識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。高一化學(xué)有哪些知識點需要掌握呢？為各位同學(xué)整理了《高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇一
分散系相關(guān)概念
1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
2.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇二
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
3.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇三
鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
4.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇四
鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
5.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇五
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；
③物質(zhì)類別：化合物。
2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
1.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇一
分散系相關(guān)概念
1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
2.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇二
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
3.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇三
鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
4.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇四
鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
5.高一下學(xué)期化學(xué)重點知識點人教版 篇五
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；
③物質(zhì)類別：化合物。
2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等