高一必修二知識點(diǎn)（物理 化學(xué) 生物）是為大家整理的，在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,說起知識點(diǎn),應(yīng)該沒有人不熟悉吧?知識點(diǎn)就是一些?？嫉膬?nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。
1.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇一
1、動量：
可以從兩個(gè)側(cè)面對動量進(jìn)行定義或解釋：
①物體的質(zhì)量跟其速度的乘積，叫做物體的動量。
②動量是物體機(jī)械運(yùn)動的一種量度。
動量的表達(dá)式P=mv。單位是。動量是矢量，其方向就是瞬時(shí)速度的方向。因?yàn)樗俣仁窍鄬Φ?，所以動量也是相對的?BR> 2、動量守恒定律：
當(dāng)系統(tǒng)不受外力作用或所受合外力為零，則系統(tǒng)的總動量守恒。動量守恒定律根據(jù)實(shí)際情況有多種表達(dá)式，一般常用等號左右分別表示系統(tǒng)作用前后的總動量。
運(yùn)用動量守恒定律要注意以下幾個(gè)問題：
①動量守恒定律一般是針對物體系的，對單個(gè)物體談動量守恒沒有意義。
②對于某些特定的問題,例如碰撞、爆炸等，系統(tǒng)在一個(gè)非常短的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)內(nèi)部各物體相互作用力，遠(yuǎn)比它們所受到外界作用力大，就可以把這些物體看作一個(gè)所受合外力為零的系統(tǒng)處理,在這一短暫時(shí)間內(nèi)遵循動量守恒定律。
③計(jì)算動量時(shí)要涉及速度，這時(shí)一個(gè)物體系內(nèi)各物體的速度必須是相對于同一慣性參照系的，一般取地面為參照物。
④動量是矢量，因此“系統(tǒng)總動量”是指系統(tǒng)中所有物體動量的矢量和，而不是代數(shù)和。
⑤動量守恒定律也可以應(yīng)用于分動量守恒的情況。有時(shí)雖然系統(tǒng)所受合外力不等于零，但只要在某一方面上的合外力分量為零，那么在這個(gè)方向上系統(tǒng)總動量的分量是守恒的。
⑥動量守恒定律有廣泛的應(yīng)用范圍。只要系統(tǒng)不受外力或所受的合外力為零，那么系統(tǒng)內(nèi)部各物體的相互作用，不論是萬有引力、彈力、摩擦力，還是電力、磁力，動量守恒定律都適用。
2.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇二
曲線運(yùn)動
1.在曲線運(yùn)動中,質(zhì)點(diǎn)在某一時(shí)刻(某一位置)的速度方向是在曲線上這一點(diǎn)的切線方向。
2.物體做直線或曲線運(yùn)動的條件：
(已知當(dāng)物體受到合外力F作用下,在F方向上便產(chǎn)生加速度a)
(1)若F(或a)的方向與物體速度v的方向相同，則物體做直線運(yùn)動;
(2)若F(或a)的方向與物體速度v的方向不同，則物體做曲線運(yùn)動。
3.物體做曲線運(yùn)動時(shí)合外力的方向總是指向軌跡的凹的一邊。
4.平拋運(yùn)動：將物體用一定的初速度沿水平方向拋出，不計(jì)空氣阻力，物體只在重力作用下所做的運(yùn)動。
3.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇三
參考系
1、參考系的定義：描述物體的運(yùn)動時(shí)，用來做參考的另外的物體。
2、對參考系的理解：
(1)物體是運(yùn)動還是靜止，都是相對于參考系而言的，例如，肩并肩一起走的兩個(gè)人，彼此就是相對靜止的，而相對于路邊的建筑物，他們卻是運(yùn)動的。
(2)同一運(yùn)動選擇不同的參考系，觀察結(jié)果可能不同。例如司機(jī)開著車行駛在高速公路上以車為參考系，司機(jī)是靜止的，以路面為參考系，司機(jī)是運(yùn)動的。
(3)比較物體的運(yùn)動，應(yīng)該選擇同一參考系。
(4)參考系可以是運(yùn)動的物體，也可以是靜止的物體。
4.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇四
研究靜摩擦力
1.當(dāng)物體具有相對滑動趨勢時(shí)，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時(shí)產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2.物體所受到的靜摩擦力有一個(gè)限度，這個(gè)值叫靜摩擦力。
3.靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對運(yùn)動趨勢的方向相反。
4.靜摩擦力的大小由物體的運(yùn)動狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無關(guān)，平衡時(shí)總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。
6.靜摩擦有無的判斷：概念法(相對運(yùn)動趨勢);二力平衡法;牛頓運(yùn)動定律法;假設(shè)法(假設(shè)沒有靜摩擦)。
5.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇五
電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
6.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇六
1——原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
7.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇七
化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
8.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇八
反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
9.高一必修二知識點(diǎn)（生物） 篇九
脂質(zhì)
1、元素組成：主要由C、H、O組成(C/H比例高于糖類)，有些還含N、P
2、分類：脂肪、類脂(如磷脂)、固醇(如膽固醇、性激素、維生素D等)
3、功能：
脂肪：細(xì)胞代謝所需能量的主要儲存形式。
類脂中的磷脂：是構(gòu)成生物膜的重要物質(zhì)。
固醇：在細(xì)胞的營養(yǎng)、調(diào)節(jié)、和代謝中具有重要作用。
4、脂肪的鑒定：脂肪可以被蘇丹Ⅲ染液染成橘黃色。
(在實(shí)驗(yàn)中用50%酒精洗去浮色→顯微鏡觀察→橘黃色脂肪顆粒)
10.高一必修二知識點(diǎn)（生物） 篇十
1、細(xì)胞中的水包括
結(jié)合水：細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
自由水：細(xì)胞內(nèi)良好溶劑;運(yùn)輸養(yǎng)料和廢物;許多生化反應(yīng)有水的參與;提供液體環(huán)境。
自由水與結(jié)合水的關(guān)系：自由水和結(jié)合水可在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
細(xì)胞含水量與代謝的關(guān)系：代謝活動旺盛，細(xì)胞內(nèi)自由水水含量高;代謝活動下降，細(xì)胞中結(jié)合水水含量高。
2、細(xì)胞中的無機(jī)鹽
3、制備細(xì)胞膜的方法(實(shí)驗(yàn))
原理：滲透作用(將細(xì)胞放在清水中，水會進(jìn)入細(xì)胞，細(xì)胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細(xì)胞膜)
選材：人或其它哺乳動物成熟紅細(xì)胞，動物細(xì)胞沒有細(xì)胞壁，沒有細(xì)胞核和眾多細(xì)胞器。
提純方法：差速離心法
細(xì)節(jié)：取材用的是新鮮紅細(xì)胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)
1.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇一
1、動量：
可以從兩個(gè)側(cè)面對動量進(jìn)行定義或解釋：
①物體的質(zhì)量跟其速度的乘積，叫做物體的動量。
②動量是物體機(jī)械運(yùn)動的一種量度。
動量的表達(dá)式P=mv。單位是。動量是矢量，其方向就是瞬時(shí)速度的方向。因?yàn)樗俣仁窍鄬Φ?，所以動量也是相對的?BR> 2、動量守恒定律：
當(dāng)系統(tǒng)不受外力作用或所受合外力為零，則系統(tǒng)的總動量守恒。動量守恒定律根據(jù)實(shí)際情況有多種表達(dá)式，一般常用等號左右分別表示系統(tǒng)作用前后的總動量。
運(yùn)用動量守恒定律要注意以下幾個(gè)問題：
①動量守恒定律一般是針對物體系的，對單個(gè)物體談動量守恒沒有意義。
②對于某些特定的問題,例如碰撞、爆炸等，系統(tǒng)在一個(gè)非常短的時(shí)間內(nèi)，系統(tǒng)內(nèi)部各物體相互作用力，遠(yuǎn)比它們所受到外界作用力大，就可以把這些物體看作一個(gè)所受合外力為零的系統(tǒng)處理,在這一短暫時(shí)間內(nèi)遵循動量守恒定律。
③計(jì)算動量時(shí)要涉及速度，這時(shí)一個(gè)物體系內(nèi)各物體的速度必須是相對于同一慣性參照系的，一般取地面為參照物。
④動量是矢量，因此“系統(tǒng)總動量”是指系統(tǒng)中所有物體動量的矢量和，而不是代數(shù)和。
⑤動量守恒定律也可以應(yīng)用于分動量守恒的情況。有時(shí)雖然系統(tǒng)所受合外力不等于零，但只要在某一方面上的合外力分量為零，那么在這個(gè)方向上系統(tǒng)總動量的分量是守恒的。
⑥動量守恒定律有廣泛的應(yīng)用范圍。只要系統(tǒng)不受外力或所受的合外力為零，那么系統(tǒng)內(nèi)部各物體的相互作用，不論是萬有引力、彈力、摩擦力，還是電力、磁力，動量守恒定律都適用。
2.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇二
曲線運(yùn)動
1.在曲線運(yùn)動中,質(zhì)點(diǎn)在某一時(shí)刻(某一位置)的速度方向是在曲線上這一點(diǎn)的切線方向。
2.物體做直線或曲線運(yùn)動的條件：
(已知當(dāng)物體受到合外力F作用下,在F方向上便產(chǎn)生加速度a)
(1)若F(或a)的方向與物體速度v的方向相同，則物體做直線運(yùn)動;
(2)若F(或a)的方向與物體速度v的方向不同，則物體做曲線運(yùn)動。
3.物體做曲線運(yùn)動時(shí)合外力的方向總是指向軌跡的凹的一邊。
4.平拋運(yùn)動：將物體用一定的初速度沿水平方向拋出，不計(jì)空氣阻力，物體只在重力作用下所做的運(yùn)動。
3.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇三
參考系
1、參考系的定義：描述物體的運(yùn)動時(shí)，用來做參考的另外的物體。
2、對參考系的理解：
(1)物體是運(yùn)動還是靜止，都是相對于參考系而言的，例如，肩并肩一起走的兩個(gè)人，彼此就是相對靜止的，而相對于路邊的建筑物，他們卻是運(yùn)動的。
(2)同一運(yùn)動選擇不同的參考系，觀察結(jié)果可能不同。例如司機(jī)開著車行駛在高速公路上以車為參考系，司機(jī)是靜止的，以路面為參考系，司機(jī)是運(yùn)動的。
(3)比較物體的運(yùn)動，應(yīng)該選擇同一參考系。
(4)參考系可以是運(yùn)動的物體，也可以是靜止的物體。
4.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇四
研究靜摩擦力
1.當(dāng)物體具有相對滑動趨勢時(shí)，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時(shí)產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2.物體所受到的靜摩擦力有一個(gè)限度，這個(gè)值叫靜摩擦力。
3.靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對運(yùn)動趨勢的方向相反。
4.靜摩擦力的大小由物體的運(yùn)動狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無關(guān)，平衡時(shí)總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。
6.靜摩擦有無的判斷：概念法(相對運(yùn)動趨勢);二力平衡法;牛頓運(yùn)動定律法;假設(shè)法(假設(shè)沒有靜摩擦)。
5.高一必修二知識點(diǎn)（物理） 篇五
電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
6.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇六
1——原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
7.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇七
化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
8.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇八
反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
9.高一必修二知識點(diǎn)（生物） 篇九
脂質(zhì)
1、元素組成：主要由C、H、O組成(C/H比例高于糖類)，有些還含N、P
2、分類：脂肪、類脂(如磷脂)、固醇(如膽固醇、性激素、維生素D等)
3、功能：
脂肪：細(xì)胞代謝所需能量的主要儲存形式。
類脂中的磷脂：是構(gòu)成生物膜的重要物質(zhì)。
固醇：在細(xì)胞的營養(yǎng)、調(diào)節(jié)、和代謝中具有重要作用。
4、脂肪的鑒定：脂肪可以被蘇丹Ⅲ染液染成橘黃色。
(在實(shí)驗(yàn)中用50%酒精洗去浮色→顯微鏡觀察→橘黃色脂肪顆粒)
10.高一必修二知識點(diǎn)（生物） 篇十
1、細(xì)胞中的水包括
結(jié)合水：細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
自由水：細(xì)胞內(nèi)良好溶劑;運(yùn)輸養(yǎng)料和廢物;許多生化反應(yīng)有水的參與;提供液體環(huán)境。
自由水與結(jié)合水的關(guān)系：自由水和結(jié)合水可在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
細(xì)胞含水量與代謝的關(guān)系：代謝活動旺盛，細(xì)胞內(nèi)自由水水含量高;代謝活動下降，細(xì)胞中結(jié)合水水含量高。
2、細(xì)胞中的無機(jī)鹽
3、制備細(xì)胞膜的方法(實(shí)驗(yàn))
原理：滲透作用(將細(xì)胞放在清水中，水會進(jìn)入細(xì)胞，細(xì)胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細(xì)胞膜)
選材：人或其它哺乳動物成熟紅細(xì)胞，動物細(xì)胞沒有細(xì)胞壁，沒有細(xì)胞核和眾多細(xì)胞器。
提純方法：差速離心法
細(xì)節(jié)：取材用的是新鮮紅細(xì)胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)