化學(xué)知識是高中課程中比較重要的一門課程，學(xué)好化學(xué)知識可以更好的規(guī)劃自己的學(xué)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納 篇一
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
2.高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納 篇二
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
②元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?BR> b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
3.高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納 篇三
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果
(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況
常見的氧化劑與還原劑
a、常見的氧化劑
(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2
(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3
(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常見的還原劑：
(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)
(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2
(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2
(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI
4.高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納 篇四
1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
化合價降低，得電子，被還原
氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化合價升高，失電子，被氧化
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
2、根據(jù)金屬活動性順序表
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外);金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3、根據(jù)元素周期表
同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度
氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。(如鹵族元素和氫氣反應(yīng))
5.高一年級下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)歸納 篇五
1、離子反應(yīng)的判斷
凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
2、離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”
注意：
(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。
(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))
3、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe3+與S2-、ClO—與S2-等