn)化中，有如下關(guān)系:h=-b/2a=(x₁+x₂)/2k=(4ac-b^2)/4a與x軸交點：x₁,x₂=(-b±√b^2-4ac)/2a。
所以二次函數(shù)的頂點坐標(biāo)公式是頂點坐標(biāo)是(-b/2a，4ac-b2/4a)。
3.九年級公式法筆記 篇三
一、串聯(lián)電路
1.I＝I1＝I2
2.U＝U1＋U2
3.R＝R1＋R2（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ(普適公式)
4.W＝I2Rt＝U2t/R(純電阻公式)
5.U1/U2＝R1/R2(分壓公式)
6.P1/P2＝R1/R2
二、并聯(lián)電路
1.I＝I1＋I(xiàn)2
2.U＝U1＝U2
3.1/R＝1/R1＋1/R2[R＝R1R2/(R1＋R2)]
4.I1/I2＝R2/R1(分流公式)
5.P1/P2＝R2/R1
三、電流公式
1.電流強度：I＝Q電量/t
2.電阻：R=ρL/S
3.歐姆定律：I＝U/R
4.焦耳定律：
（1）Q＝I2Rt
（2）Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R(純電阻公式)
四、熱學(xué)公式
C水＝4.2×103J/(Kg·℃)
1.吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2.放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3.熱值：q＝Q/m
4.爐子和熱機的效率：η＝Q有效利用/Q燃料
5.熱平衡方程：Q放＝Q吸
6.熱力學(xué)溫度：T＝t＋273K
7.燃料燃燒放熱公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(適用于天然氣等)
4.九年級公式法筆記 篇四
一、功的公式
W＝FS把物體舉高時W＝GhW＝Pt
二、功率公式
P＝W/tP＝W/t=Fs/t=Fv（v＝P/F）
三、有用功公式
舉高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W總－W額
四、總功公式
W總＝FS(S＝nh)W總＝W有/ηW總＝W有＋W額W總＝P總t
5.九年級公式法筆記 篇五
1.光速：C＝3×108m/s(真空中)
2.聲速：V＝340m/s(15℃)
3.人耳區(qū)分回聲：≥0.1s
4.重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5.標(biāo)準(zhǔn)大氣壓值：760毫米水銀柱高＝1.01×105Pa
6.水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7.水的凝固點：0℃
8.水的沸點：100℃
9.水的比熱容：C＝4.2×103J/(kg·℃)
10.元電荷：e＝1.6×10-19C
11.一節(jié)干電池電壓：1.5V
12.一節(jié)鉛蓄電池電壓：2V
13.對于人體的安全電壓：≤36V（不高于36V）
14.動力電路的電壓：380V
15.家庭電路電壓：220V
16.單位換算：
（1）1m/s＝3.6km/h
（2）1g/cm3＝103kg/m3
（3）1kw·h＝3.6×106J
6.九年級公式法筆記 篇六
因式分解公式
公式：a^3+b^3+c^3-3abc=(a+b+c)(a^2+b^2+c^2-ab-bc-ca)
平方差公式：a平方-b平方=(a+b)(a-b)
完全平方和公式：(a+b)平方=a平方+2ab+b平方
完全平方差公式：(a-b)平方=a平方-2ab+b平方
兩根式：ax^2+bx+c=a[x-(-b+√(b^2-4ac))/2a][x-(-b-√(b^2-4ac))/2a]兩根式
立方和公式：a^3+b^3=(a+b)(a^2-ab+b^2)
立方差公式：a^3-b^3=(a-b)(a^2+ab+b^2)
完全立方公式：a^3±3a^2b+3ab^2±b^3=(a±b)^3.
7.九年級公式法筆記 篇七
(1)相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12。
(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n。
②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n。
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量。
(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)。
(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%。
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%
(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度。
8.九年級公式法筆記 篇八
化合反應(yīng)方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應(yīng))
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
12.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
9.九年級公式法筆記 篇九
等比公式求和的公式
(1)等比數(shù)列：a(n+1)/an=q(n∈N)。
(2)通項公式：an=a1×q^(n-1);
(3)推廣式：an=am×q^(n-m);
①若m、n、p、q∈N，且m+n=p+q，則am__an=ap__aq;
②在等比數(shù)列中，依次每k項之和仍成等比數(shù)列。
③若m、n、q∈N，且m+n=2q，則am__an=aq^2
(4)"G是a、b的等比中項""G^2=ab(G≠0)"。
(5)在等比數(shù)列中，首項a1與公比q都不為零。
10.九年級公式法筆記 篇十
(一)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(二)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
1.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu