學(xué)習(xí)是一次獨立的行動，艱辛由你獨自承擔(dān)，勝利由你獨立爭取。為各位同學(xué)整理了《高一人教版下冊化學(xué)知識點》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇一
原子結(jié)構(gòu)
1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒
2、質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）
中子（不帶電）
1個電子帶1個單位負電荷）
原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。
3、原子的'表示方法：
AZ（R表示元素符號，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)）用AZR表示一個原子
4、兩個關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素（或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱）。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。
2.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇二
鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
3.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇三
硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
4.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇四
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇五
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
1.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇一
原子結(jié)構(gòu)
1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒
2、質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）
中子（不帶電）
1個電子帶1個單位負電荷）
原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。
3、原子的'表示方法：
AZ（R表示元素符號，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)）用AZR表示一個原子
4、兩個關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素（或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱）。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。
2.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇二
鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
3.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇三
硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
4.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇四
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.高一人教版下冊化學(xué)知識點 篇五
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。