高一上學期化學知識點筆記整理

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如果你想學好化學,你必須聽每堂課。聽課是學習過程的核心,是學習和掌握知識的主要途徑,能否掌握課堂所學,是決定學習效果的關鍵。為各位同學整理了《高一上學期化學知識點筆記整理》,希望對你的學習有所幫助!
    1.高一上學期化學知識點筆記整理 篇一
    1、元素周期表的編排原則:
    ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
    ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
    ③把外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
    2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
    周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=外層電子數(shù)
    口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
    熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
    3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
    ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):
    單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
    元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
    ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):
    單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
    價氧化物對應的水化物的.酸性強弱;置換反應。
    4、核素:具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
    ①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
    ②同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)
    2.高一上學期化學知識點筆記整理 篇二
    離子反應
    1、電離(ionization)
    電離:電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
    酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電,于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
    2、電離方程式
    H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
    硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度,我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
    電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
    電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
    書寫下列物質的電離方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3
    KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
    3.高一上學期化學知識點筆記整理 篇三
    分散系相關概念
    1、分散系:一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。
    2、分散質:分散系中分散成粒子的物質。
    3、分散劑:分散質分散在其中的物質。
    4、分散系的分類:當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
    下面比較幾種分散系的不同:
    分散系溶液膠體濁液
    分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
    分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
    4.高一上學期化學知識點筆記整理 篇四
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補充:隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
    隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。
    元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論:元素的金屬性越強,其第一電離能就越小;非金屬性越強,其第一電子親和能就越大。同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性,從上至下依次增大,從左至右減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性,從上至下依次減小,從左至右增大。
    5.高一上學期化學知識點筆記整理 篇五
    1、物理性質:
    無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
    2、分子結構:
    CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)
    3、化學性質:
    ①氧化反應:(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說明甲烷是正四面體結構)
    4、同系物:
    結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構體:
    化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
    烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低
    同分異構體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構體