在高中復(fù)習(xí)期間,化學(xué)科目的備考是相對(duì)比較輕松的,但是我們也要注意根據(jù)考綱來復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),重視?？嫉闹R(shí)的復(fù)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B.外因：
a.濃度越大，反應(yīng)速率越快
b.升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c.催化劑一般加快反應(yīng)速率
d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
2.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
乙醇
a.物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，和水以任意比互溶，良好的溶劑。
b.分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)：羥基，-OH。
c.化學(xué)性質(zhì)：
①與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
②氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
③酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
d.乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒。
3.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
元素周期律：
①從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)。
②從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)。
③判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：
a.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。
b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：
a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
4.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4.H2O
瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
5.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
烷烴的命名
普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號(hào)-靠近支鏈(小、多)的一端;
寫名稱-先簡后繁,相同基請(qǐng)合并
②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
6.高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六
化學(xué)反應(yīng)的限度
A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b.化學(xué)平衡的曲線：
c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;
(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。